Aula de revisão para prova EEHG

1. SOLUÇÕES

2. % m/m

3. % m/v

5. % v/v
Bebida Porcentagem de Álcool
Cerveja 5%
Vinho 12%
Vinhos fortificados 20%
Uísque, Vodka, Pinga 40%

7. Concentração g/L
c = m/v
12g de sal - 200mL de solução
1000mL de solução-x
X = 60g de sal
X = 60g/L

8. MOLARIDADE (Mol/L)
M=n/v
4M = 4mol/L = 4mol.L-1
4mol de soluto - 1L de solução
1,2L de soluçãox mol de soluto -
X= 4,8 mol de soluto

9. 1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
350g de NaCl
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 380 g
20g
380g de NaCl 400g de NaCl

10. Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g de água a 15°C
380g de NaCl
1000g de água a 15°C
20g
400g de NaCl
SATURADA SATURADA
SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO

11. Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g
de água
20g
400g de NaCl
15°C
AQUECIMENTO
40°C
RESFRIAMENTO
LENTO
15°C
TODO SOLUTO
CONTINUA DISSOLVIDO
SOLUÇÃO
SUPERSATURADA

12. 01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
a) 484 g.
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g.
e) 153 g.
34g de sal
100g de água
=
m450g
salágua
Cs
34g100g
m450
34100 =
100 x m = 34 x 450
100
m =
15300 m = 153g

13. Analisando um gráfico de solubilidade
podemos destacar três regiões
coeficientedesolubilidade
temperatura (°C)
Y
X
Z
solução saturada
solução insaturada
solução supersaturada( )
( )
( )

14. Curvas de Solubilidade

15. 01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos
12 mols desta base. A molaridade desta solução é:
a) 3 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 9 mol/L.
d) 15 mol/L.
e) 36 mol/L.
V = 3 L
n1 = 12 mols
=
V
m = ?
12
3
4,0 mol / L
n1
m
=m

18. 5mg de H3PO4 - 1kg
60kgx -
X = 300mg de H3PO4
0,6g de H3PO4 1L de refrigerante
0,3g de H3PO4
-
- y
y = 0,5L de refrigerante

19. Converter :
g/L em mol/L
%m/v em mol/L

20. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara
foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi
de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
C12H22O11 = 342g/mol
342g – 1mol
34,2g _ x
0,1mol – 50mL
y - 1000mL
Y = 2,0 mol
Y = 2,0mol/L
x = 0,1mol

23. ENEM 2010

26. ENEM 2013

28. ENEM 2012

31. (PUC MG) 50 mL de uma amostra
contendo ácido acético foram diluídos
com água e o volume completado para
250mL, a concentração final obtida foi
de 0,1 mol/L. Qual a concentração
inicial do ácido acético utilizado ?

32. Qual o volume de água, que deve ser
adicionado a 80 mL de solução aquosa
12 mol/L de hidróxido de sódio, para
que a solução resultante seja 1,2
mol/L?

33. Qual volume de água deverá evaporar
de 600mL de solução 0,1M de glicose,
tal que a concentração aumente para
0,3M?

34. Ao diluir 100 mL de uma solução de
cloreto de sódio, cuja concentração é igual
a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual
será a concentração final da solução?