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Cuadernillo química 2° 3°-4° 2011

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Cuadernillo química 2° 3°-4° 2011

  1. 1. QUÍMICA PLAN FINES 2011 CUADERNILLO Química Inorgánica (2°, 3° y 4° año-Primera Parte) TUTORA: VIRGINI TOGNOLI ACUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  2. 2. ÍNDICERecomendaciones prácticas para trabajar en ellaboratorio....................................................................................................Página 3Programa de la Asignatura..................................................................Página 4Estrategias y Técnicas de Estudio..............................................Página 6Trabajo Práctico N° 1: ¿Qué es la materia?..........................Página 15Trabajo práctico N° 2 (de Laboratorio): Estructura de lamateria.........................................................................................................Página 18Trabajo práctico N° 3: Los elementos y la Tabla .Periódica ....................................................................................................Página 21Trabajo Práctico N° 4: Modelos Atómicos y TablaPeriódica.....................................................................................................Página 25Anexo 1: Recta histórica (Línea de tiempo)........................Página 28ANEXO 2: INSTRUCCIONES PARA ELABORAR UN INFORME DELABORATORIO............................................................................................Página 29ANEXO 3: Actividad inicial: ¿Y SI LOS QUÍMICOS DEJASEN DETRABAJAR? ............................................................................................Página 31Bibliografía utilizada.............................................................................Página 36CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  3. 3. ANTES DE EMPEZAR A TRABAJAR EN EL LABORATORIO…algu nas recome ndacio nes prácticas:  El laboratorio es un lugar para trabajar en serio. Una actitud adecuada y mantener una atención continua a lo que estamos haciendo ayuda a un mejor aprovechamiento de las prácticas y evita accidentes.  Los efectos personales: abrigos, bolsos, mochilas, deben dejarse en los lugares destinados para ellos y no esparcidos por el laboratorio.  En el laboratorio no está permitido comer ni beber.  Los alumnos/as con el pelo largo deberán llevarlo recogido durante la permanencia en el laboratorio.  No se debe empezar ningún experimento de laboratorio sin la presencia o la autorización de la profesora.  Al finalizar la práctica cada grupo de alumnos deberá limpiar y ordenar el material utilizado de manera que la mesada de trabajo se quede tal cual estaba antes de empezar.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  4. 4. Programa de Química Inorgánica Unificado para 2°, 3° y 4° año Plan Fines 2011 U NIDAD I: LA MATERIAConcepto de materia. Reseña histórica. Discontinuidad de lamateria. Concepto de átomo y molécula. Estructura básica delátomo. Partículas subatómicas. Modelos atómicos: Thomson,Rutherford y Bohr. U NIDAD II: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOSConcepto de elemento. La Tabla Periódica de los elementos:reseña histórica, ordenamientos, grupos y períodos. Númeroatómico (Z). Número másico (A). Iones. Isótopos U NIDAD III: RADIACTIVIDADConcepto de radiactividad natural y artificial. Reseña histórica.Tipos de radiación: alfa, beta, gamma, neutrónica. Vida media.Fisión y fusión nuclear. Uso de los radioisótopos. Energía nuclear:ventajas y desventajas, uso pacífico. Centrales nucleares enArgentina.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  5. 5. U NIDAD IV: U NIONES QUÍMICASTipos de enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico.Representación mediante estructura de Lewis. Regla del Octeto.Electronegatividad. Tabla de electronegatividad de Pauling.Interpretación de las propiedades de los compuestos a partir delos distintos tipos de enlaces. U NIDAD V: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQU IOMETRÍAConcepto de reacción química. Evidencias de una reacciónquímica. Reactivos y productos. Ecuaciones químicas. Balanceo deecuaciones. Cantidades químicas. Masas atómicas y moleculares. Elmol. Masa molar. Número de Avogadro. U NIDAD VI: LAS SUSTANCIAS INORGÁNICASSustancias inorgánicas: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.Formación de óxidos. Óxidos básicos y ácidos. Ácidos y bases.pH. Uso de indicadores. Neutralización.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  6. 6. 1 Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  7. 7. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  8. 8. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  9. 9. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  10. 10. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  11. 11. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  12. 12. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  13. 13. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  14. 14. Estrategias y Técnicas de estudioCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  15. 15. Trabajo Práctico N° 1: ¿Qué es la 2 materia?CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  16. 16. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  17. 17. 1) Realiza una lectura comprensiva (ver Estrategias y Técnicasde Estudio, página 5) del texto.2) Marca las ideas principales (ver Estrategias y Técnicas deEstudio, página 6 y 8) del texto.3) Realiza una línea de tiempo (ver Anexo 1) con los sucesosdescriptos en el texto.4) Responde las preguntas teniendo en cuenta la informacióndel texto:a) ¿Cuáles fueron las primeras ideas acerca de la composición dela materia?b) ¿Por qué la teoría aristotélica se denominaba “de los cuatroelementos”?c) Que la materia está formada por átomos, ¿significa que escontinua o discontinua? Justifica tu respuesta.d) Tanto Torricelli como Bernoulli fueron científicos que nopertenecieron al campo de la química (eran físicos). Pero, ¿porqué se dice que sus descubrimientos fueron fundamentales parael desarrollo de la química moderna?e) ¿Cuál es la importancia de afirmar que en la naturaleza “nadase crea, nada se destruye, todo se transforma”?f) ¿Conoces algún enunciado de la teoría atómica de Dalton?¿Cuál o cuáles?CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  18. 18. Trabajo práctico N° 2 (de Laboratorio): 3 Estructura de la materiaIntroducción: ¿De qué están hechas las cosas? ¿Serán tan“compactas” como parecen o estarán formadas por otroselementos a simple vista? Quizá sea como la arena de la playa,que desde arriba de un edificio alto parece ser una masacontinua pero que, al lado de nuestras narices, no es otra cosaque una acumulación de piedritas diminutas y, encima, muydiferentes entre sí...Objetivo: Comprobar si la materia es discontinua.Materiales:  Gradilla  Espátula  Permanganato de potasio Tubos de ensayo  Marcador para vidrio  Pipeta  Agua  Varilla de vidrioProcedimiento:1) Con la punta de la espátula, tomar un poco de permanganatode potasio y verterlo dentro de un tubo de ensayo rotulado conCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  19. 19. el número 1.2) Agregar, con la pipeta, 1 mL de agua y mezclar el sólidoagitando con una varilla hasta que se disuelva totalmente.3) Completar con agua hasta 10 mL. Revolver con la varilla yobservar el color de la solución obtenida.4) Tomar 1 mL de la solución preparada, colocarla en el tubo 2 yagregar 9 mL de agua.5) Repetir el paso 3, tantas veces como sea necesario, hastaque la solución se torne transparente.Conclusiones:a) En el rectángulo se ve una representación de la cantidad departículas de permanganato de potasio que hay en el primertubo. Completar los restantes esquemas correspondientes a lacantidad de partículas que hay en dos tubos intermedios (porejemplo, el tubo 5 y el 10) y en el último tubo. ¿Cuántaspartículas de permanganato tendría que haber, teóricamente, enel último tubo?b) Relacionar los resultados de la experiencia con la informaciónque se encuentra a continuación. ¿Qué podrían decir respectode la materia: es continua o discontinua?CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  20. 20. c) Responde acerca de “Ni vacía ni llena”:  ¿Para cuál de los filósofos griegos la materia era continua y para quién, discontinua?  ¿Qué semejanzas encontrás entre la teoría de Demócrito y el conocimiento actual?  ¿Cómo está compuesta la materia?  ¿Qué aporte hizo Proust al conocimiento de la materia?CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  21. 21. Trabajo práctico N° 3: Los elementos y 4 la Tabla PeriódicaCUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  22. 22. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  23. 23. Realiza las actividades 4 y 5 que aparecen en el texto y que setranscriben a continuación:  Act. 4: Reunite con tu grupo y con todo lo que recuerdan sobre la materia, indiquen cuáles de estos esquemas corresponden a sustancias simples.  Act. 5: Con tu grupo, construí diagramas que representen la estructura de los siguientes átomos, tomá como ejemplo la estructura del helio de la página 92 (se encuentra en el borde superior izquierdo). T damos, como datos, el número e atómico y el número másico. a) B, boro (A=11, Z=5). b) F, flúor (A=18, Z=9). c) Li, litio (A=7, Z=3). d) O, oxígeno (A=16, Z=8)Lee el siguiente texto sobre la construcción de modelos, enespecial la explicación del armado de un modelo sencillo para elátomo de carbono. Tomando este ejemplo, construye con tu grupolos cuatro átomos de la actividad 5. Trae los materiales pararealizarlos en clase.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  24. 24. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  25. 25. Trabajo Práctico N° 4: Modelos Atómicos y Tabla Periódica1) Representa según el modelo de Bohr al átomo de Berilio,Carbono y Sodio. Luego marca la respuesta correcta.2.1) ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del átomo deBerilio, Be (Z=4)?  3-1  1-3  2-22.2) ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del átomo deCarbono, C (Z=6)?  2-4  4-2  2-2-22.3) ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del átomo deSodio, Na (Z=11)?  2-9  2-7-2  2-8-13) ¿Qué elemento tiene de número atómico Z=26? Consulta enla tabla periódica su nombre, símbolo químico, número másico yclase.4) Identifica en la tabla periódica los siguientes elementos.Indica, en cada caso, cuál es su símbolo químico, su númeroatómico y su número másico.