Este documento describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como los diferentes tipos de cambios y mezclas. Las propiedades físicas se dividen en intensivas y extensivas. Los cambios pueden ser físicos o químicos. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Existen diferentes métodos para separar mezclas como filtración, decantación y evaporación.

1. Propiedades
químicas, mezclas
heterogéneas y
homogéneas
Prof. Lasanta

2. Propiedades Físicas
 Las propiedades físicas
extensivas dependen
de la cantidad de
materia que está
presente.
 Ejemplos:
Masa
Longitud
Volumen
 La propiedades físicas
intensivas no dependen
de la cantidad de
materia que está
presente.
Ejemplo:
Maleabilidad
Conductividad
Densidad
Olor
Color
Punto de fusion
Punto ebullicion
Las propiedades físicas se dividen en:Las propiedades físicas se dividen en:
Intensivas y ExtensivasIntensivas y Extensivas

3. Cambios Físicos
 Aquellos que no cambian las características
químicas de la materia:
 golpear, halar o calentar
 La sustancia está presente antes y después del
cambio.
Cortar un pedazo de madera
Rasgar un papel
Disolver sal en agua
Verter un líquido de un envase a otro.

4. Teoría cinético molecular.
http://www.harcourtschool.com
/activity/states_of_matter/

6. Propiedades químicas
 Capacidad de una sustancia para
combinarse o cambiar en una o más
sustancias.
 La incapacidad de una sustancia para
transformarse en otra.
 Son irreversibles y permanentes.
 Algunos ejemplos son: combustión,
oxidación y fermentación.

7. Propiedades Químicas
 Se observan de los diferentes tipos de cambios
químicos que un material puede llevar a cabo.
Ejemplo:
¿Se quema?
¿Ayuda a otras sustancias a quemarse?
¿Reacciona con agua?
¿Reacciona con ácidos y/o bases?
¿Con cuáles otras clases de sustancia reacciona?
¿Es tóxica?

8. Cambios Químicos
 Cada vez que una sustancia lleva a cabo un
cambio, formando una o más sustancias
nuevas con diferentes propiedades, ha
ocurrido un cambio químico (reacción).
 En un cambio químico las sustancias que están
presentes antes y después son diferentes.
Ejemplos:
Quemar
Digerir
Fermentar

9. Tipos de cambios químicos
 Oxidación: La oxidación es el proceso y el resultado
de oxidar. Este verbo refiere a generar óxido a partir
de una reacción química. El óxido, por otra parte, es
lo que se produce cuando el oxígeno se combina un
metal o con los elementos conocidos como
metaloides. Una materia que se oxida, también se
conoce como corroción.
 Cuando esta produce una gran cantidad de
energía se conoce como combustión.

10. Cambios químicos
 Cuando se produce una reacción química suelen producirse
algunos indicios típicos:
 Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias
sustancias nuevas distintas a las iniciales. ver reacción
 Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o
algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.
 Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece
una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a
temperatura ambiente. ver reacción
 Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de
temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una
reacción. ver reacción
 Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de
propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o
eléctricas, etc

11. Clasificación de la Materia

12. Diagrama para Clasificar laDiagrama para Clasificar la
MateriaMateria MateriaMateria
Sustancias purasSustancias puras MezclasMezclas
ElementosElementos CompuestosCompuestos
Homogénas
(Solución)
Homogénas
(Solución)
HeterogéneasHeterogéneas
Un solo componenteUn solo componente Dos o más componentesDos o más componentes
Un solo tipo
de átomo.
Cl2, Fe, O2, Ca, Na
Un solo tipo
de átomo.
Cl2, Fe, O2, Ca, Na
Dos o más
tipos de átomos.
H2O , CH4 , NH3
Dos o más
tipos de átomos.
H2O , CH4 , NH3
Una sola fase:
Sal+agua
Azúcar+agua
Alcohol+agua
Una sola fase:
Sal+agua
Azúcar+agua
Alcohol+agua
Dos o más
fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o más
fases:
Arena+agua
Aceite+agua

13. Sustancias Puras
Sustancias
Materiales homogéneos que tienen la
misma composición. Las sustancias se
dividen en dos clases.
Elementos: Sustancias formadas de un mismo
tipo de átomo.
Compuestos: Sustancias formadas por más de
un tipo de átomo.

