1. UNIVERSIDAD ESTATAL DE BOLIVAR
ESCUELA DE INGENIERIA
AGROINDUSTRIAL
TRABAJO DE QUIMICA II
TEMA: ALCOHOLES
• INTEGRANTES:
• NANCY GUAMAN
• CRISTINA PILCO

2. ALCOHOLES
 Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos
que resultan de la sustitución de uno o varios átomos
de hidrógeno (H) por grupos hidroxilo (-OH) en los
hidrocarburos saturados o no saturados.

3. NOMENCLATURA DE LOS ALCOHOLES
 Regla 1. Se elige como cadena principal la de mayor
longitud que contenga el grupo -OH.

4.  Regla 2. Se numera la cadena principal para que el
grupo -OH tome el localizador más bajo. El grupo
hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas,
halógenos, dobles y triples enlaces.

5.  Regla 3. El nombre del alcohol se construye cambiando
la terminación -o del alcano con igual número de
carbonos por -ol

6.  Regla 4. Cuando en la molécula hay grupos
funcionales de mayor prioridad, el alcohol pasa a ser
un mero sustituyente y se llama hidroxi-. Son
prioritarios frente a los alcoholes: ácidos carboxílicos,
anhídridos, ésteres, haluros de alcanoilo, amidas,
nitrilos, aldehídos y cetonas.

7.  Regla 5. El grupo -OH es prioritario frente a los
alquenos y alquinos. La numeración otorga el
localizador más bajo al -OH y el nombre de la molécula
termina en -ol.

8. PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES
 OXIDACION :
 La oxidación es la reacción de alcoholes para producir
ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo de
el tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:
 La reacción de un alcohol primario con ácido crómico
(CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:

9.  DESHIDROGENACION:
Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan
en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de
hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta
deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el
hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar
agua.

10.  HALOGENACION: el alcohol reacciona con el ácido
hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua:
CH2-OH + HCL -------------------) CH2CL + H2O
 DESHIDRATACION: es una propiedad de los
alcoholes mediante la cual podemos obtener éteres o
alquenos
2 R -CH2OH ----------------) R - CH2 - O - CH2 - R'

11. PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES
 SOLUBILIDAD EN EL AGUA: .Gracias al grupo -
OH característico de los alcoholes, se pueden presentar
puentes de hidrógeno, que hace que los primeros
alcoholes sean solubles en el agua..
 DENSIDAD: Aumenta conforme aumenta el numero de
carbonos y las ramificaciones de las moléculas.

12.  PUNTO DE EBULLICION: Los grupos OH presentes
en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más
alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso
molecular. En los alcoholes el punto de ebullición
aumenta con la cantidad de átomos de carbono y
disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo
esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de
hidrogeno, son mas difíciles de romper.
 PUNTO DE FUSION: Presenta el mismo
comportamiento que el punto de ebullicion, aumenta a
medida que aumenta el numero de carbonos.

13. APLICACIÓN DE LOS ALCOHOLES
 EL METANOL: Es muy toxico, su ingestión puede causar
ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento
por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras. Pero
como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus
altos costos.
 EL ETANOL: Es un líquido muy volátil y constituye la materia
prima de numerosas industrias de licores, perfumes, cosméticos y
jarabes .También se usa como combustible y desinfectante .

14.  EL PROPANOL: Se utiliza como un antiséptico aún
más eficaz que el alcohol etílico; su uso mas común es
en forma de quita esmalte o removedor .Disolvente
para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También
para la fabricación de líquido de frenos, ácido
propiónico y plastificadores.