Masa atómica y molecular – reactivo limite y

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Masa atómica y molecular – reactivo limite y

  1. 1. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR – REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO.<br />William Sánchez Luna<br />Universidad Distrital Francisco José de Caldas<br />Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes Nariño<br />
  2. 2. " Lo opuesto de una formulación correcta es una formulación incorrecta. Pero lo opuesto de una verdad profunda puede ser muy bien otra verdad profunda <br />"<br />NielsBohr<br />
  3. 3. Masa Atómica<br />Es la masa expresada en gramos que hay en 6,023 X 1023 átomos de un elemento.<br /><ul><li>Su unidad es la UMA (Unidad de Masa Atómica)</li></li></ul><li>Masa molecular<br />Es la masa expresada en gramos que hay en 6,023 X 1023 átomos de un elemento.<br />NaCl<br />23 g/mol + 35,5 g/mol= 58,5 g/mol<br />
  4. 4. Calculo de moles a partir de la masa.<br /> n= m<br /> M<br />n= # de moles<br />m= Masa de la sustancia<br />M= Masa atómica o molecular<br />
  5. 5. Ejercicio<br />¿Cuantas moles hay 350 g de FeCl3?<br />n= m <br />M<br />N=350 g<br />162,5g/mol<br />Conocemos la masa de la sustancia<br />Calculamos la Masa Molecular del FeCl3<br />2,1538 mol de FeCl3<br />Masa atómico Fe= 56<br />Masa atómico Cl= 35,5<br />Masa Molecular FeCl3 = 56 + (3 X 35,5)= 162,5 g /mol<br />
  6. 6. Reactivo Limite<br />
  7. 7. Reactivo Limite<br />Es el reactivo que se consume en su totalidad, limitando la reacción en el momento en este momento<br />
  8. 8. Cantidad de moles de H2<br />Cantidad de moles de O2<br />Cantidad de moles de O2 que se necesitan a partir de 2,7 mol de H2<br />Cantidad de moles de H2 que se necesitan a partir de 0,381 mol de O2<br />

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