14. Sustancias Puras

15. Elementos y Compuestos

16. Elementos
 Los elementos son sustancias simples
constituidas por una sola clase de átomos,
como por ejemplo el hidrógeno (H),
oxígeno (O), sodio (Na) y el cloro (Cl).

17. Compuestos
 Los compuestos se forman al
combinarse dos o más elementos.
El agua (H2O) y la sal (NaCl) se
clasifican como compuestos.

18. Sustancias Puras Simples
Elemento: UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Cl

19. Compuestos
S O
C Zn
 Un compuesto puede dividirse en sustancias
por mecanismos químicos.

20. ¿Qué son mezclas?
 Las mezclas son combinaciones de compuestos
o elementos.
 En las mezclas no se forman nuevas sustancias
porque los elementos o compuestos mantienen
sus propiedades físicas y químicas incluso
después de ser mezclados.
 Éstas pueden separarse en sus componentes
originales por medios físicos.
 Las mezclas se clasifican en homogéneas y
heterogéneas.

21. Mezclas homogéneas
 Las mezclas homogéneas están formadas por
una sola fase, es decir, no se pueden distinguir
las partes, ni aún con la ayuda de un
microscopio, presenta la misma composición
en cualquiera de sus partes.
 Un ejemplo de una mezcla homogénea es
agua y sal.

22. Tipos de Mezclas
Mezclas Homogéneas (Solución)
Materia que consiste de una sola fase.
Debe tener una distribución uniforme de
las partículas en el material.
Si se rompen o separan fracciones de un
material homogéneo, será imposible
distinguir alguna diferencia entre las
distintas partes del material.
A la materia homogénea formada por
más de un material se le llama solución.

23. Mezclas heterogéneas
 Las mezclas heterogéneas están
físicamente separadas y pueden
observarse como tales.
Agua y aceite Agua y arena Granito

24. Tipos de Mezclas
Mezclas Homogéneas
Una solución consiste de un soluto
(el material disuelto o disperso en
partículas muy pequeñas) y un
disolvente (el material que disuelve).
Debido a esa dispersión la solución
parece uniforme.

25. Tipos de Mezclas
Mezclas Heterogéneas (Materia
Heterogénea)
Contiene más de una clase de
material.
La materia heterogénea siempre
está compuesta por más de una
fase y siempre es una mezcla.

26. Clasifica las siguientes mezclas en
Homogénea o Heterogénea.
1. Rocas y arena
2. Aire puro
3. Sangre
4. Pintura
5. Agua con colorante
6. Leche
7. Agua del océano
8. Papel de periódico
9. Alcohol y agua
10.Sopa de vegetales

27. Separación de
mezclas

28. Técnicas para separar mezclas
Técnicas Tipo de mezcla Propiedades
Físicas
Ejemplos
Decantación Heterogénea Sólido y líquido Arena y agua
Filtración Heterogénea Sólido y líquido Harina y agua
Evaporación Homogénea Sólido disuelto en
un líquido
Agua y sal
Destilación Homogénea Dos líquidos con
diferentes puntos de
ebullición
Alcohol y agua
(Condensación)

29. I DENTI FI CACI ÓN DE SUSTANCI AS
MATERIA
¿COMPOSICIÓN UNIFORME?
¿PUEDE SEPARARSE POR
MÉTODOS FÍSICOS?
¿PUEDE DESCOMPONERSE
EN OTRAS SUSTANCIAS
POR MÉTODOS QUÍMICOS?
SISTEMA
HOMOGÉNEO
SISTEMA
HETEROGÉNEO
MEZCLASUSTANCIA
PURA
COMPUESTOELEMENTO
NO SI
SI
NO
MÉTODO QUÍMICO
NO
SI
MÉTODOS FÍSICOS

30. Métodos de Separación de Mezclas
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.
Sedimentación.
Centrifugación.

31. 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.

32. Métodos de Separación de
Mezclas
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.
Calentamiento a sequedad.

33. Evaporación y Destilación

35. http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_
ccnn_2/tema6/tema6.htm