1. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR – REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO. William Sánchez Luna Universidad Distrital Francisco José de Caldas Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes Nariño
2. " Lo opuesto de una formulación correcta es una formulación incorrecta. Pero lo opuesto de una verdad profunda puede ser muy bien otra verdad profunda " NielsBohr
3.
4. Calculo de moles a partir de la masa. n= m M n= # de moles m= Masa de la sustancia M= Masa atómica o molecular
5. Ejercicio ¿Cuantas moles hay 350 g de FeCl3? n= m M N=350 g 162,5g/mol Conocemos la masa de la sustancia Calculamos la Masa Molecular del FeCl3 2,1538 mol de FeCl3 Masa atómico Fe= 56 Masa atómico Cl= 35,5 Masa Molecular FeCl3 = 56 + (3 X 35,5)= 162,5 g /mol
7. Reactivo Limite Es el reactivo que se consume en su totalidad, limitando la reacción en el momento en este momento
8. Cantidad de moles de H2 Cantidad de moles de O2 Cantidad de moles de O2 que se necesitan a partir de 2,7 mol de H2 Cantidad de moles de H2 que se necesitan a partir de 0,381 mol de O2
