1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
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” CUANDO APLICAMOS EL MÉTODO CIENTÍFICO TAMBIEN MEDIMOS- REPASEMOS LAS
LAS MAGNITUDES Y REALICEMOS CONVERSIONES DE UNIDADES”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: QUIMICA GRADO: DECIMO GUIA: 2 AcompañaCarmenza Ramírez Gómez
 ESTANDAR: Relaciono la estructura de las moléculas Orgánicas e inorgánicas con sus propiedades Físicas y
Químicas y su capacidad de cambio químico.
Marzo 4 de 2014
 NOMBRE DE LA UNIDAD: Introducción a la Quimica General.
 CONCEPTOS RELACIONADOS AL TEMA CENTRAL: Desarrollo y evolución de la química a través de la
historia, el método Científico, magnitudes básicas y derivadas, conversión de unidades.
 INDICADORES DE DESEMPEÑO: Reconoce los principales protagonistas del desarrollo histórico de la
química y su contribución a la ciencia; aplica los pasos del método científico; expresa correctamente las
unidades para diversas magnitudes y realiza conversiones
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
VIVENCIAS- Competencia comunicativa
 1.¿Consideras que la química tanto órganica como inorgánica y todas las cienciasen general
han evolucionado a través del tiempo?
 2. Frente a las palabras “ Método Científico”, Investigación científica, que inferencia y referencias puedes
hacer frente a ellas? Sustenta
 3.¿Qué es una magnitud y que tipo de magnitudes conoces? Reconoces unidades diferentes a la
centígrada para medir la temperatura? Sustenta
 4. Reconoces que es la notación científica? Qué utilidad tiene para la química y la física? Cita ejemplos.
 5. Conoces el procedimiento para la conversión de unidades? Realiza los ejercicios que te propone la
profe. Sobre notación científica y factores de conversió (Socializa en equipos de trabajo)
FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA- Competencia interpretativa y argumentativa
MÉTODO CIENTÍFICO
Características generales: el desarrollo del conocimiento científico, es decir la creciente
comprensión que tenemos del mundo que nos rodea, se basa en la experimentación y en el posterior
planteamiento de explicaciones, que asu vez son la base para la construcción de teorías científicas. Al
analizar un determinado fenómeno, intentando establecer porque motivo se produce,que factores
intervienen en él, que relación tienen con otros fenómenos, etc, se puede proceder de dos maneras. En
algunos casos basta con realizar una descripción detallada delfenomeno, sin necesidad de hacer
mediciones,por eso se dice que es un trabajo cualitativo. En otros casos es necesario realizar mediciones
precisas y rigurosas para formular matemáticamente las observaciones y las conclusiones derivadas de esta.
Se dice entonces que el trabajo científico es cuantitativo es un aspecto importante del trabajo científico que
se lleva a cabo en equipo.
Metodologia científica.
En el caso de las ciencias experimentales como la química,la biología yla física casi siempre emplean un
método común,en el cual se pueden diferenciar las siguientes etapas:
Observación de fenómenos: observamos para entender porque o como ocurren los fenómenos. Utilizamos los
sentidos y diverso instrumentos de medida para observar y luego de haber realizado anotaciones y
mediciones repetidas veces, podemos plantear preguntas concretas.
Formulación de preguntas: Esmuy importante que las observaciones que hagamos puedan ser reproducidas y
confirmadas por otras personas. Una vez se ha definido el fenómeno que se quiere estudiar , en primer lugar
se debe observar su aparición, las circunstancias enals que se produce y sus características.
Revisión de trabajos previos: Se consulta diversas fuentes para informarse acerca de lo que se conoce hasta
el momento sobre el tema que se va a tratar.
Formulación de hipótesis: Se propone respuestas a las preguntas que nos habíamos formulado anteriormente,
es decir se trata de idear posibles explicaciones del fenómeno observado.
Comprobacion experimental de la hipótesis: Consiste en intentar probar si la hipótesis planteada logra explicar
satisfactoriamente el fenómeno en cuestión. Para ello se diseña un experimento, durante el cual se realizan
nuevas observaciones, pero bajo condiciones controladas.
Controlar variables: Cuando hablamos de controloar las condiciones nos referimos a definir
intencionalmente ciertas variables que creemos puedan afectar el desarrollo del fenomeno, en nuestro caso
serian las variables por controlar la temperatura o la cantidad presente en cada sustancia.
Planteamineto y divulgacion de las conclusiones: las observaciones y datos obtenidos en el experimento
constituyen resultados concretos que deben ser analizados con el fin dedeterminar si corroboran o nola
hipótesis y plantear luego las conclusiones; en caso afirmativo, la hipótesis genera una teoría científica, es
decir, una expluicacionque da razón de lo observado.
