Este documento define y describe las soluciones, incluyendo sus componentes (soluto y solvente), tipos (electrolíticas y no electrolíticas, gaseosas, líquidas y sólidas), propiedades, factores que afectan la solubilidad y técnicas para medir la concentración de soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y describe los principales tipos y características de las soluciones.

2. República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para Las universidades
“Universidad Experimental politécnica José Antonio Anzoátegui”
El Tigre. Edo – Anzoátegui
Departamento de Licenciatura Química
Asignatura: Formulaciones I

3. Definición de Soluciones
Mezclas que poseen
dos o más sustancias
y
que
son
homogéneas.
Las Soluciones están
Formadas:
Aquellas sustancias que
se encuentran en menor
cantidad y que son las
que se disuelven en la
mezcla se las conoce
bajo el nombre de
soluto. El solvente, en
cambio, es la sustancia
en la que el soluto se
disuelve.

4. Tipos de Soluciones
1.-Según la
conductividad
eléctrica
2.Dependiendo
de la cantidad
de soluto
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica,
tienen una capacidad casi inexistente de transportar
electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del
soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de
iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el
azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar
electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de
soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y
algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

5. Características de las Soluciones
I) Sus componentes no
pueden
separarse
por
métodos físicos simples como
decantación,
filtración,
centrifugación, etc.
II)Sus
componentes sólo
pueden separase
por
destilación,
cristalización,
cromatografía.
III) Los
componentes
de una
solución son
soluto y
solvente
IV) En una disolución, tanto el
soluto
como
el
solvente
interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños
(moléculas, iones). Esto explica
el carácter homogéneo de las
soluciones y la imposibilidad de
separar sus componentes por
métodos mecánicos.

6. Estados de las soluciones
Soluciones Líquidas:
Cuando el solvente es
líquido.
Soluciones Gaseosas:
El solvente es gas.
Soluciones
Sólidas:
El solvente es sólido.
Todas las aleaciones.

7. Soluciones Gaseosas
Gas en gas: Son
las disoluciones
gaseosas
más
comunes.
Un ejemplo es el
aire (compuesto
por oxígeno y
otros
gases
disueltos
en
nitrógeno).

8. Soluciones líquidas
Líquidos en líquidos:
Cuando dos líquidos
son
completamente
soluble entre sí en
todas proporciones se
dice que son miscibles.
El etanol (C2H5OH) y
el agua son también
líquidos miscibles.
En una solución de
etanol-agua
la
interacción
solutosolvente adquiere la
forma de enlaces de
hidrógeno, comparables
en magnitud a los que
se producen entre las
moléculas de agua y las
moléculas de etanol.

¿Qué sucedería si se intentara disolver tetracloruro de
carbono en agua?
Para formar una solución, las moléculas de CCl4 tendrían que
sustituir a algunas moléculas de H2O. Sin embargo, las fuerzas
de atracción de las moléculas de CCl4 y H2O son dipolo-dipolo
inducido y fuerzas de dispersión que, en este caso, son mucho
más débiles que los enlaces de hidrógeno del agua (y las fuerzas
de dispersión del CCl4). En consecuencia, los dos líquidos no se
mezclan por lo que se dice que son inmiscibles.

9. Soluciones Solidas
Existen 2 tipos de soluciones solidas:
Los elementos
que se mezclan
deben
ser
totalmente
miscibles
en
estado
liquido,para que
al solidificasre
origine
un
producto
homogéneo.
Sustitucional: El átomo o ion del soluto, ocupa el
lugar de los átomos o iones del solvente.
Intersticial: Él átomo o ion del soluto se coloca en el
intersticio de la celda unitaria del solvente.
POR EJEMPLO: Las amalgamas pueden ser:
líquidas, cuando predomina el mercurio
sólidas, cuando éste se halla en ellas en
menor cantidad que el metal al cual está unido

10. Propiedades de las soluciones
Descenso en la
presión de vapor
del solvente.
Entre ellas:
Aumento del
punto de
ebullición.
Disminución del
punto de
congelación.
Presión
osmótica.

11. Factores que influyen en la velocidad de solución.
a) Tamaño de las
partículas del
soluto.
e) Grado de
agitación del soluto
y del solvente.
d) Temperatura.
b) Naturaleza física
del soluto.
c) Naturaleza física
del solvente.

12. Solubilidad
 Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:
Es la cantidad
máxima de
soluto que
puede ser
disuelta por un
determinado
solvente. Varía
con la presión y
con la
temperatura. Es
un dato
cuantitativo.
La temperatura aumenta.
La cantidad de soluto a disolver es
adecuada.
El tamaño de las partículas es fino.

13. Factores que determinan la solubilidad
Solubilidad en líquidos:
Al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del
soluto gas en el líquido, debido al aumento de
choques entre moléculas contra la superficie del
líquido. También ocurre lo mismo con la presión.
Solubilidad de líquidos
en líquidos:
Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad
de líquidos en líquidos. En este caso la solubilidad no
se ve afectada por la presión.
Solubilidad de
en líquidos:
La variación de solubilidad está relacionada con el
calor absorbido o desprendido durante el proceso de
disolución. Si durante el proceso de disolución se
absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de
la temperatura, y por el contrario, si se desprende
calor durante el proceso de disolución, la solubilidad
disminuye con la elevación de temperatura. La
presión no afecta a la solubilidad en este caso.
sólidos

14. CÁLCULOS DE LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Relación masa -masa
% m/m
100
Masa de
Relación masa -volumen
soluto (gr)
x
% m/v
x100
Masa de solución (gr)
Masa de
soluto (gr)
Volumen de solución (ml)
Relación volumen - volumen
% v/v
100
Volumen de soluto (ml)
x
Volumen de solución (ml)
Normalidad (N) = Equivalentes gramos del soluto/ litro de solución
Molaridad (M) = n° moles soluto / litro de solución
Molalidad (m) = Moles de soluto / Kg de solvente
Fracción molar (Xi)= ( X sto + X ste) = 1

15. MEZCLAS
Son materiales que contienen dos o más sustancias
simple, que pueden ser separadas tomando como base las
propiedades características de cada una de ellas. Su
composición es variable.
La materia puede presentarse en dos
formas distintas;
Homogéneas
Heterogéneas

16. CARACTERISTICA DE LAS MEZCLAS
 Está formada por la unión de dos o más sustancias (componentes).
 los componentes se encuentran en proporciones variables.
 Cada componente conserva sus propiedades.
 los componentes se pueden separar por procedimientos mecánicos
y/o físicos.

17. TIPOS DE MEZCLAS
Cuando varias sustancias se dispersan íntimamente y no reaccionan entre sí, se
obtienen dos tipos de mezclas las:
Las mezclas heterogéneas
se encuentran formadas por
las: Mezclas Groseras y
Suspensiones.
Las mezclas homogéneas se
encuentran
formadas
por:
Coloides
y
Soluciones
verdaderas.
Solución de colorante
orgánico en agua
Granito
Suspensión de agua
y arena
Mezcla coloidal
la leche

18. TECNICAS DE SEPARACION DE LAS MEZCLAS
Los procedimientos o técnicas que se emplean para separar mezclas
tenemos: los procedimientos mecánicos y los físicos.
Filtración
PROCEDIMIENTOS
MECÁNICOS
Decantación
Imantación
Tamizado
Centrifugación.

19. PROCEDIMIENTOS
FÍSICOS
Destilación
Evaporación
Cristalización
Cromatografía

20. Mariela Perdomo