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  26. 26. 1) Oxígeno 2) Plata 3) Radón 4) Azufre5) Plomo 6) Platino 7) Estaño 8) Cloro9) Neptunio 10) Magnesio 11) Nitrógeno12) Antimonio5) Observa la Tabla Periódica e indica cuál de los siguienteselementos pertenece al mismo grupo que el oxígeno y cuál almismo período.a) Carbonob) Cloroc) Azufred) Neón6) Calcula el número de protones, electrones y neutrones en lossiguientes elementos:  Arsénico, As: A=75, Z=33  Uranio, U: A=238, Z=92  Magnesio, Mg: A=24, Z=127) Dados los elementos A, B, C y D: • El elemento A tiene 8 electrones, ¿cuál es su número atómico y cuántos protones tiene? • Los elementos B, C y D tienen números atómicos 20, 11 y 5 respectivamente. Calcula el número de protones y electrones de cada uno de ellos. • Busca en la Tabla Periódica los elementos A, B, C y D. Escribe su nombre, el símbolo que los representa e indica a qué clase pertenece cada uno.8) Construye frases que relacionen correctamente las siguientespalabras:CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  27. 27.  neutrones, número másico, átomo;  elemento, número atómico, protones.9) A partir de los símbolos químicos de los siguienteselementos: Cu, Br, Sn, S, K, responde las siguientes preguntas:  ¿Cuáles son metales y cuáles son no metales?  ¿Cuál tiene mayor número de protones?10) Realiza un cuadro comparativo con las ideas principales delos modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  28. 28. ANEXO 1 5 Recta Histórica (Línea de Tiempo)Para construir una línea de tiempo se deben seguir los pasosque aparecen a continuación: 2) Determinar qué período de tiempo comprende la línea. 3) Calcular cuántos años abarca toda la línea: se dividen el número de años por la longitud de la línea, obtener el número de años representados por cada centímetro. 4) En los extremos de la línea indicar los años que correspondan al inicio y al final del período. 5)La línea termina en flechas que indican que hay historia antes y después del período representado. 6) De acuerdo con la proporción cm/años calculada, se marcan los acontecimientos que se quieren destacar. Éstos pueden describirse en la línea o estar indicados mediante signos que se explican en una tabla de referencias. Los procesos que duran varios años se pueden indicar con distintos colores.. 7) Es conveniente colocar un título que sintetice el tema abarcado por la línea de tiempo.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  29. 29. ANEXO 2 INSTRUCCIONES PARA ELABORAR UN INFORME DE LABORATORIOUn informe de laboratorio es una exposición en la que seespecifica qué se hizo, para qué, cómo, con qué resultados yque se aprendió de la experiencia. La elaboración de informeses importante porque nos ayuda a reflexionar sobre lo realizadoen el laboratorio; darnos cuenta de qué manera la teoríaexpuesta en las clases nos ayuda a interpretar, comprender yresolver una situación experimental; apropiarnos del lenguajeespecífico de la disciplina y a usarlo en descripciones yexplicaciones precisas logrando así una comunicación eficaz.La redacción de un informe debe contemplar la forma y elcontenido.El estilo debe ser claro y conciso, de modo que su lectura deuna idea completa de la investigación practicada.Esencialmente debe contener lo siguiente:INFORME T.P. N°......TÍTULO:APELLIDO Y NOMBRE DEL/DE LOS ALUMNO/S:CURSO:..................................................... AÑO: …..............CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  30. 30. OBJETIVO:.MATERIALES:PROCEDIMIENTO:ESQUEMAS:RESULTADOS OBTENIDOS:CONCLUSIONES:Dependiendo del tipo de informe solicitado por la profesora, sepueden agregar también los siguientes ítemes:INTRODUCCIÓN:PLANTEO DEL PROBLEMA:HIPÓTESIS:BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA:CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  31. 31. ANEXO 3 Actividad inicial: ¿Y SI LOS QUÍMICOS 6 DEJASEN DE TRABAJAR?CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  32. 32. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  33. 33. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  34. 34. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  35. 35. CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …
  36. 36. Realizar una lectura comprensiva, compartir en grupo suspensamientos acerca del texto y confeccionar un afiche dondese muestre lo trabajado. Una vez terminado el afiche deberánexplicarlo al resto de sus compañeros.******************************************************** BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA1 Aprender a aprender. Estrategias y técnicas deestudio. Cuadernillo Básico. CEM 132. Año 2009.2 Química 8. Editorial Santillana. Año 2010.3 Adaptado de Ciencias Naturales 7. EditorialSantillana. Serie Todos Protagonistas. Año 2010.4 Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana. SerieTodos Protagonistas. Año 2010.5 Metodología de Estudio. De 1ero a 5to año.“Aprender a aprender” CEM 132. Año 2008.6 Lattes, A. ¿Y si los químicos dejasen de trabajar?Extraído de:http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc5284.CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …

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