2. Amadeo Avogadro, químico italiano (1776 – 1856), para explicar la ley de
combinación quimica en fase gaseosa (propuesto por Gay Lussac), en 1811 planteó una
hipótesis que actualmente se llama ley de Avogadro:
A las mismas condiciones de presión y temperatura (condiciones de Avogadro), los volúmenes
de dos gases están en la misma relación que sus números de moléculas (números de moles)
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa molecular o mol de diferentes
sustancias contiene el mismo número de moléculas".

3. ¿Por qué OCURRE ESTO ?
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas.
Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los
choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro
del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba
inmediatamente.
Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el
número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su
valor original.
el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)

5. Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un volumen V1 al comienzo
del experimento.
Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a V2, y se
cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Avogadro.

6. Ejemplo:
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta
1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1
(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)
Comprueba que si despejamos V2 obtenemos un valor de 5.60 L

7. la ley de los Gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por
partìculas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques con perfectamente
elàsticos. Se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen
que dan lugar ala ley de los gases ideales.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presion, el volumen, la temperatura
y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
•P= Presión
•V= Volumen
• n= Moles de Gas.
• E= Constante universal de los gases ideales .
• T= Temperatura absoluta.

8. Gases ideales
Un gas ideal es un gas que se sujeta a estas suposiciones:
1. - Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas.
2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes
de Newton del movimiento.
3. - El número total de moléculas es grande.
4. - El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen
ocupado por el gas.
5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques.
6. - Los choques son elásticos y de duración despreciable.
El gas ideal es aquel que cumple con las leyes enunciadas por Boyle, Charles, Gay-Lussac y el
principio de Avogadro.