2. Procesos físicos y químicos
Son procesos físicos aquellos en los que no se
altera la composición de las sustancias.
Son procesos químicos aquellos en los que
cambia la composición de las sustancias iniciales.
3. Reacciones químicas
Una reacción química es un proceso en el que una o
más sustancias (llamadas reactivos ) se transforman en
otra u otras diferentes (a las que llamamos productos).
En las reacciones químicas se cumple la ley de
conservación de la masa, propuesta por el químico
Antoine Laurent de Lavoisier y dice “en toda reacción
química, la masa de las sustancias que reaccionan es
igual a la masa de las sustancias que se forman”
4. El hidrógeno gas reacciona con el oxígeno gas para dar
lugar a agua. Esta reacción química se traduce en la
siguiente ecuación química:
H2 + O2 →H2O
+ →
OJO!! No se cumple la ley de conservación de la
masa de Lavoisier (sobra un átomo de oxígeno). Es
necesario un ajuste.
2H2 + O2 →2H2O
+ →
5. Se puede ajustar una reacción por tanteo o
empleando un método matemático de ecuaciones
para encontrar los coeficientes estequiométricos
adecuados.
Ejercicios: Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) El ácido bromhídrico reacciona con la plata y se obtiene
bromuro de plata.
b) El hierro reacciona con el oxígeno para formar trióxido de
dihierro.
c) C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
d) NO2 + H2O → HNO3 + NO
e) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
6. 2H2 + O2 →2H2O
Cada reaccionan con para formar
2 moléculas de hidrógeno 1 molécula de oxígeno 2 moléculas de agua
6,022 · 1023 moléculas de
oxígeno
1 mol de oxígeno
4 g de hidrógeno
180 g de agua
38 g de hidrógeno
7. Leyes de las reacciones químicas
Ley de los volúmenes de combinación de Gay -
Lussac: ”Cuando todos los reactivos y productos
sean gases en las mismas condiciones de presión y
temperatura, se cumple que la relación entre los
volúmenes de las sustancias que intervienen es la
expresada por los coeficientes estequiométricos.
Ley de Avogadro: “Volúmenes iguales de distintos
gases a igual presión y temperatura, contienen el
mismo número de partículas”
8. Problema
El óxido de azufre (IV) se combina con el oxígeno y
forma óxido de azufre (VI).
Indica la ecuación química que define a esta reacción y
ajústala.
Completa la siguiente tabla:
Cada reacciona con para formar
2 moléculas de SO2
1 mol de O2
6 moles de O2
32 g de O2
48 g de O2
2 L de SO3
10 L de SO3
9. Reacciones con el oxígeno:
Reacciones de oxidación:
Elemento + Oxígeno → Óxido del elemento
Ejemplo de reacción de oxidación
La oxidación del hierro: 2Fe + O2 → 2FeO
Reacciones de combustión:
Combustible + Oxígeno → Dióxido de carbono + Agua
Ejemplo de reacción de combustión
La combustión del butano: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + calor
Reacciones de combustión en el reino animal. Reacciones de catabolismo:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + Energía
Reacciones químicas de interés
10. Velocidad de una reacción química
Velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que
se forma o que desaparece en cada unidad de tiempo.
11. Factores que afectan a la velocidad de reacción:
Naturaleza de los reactivos.
Superficie de contacto entre los reactivos.
La velocidad de reacción es mayor cuanto mayor es la superficie de contacto
entre reactivos, por ejemplo con reactivos pulverizados o en disolución.
Concentración de los reactivos.
La velocidad de reacción aumenta al aumentar la concentración de los
reactivos.
Temperatura.
En general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura.
Presencia de catalizadores.
Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de reacción,
aumentándola (catalizadores positivos) o disminuyéndola (catalizadores
negativos). Los catalizadores solo modifican la velocidad de la reacción, es
decir, no reaccionan y se recuperan al final de la reacción.