Elaboración de leyes: después de una serie de experimentos,es posible evidenciar relaciones entre
diferentes sucesos que se enuncian de manera concisa y matemática en forma de leyes científicas, una ley es
descriptiva, no explicativa y se aplica aun conjunto bien definido de fenómeno,por lo que no puede tomarse
como una verdad absoluta.

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LA MEDICIÓN: Medir es comparar la magnitud física que se desea cuantificar con una cantidad patrón que se
denomina unidad, el resultado de una medición indica el numero de veces quela unidad esta contenida en la
magnitud que se mide. Ejemplo una mesa que mide 100cm.
Las magnitudes físicas: Son aquellos rasgos que pueden ser medidos, existen dos tipos de magnitudes
físicas:
Magnitudes fundamentales: Son aqullas que no dependen de ningún otra medida, expresan simplemente el
numero de veces que está la unidad patrón en lo que se desea medir, como por ejemplo la masa, la
temperatura o la longitud.
Magnitudes derivadas: Son aquellas que se expresan como la relación entre dos o mas magnitudes. Por
ejemplo,la densidad indica la cantidad de masa presente en una cierta unidad de volumen.
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SISTEMA METRICO DECIMAL
MAGNITUD UNIDADES EQUIVALENCIA
Longitud Metero: m centímetro: cm 1m:100cm
Masa Kilogramo: Kg Gramo g 1Kg: 1000g
Volumen Litro:L Mililitro: ml 1L: 1000ml
Sistema internacional de unidades : cuando empezó hacerse común el intercambio de conocimiento entre
regiones, hacia mediados del sigloXIX, esta diversidad en la manera de medir se convirtió en un serio
inconveniente,.para solucionar estos problemas la Academia de Ciencias deFrancia creo el sistema
internacional de unidades (S.I), según el cual exiten siete magnitudes fundamentales, a partir de las cuales es
posible expresar cualquier otra magnitud derivada.sin embargo, también es empleado el sistema ingles, en
donde se utilizan: el pie, la pulgada y la milla como unidades de longitud; la libra, como unidad de masa; el
segundo como unidad de tiempo; el grado Fahrenheit como unidad de temperatura y el B.T.U, como unidad
de presión.
SISTEMA INGLES
MAGNITUD UNIDADES EQUIVALENCIA
LONGITUD Pulgada: pulg
Pie: pie
Yarda: yd
1 pul: 2,54 cm
1 pie: 30,48 cm
1 yd: 91,48cm
MASA Onza: oz
Tonelada: Ton
1 Oz: 28,35 g
1 Ton:1000Kg
VOLUMEN Onza fluida: floz
Cuarto: qt
Galon: gal
1floz: 29,6 ml
1qt: 0,947 L
1gal: 3,785L
Equivalencia entre unidades: no siempre utilizamos el S.I deunidades, con frecuencia, y especialmente en
química empleamos unidades muy pequeñas, asi por ejemplo expresamos la masa en gramos o miligramos
(mg) la longitud en nanómetros (nm). En estos casos debemos transformar unas unidades en otras
equivalentes. La solución de estos inconvenientes esta en el empleo de múltiplos y submiltiplos de las
respectivas unidades. Observa la siguiente tabla que contiene los prefijosmas comunes y su respectiva
equivalencia.
PREFIJOS MAS UTILIZADOS PARA MULTIPLOS Y SUBMULTIPLOS
DE LOS SISTEMAS DE MEDICIÓN
PREFIJO SIMBOLOS EQUIVALENCIA
Mega M 106
Kilo K 103
Hecto H 102
Deca Da 10
Deci D 10-1
Centi C 10-2
Mili M 10-3
Micro μ 10-6
Nano N 10-9
Temperatura y calor: Desde la antigüedad se sabe que la materia esta formada por
partículas pequñas llamadas atomos o molecualas, que dependiendo del estado en que se
encuentre lamateria ,sus atomos o moléculas se hallan en mayor o menor grado de libertad.
El grado de libertad depende de las fuerzasque existan entre los atomos o moléculas; si las
molécuals se mueven es porque poseen energía bien sea potencial o cinetica. De la misma
manera que todas las personas que se encuentran en una fogata no experimentan el mismo
grado de calor, tampoco todas las molecuals de un cuerpo tiene la misma energía,. Unas se mueven mas
rápido que otras, de talmanera que si queremos expresar de alguna forma la energía del cuerpo, tenemos que
hacerlo mediante un valor que corresponda a la energía promedio de sus moléculas, pues bien, el concepto
que se puede deducir del ejemplo anterior es el de temperatura.

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La temperatura de un cuerpo se define como una magnitud física que mide la energía promedio de las
moléculas que están en movimiento en un cuerpo.
