Este documento explica las bases fundamentales de la química orgánica, comenzando con el estado fundamental del carbono y su distribución electrónica. Luego introduce la teoría de la hibridación propuesta por Linus Pauling para explicar cómo los átomos de carbono alcanzan un estado excitado al combinarse, permitiendo la formación de enlaces. Explica las diferentes hibridaciones del carbono (SP3, SP2 y SP) y cómo esto da como resultado diferentes geometrías (tetraédrica, trigonal y lineal/digonal).

1. LAS BASES
FUNDAMENTALES DE LA
QUIMICA ORGANICA
Ramiriqui/2025

2. ESTADO FUNDAMENTAL DEL CARBONO .
EL CARBONO EN SU ESTADO FUNDAMENTAL DISTRIBUYE SUS
SEIS ELECTRONES DE LASIGUIENTE MANERA: z=6
1s2
, 2s2
2p2
SEGÚN LA REGLA DE HUND LOS ELECTRONES OCUPAN
TODOS LOS ORBITALES DEL MISMO TIPO ANTES DE
LLENAR TOTALMENTE UN ORBITAL.

3. EL ESTADO EXCITADO DEL CARBON
PARA DAR RESPUESTA A TAL INTERROGANTE
EL QUIMICO LINUS PAULING FORMULO LA
TEORIA DE HIBRIDACION.
´´ EN EL MOMENTO DE COMBINARCE, LOS
ATOMOS ALCANZAN UN ESTADO DE
EXCITACIÓN, COMO CONCECUENCIA DE LA
ENERGIA QUE GANAN EN TAL ESTADO
ALGUNOS ELECTRONES SALTAN DE UN
ORBITAL INFERIOR A OTRO
INMEDIATAMENTE SUPERIOR´´

4. UN ELECTRON EXCITADO SALTA DEL
ORBITAL 2S ORBITAL 2Pz
2S1
2Px 2Py 2Pz
1S2
DE ESTA MANERA EL CARBONO ASEGURA SUS
CUATRO VALENCIAS AL TENER CUATRO
ORBITALES LIBRES PARA FORMAR ENLACES

5. TEORIA DE LA
HIBRIDACION
DEL CARBONO
HIBRIDACIONES DEL CARBONO
SP3
TETRAGONAL
SP2
TRIGONAL
SP
DIGONAL
O
LINEAL

6. HIBRIDACION TETRAGONAL SP3
EL ELETRON DEL ORBITAL 2S SE MEZCLA O SE
COMBINAN CON LOS TRES ELECTRONES DE
LOS ORBITALES 2P QUEDANDO CON LA
MISMA ENERGIA FORMANDO ASI:
CUATRO ORBITALES HIBRIDOS SP3
PRESENTAN LA MISMA ENERGIA
4 ORBITALES HIBRIDISADOS SP³

7. HIBRIDACION TRIGONAL SP2
EL ORBITAL 2S SE MEZCLA O SE COMBINA CON
DOS ORBITALES P QUEDANDO UN ORBITAL P SIN
MEZCLARSE O PERMANECIENDO COMO PURO.
FORMANDO ASI:
TRES ORBITALES HIBRIDOS SP2
Y UN
ORBITAL PURO
HIBRIDOS=3 1= PUROS
H
3 ORBITALES HIBRIDISADOS SP² Y UN ORBITAL PURO

8. HIBRIDACION DIGONAL O LINEAL SP
EL ORBITAL 2S SE MEZCLA OSE COMBINA CON UN
ORBITAL P QUEDANDO DOS ORBITALES P SIN
COMBINARSEN O PUROS FORMANDO ASI:
DOS ORBITALES HIBRIDOS SP Y DOS PUROS
HIBRIDOS=2 PUROS=2
2 ORBITALES HIBRIDISADOS SP Y DOS ORBITALES PUROS