El calor corresponde a la medida de la energía que se transfiere de un cuerpo a otro debido a la diferencia de
temperatuira que existe entre ellos y va de menos a mayor, buscandpo un equilibrio térmico. Ej de 30°C-45°C
Unidades de cantidad de calor: siendo el calor una forma de energía, que se transfiere de una sustancia a
otra en virtud de una diferencia de temperatura, se puede determinar la cantidad de calor midiendo el cambio
de temperatura de uan masa conocida que absorbe calor desde alguna fuente. Segun el S.I el calor se mide
en joules que es una cantida de energía; noabstante la caloría es mas comúnmente empleada en el
mundo,una caloría se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de
agua de 14,50 a 15,50 , equivale a 4,184 julios.
¿ Como medimos la temperatura?
Termometro: lamayoria de los materiales conocidos se expanden, es decir, experimentan un aumento de
volumen, cuando su temperatura aumenta, y se contraen cuando esta disminuye. El termómetro es un
instrumento diseñado para medir la temperatura valiéndose de la expansión y contracción de un liquido, que
generalmente es mercurio.
Escalas termométricas. Existen varias escalas de temperatura.paradefinir una escala establecen
arbitrariamente dos puntos de referencia. La distancia entre estos dos puntos se divide entre un numero
definido de partes a las que se llama grados. Algunas de las escalas termométricas mas utilizadas son:
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 Escala Celsius o centígrada: (0 C) Denominada asi a su inventor Anders Celsius, esta escala emplea
como puntos de referencia los puntos de congelación y de ebullición del agua, asignando un valor de
cero al primero y de 100 al segundo; en esta escala son posibles las temperaturas negativas,
correspondientes a valores por debajo delpunto de congelación del agua.
 Escala kelvin o absoluta (0K): Con el fin de evitar elempleo de valores negativosde temperatura,
Lordon Kelvin sugirió emplear como puntode inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto,
que corresponde auna temperatura de -273 0 C en la que la energía cinetica delas partículas es intima
y por lo tanto corresponde a la temperatura mas baja que se puede lograr.
 Escala de Fahrenheit (0F): Esta escala se emplea comunmenteen en los Estados Unidos y se
diferencia de las anteriores en que al punto de congelacion del agua se le asigna un valor de 32 0 y
al de ebullicion 212 0 . esto quiere decir que la diferencia de temperatura entre los dos puntos de
referenciase compone de 180 grados, en lugar de 100, como en las escales de Celsius y Kelvin el
tamaño relativo de un grado centrigado o kelvin es mayor que el de un grado Fahrenheit.
 Escala Rankine (0R) : En esta escala el intervalo entre el punto de congelación y de ebullición del
agua es igual alintervalo que existe entre estos puntos en la escala Fahrenheit.la diferencia esta en
que el punto de congelación del agua se marca como 492 grados, mientras que el puntode ebullición
se señala como 672 grados, el cero absoluto de esta escala corresponde al cero absoluto de la escala
Kelvin. Esta escala es muy empleada en le campo de la ingeniería.
Para realizar conversiones de una escala de temperatura a otra puedes tener a la mano las siguientes
formulas, que con solo conocer las equivalencias de cada escala de temperatura y despejar las formulas,
puedes resolver problemas sencillos. Para los °k y °C es muy sencillo, para el caso de transformar los grados
centígrados a kelvin, basta con sumar 273 a los grados centígrados dados. K=°C+273 o lo contrario a
centígrados seria °C=K-273.
Analiza la escala en el grafico anterior y podras deducir que 100 divisiones en la escala centígrada, equivalen
a 180 en la °F, o bien 5 divisiones en °C, equivalen a 9 divisiones en °F( esto se consigue dividiendo los dos
números entre veinte) Debido a que el punto de congelación del agua es 32°F, se debe hacer la corrección
adicionando los 32 correspondientes a la diferencia que existe entre las dos escalas, es decir, que la
expresión final será:
°F=9/5 °C+32 o °F=1,8°C+32 para la conversión contraria seria C=5/9( F-32) o C= F- 32÷/1,8 . Es bueno
tengas presente, que para convertir °F a °K, convierte primero los °F a °C y luego transformarlos a °K.

4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Comparando los °R y los °F, se puede establecer la siguiente relación °R=°F+460 como el cero absoluto
concuerda con el cero de la escala °R, para hacer la conversión de °R a °K, puedes usar la siguiente
expresión. °R=9/5*K
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ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN–Competencia interpretativa y propositiva
 Apoyandote en el material del C.R.A libro (INVESTIGUEMOS GRADO 10°) que te facilitara tu profe,
dibuja de manera muy colorida y en tú cuaderno los modelos atómicos propuestos por: (DEMÓCRITO Y
LEUCIPO- PIERRE GASENDI- JHON DALTON- THOMSON-RUTHERORD-BOHR). Colorea y anexa una
corta explicación.
 Con la profe realiza una comparación entre un estudio comparativo de tipo descriptivo y el método
científico
 Explica la diferencia enre conocimiento común y conocimiento científico
 En el momento de fundamentación de la presente guía, aparece un aprobeta en la que se observa una
piedra dentro de una probeta, que se puede inferir de éstas imagenes?
 La profe te repasara normas y protocolos de laboratorio, la lectura a las etiquetas en los diferentes
reactivos; asi como los diferentes materiales e implementos. Desarrolla en tú cuaderno de laboratorio la
guía de repaso que te facilitaran.
 En forma de fichas muy bien presentadas ilustra lo que planteaban:
- Demócrito y leucipo con respecto a que la materia estaba formada por partículas indestructibles,
eternas e indivisibles,llamadas átomos.
- Los alquimistas no tuvieron éxito en la obtención de la piedra filosofal y el elixir de la vida.
- Antonio lavosier explico satisfactoriamente el fenómeno de la combustión.
- Marie curie su esposo Pierre curie descubrieron dos elementos,el polonio y el radio.
- Francis Crick y James Watson, resuelven la estructura tridimensional del ADN.
 Reclama a tú profe el taller sobre conversión de unidades y ejercicios sobre notación científica.
DACTIVIDAD DE APLICACIÓN -Competencia interpretativa y propositiva
 Con base a la fundamentación científica y los pasos estudiados sobre el método científico, realiza una
practica muy sencilla, la cual en su primera parte la puedes realizar en grupos dentro del salón de clase
como te expllicara tú profe, no requieres indispensablemente ir al laboratorio y en la segunda parte si
puedes hacerla en el laboratorio, solo debes conseguir previamente algunos materiales muy sencillos
como: tapas de gaseosa a las que les retiraste la cubierta plástica.
 La profe te facilitara, frascos de reactivos con diferentes sustancias a estudiar, con base en ellas debes
llenar el siguiente cuadro, por favor no toques ni huelas nada directamente, a pesar que en este caso no
vas a trabajar con sustancias peligrosas, no debes acostumbrarte hacerlo. Llena el cuadro a lápiz porfa.
No se acepta tachones o enmendaduras. Realiza el procedimioento como se te indicara paso a paso.
OBSERVO CUALITATIVAMENTE COMO PARTE DEL PROCESO DEL MÉTODO CIENTIFICO
Define y comprende antes de continuar
Punto de fusión???..... Punto de ebullición???...
Nombre del elemento
o sustancia
Simbolo
químico o
fórmula
Color Aspecto Consistencia
Nombre de
etiqueta(s) de
identificación
Imagen o imágenes de la
etiqueta especificada.
Coloreo
EACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN– Competencia propositiva
Consulta en internet o en libros y menciona grandes descubrimientos científicos que hayan contribuido al
mejoramiento de la vida del hombre en diferentes áreas de la ciencia.
“CHACHOS MUCHOS EXITOS CON ESTE TRABAJO”
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a. Altura de la puerta del salón en metros.
b. Gueso de una moneda en decímetros largo y ancho del tablero en metros.
c. El lardo del borrador en milímetros.
d. Ancho de la mesa de trbajo de tu salón en metros.
1. Resulve
a. Si 100 grados Celsius equivalen a 180 grados Fahrenheit, entonces, 1 grado centrigado,¿ A cuántos
grados Fahrenheit equivalen?
b. ¿ A cuántos grados Fahrenheit equivalen 373 °k?
1. Señala algunas semejanzas y diferencias entre conceptos tan importantes ya estudiados como:
cita ejemplos cotidianos para cada caso:
a. Calor y temperatura
b. Masa y peso
c. Medir y contar
2. Calcula el volumen en centrimetros cúbicos de una caja de 0.5 metros de largo, 20 cm de ancho y 30 mm
de profundidad.
3. Indica en que múltiplos o submúltiplos de unidades medirías las siguientes cantidades para evitar números
demasiado grandes o pequeños:
a. El volumen de un vaso de agua
b. La distancia entre dos personas
c. La velocidad de un automóvil
d. Tiempo de duración de una clase.
2. Convertir:
a. 37 0C en kelvin.
b. 25 0C a 0F.
c. 22 0C en kelvin.
3. Comprueva si:
a. 240 °C son iguales a 460°F
b. 210 °C son iguales a 410°F
c. 180 °C son iguales a 300°F
d. 120 °C son iguales a 250°F
c. 90 ° C son iguales a 195°F
d. 80 ° C son iguales a 175°F
7. Una persona tiene una altura de 167 cm ¿ cual es su altura en metros?
8. Si una libra de arroz pesa 500g ¿ cual será su peso en centigramos?
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notación científica
https://www.youtube.com/watch?v=IyM49C7HrwQ