Parte de notas de curso

1. QUÍMICA I
Tema: tipo de reacciones químicas
Profesor Juan Manuel Morales

2. Reacción química
• Proceso en donde las
sustancias cambian para
formar otras nuevas.
• Detectable porque algo
cambia.
color, olor, volumen, masa,
textura, fases (aparición de
precipitados, gases, líquidos
de otras características
físicas), etc.
• Absorbe o libera energía.

3. Ecuación química
• Ecuación química
Muestra que ocurre durante una reacción química
Utiliza fórmulas de compuestos y símbolos de elementos químicos
Parte izquierda es la de reactivos y derecha la de productos.
• Escritura de las reacciones químicas
Reactivos: sustancias iniciales en una reacción química.
Productos: sustancias resultantes de una reacción química
En lado de reactivos, el signo “ + ” significa “reacciona con”
La “flecha” significa “para producir”
En el lado de productos, el signo “ + ” significa “y”
Las letras (g), (l), (s), (ac), en los reactivos y productos indican el estado
físico en los que se encuentran (gas, líquido, sólido, disolución acuosa)

4. Lista de signos auxiliares
Signo auxiliar significado
(g) gas
(l) líquido
(s) sólido
(ac) disolución acuosa
(E) energía
(Δ) calor
(hf) energía de radiación electromagnética
(↑) gas que se desprende en el proceso
(↓) sólido que se precipita
(→) reacción en un sentido (irreversible)
(⇄) reacción en ambos sentidos (reversible)

5. Tipos de reacciones químicas
7 tipos
1. Síntesis
2. Descomposición
3. Combustión
4. Ácido - base
5. Acido -
carbonato
6. Desplazamiento
sencillo
De hidrógeno
(en agua y ácidos)
De metales
De halógenos
7. Desplazamiento
doble

6. 1. Reacción de síntesis
Sustancia 1 + Sustancia 2 Sustancia 3

7. 2. Reacción de descomposición
Sustancia 1 Sustancia 2 + Sustancia 3

8. 3. Reacción de combustión
Sustancia + oxígeno Óxido (s)
El octano es uno de los principales componentes de la
gasolina y su reacción de combustión es exotérmica

9. 4. Reacciones de neutralización
ácido-base
Acido + Base Sal + Agua

10. 5. Reacción ácido – carbonato
Ácido + carbonato o
bicarbonato
sal + agua + dióxido
de carbono gas

11. • Serie electroquímica
“del menos al más reductor”
Predice si la reacción será espontanea
• Cualquier especie de la serie
desplazará a otra que se
encuentre debajo de ella.
• Metales arriba del hidrógeno
lo desplazarán del agua o de
un ácido.
• Los metales abajo del
hidrógeno no reaccionarán ni
con el agua ni con los ácidos.
6. Predicción de las reacciones de
desplazamiento

12. 6.1. Reacción de desplazamiento
del hidrógeno en agua
Todos los metales
alcalinos y algunos
alcalinos térreos ( Ca, Sr,
Ba)
Desplazan al hidrógeno
del agua fría
Producen hidróxidos y
desprenden hidrógeno

13. 6.2. Reacción de desplazamiento
del hidrógeno de los ácidos
Zn, Mg, Fe + Ácido
Producen sales iónicas y
desprenden hidrógeno

14. 6.3. Reacción del desplazamiento
sencillo de metales
Un metal en estado
nativo puede
desplazar al metal de
un compuesto en
disolución
Compuesto iónico en
disolución y otro
metal en forma nativa
CuNO3 (ac)

15. 7. Reacciones de desplazamiento
doble de metales
Compuesto iónico 1 en
solución acuosa
+ Compuesto iónico 2
en solución acuosa
Se intercambian las
porciones positiva y
negativa de los dos
compuestos iónicos

16. Reacciones de desplazamiento de
halógenos
Los halógenos en estado
nativo
Desplazan a los iones
halogenuros de menor poder
oxidante
F2 >Cl2 >Br2 > I2
Producen una nueva sal
en disolución y el otro
halógeno en forma nativa
El bromo a nivel industrial se obtiene haciendo reaccionar cloro y
agua de mar, la cual es muy rica en iones bromuro

17. Reacciones exo y endotérmicas

18. Ejercicios de repaso
Fe(OH) 3

19. Reacciones estudiadas en
química 1 y 2

20. Periodos y grupos*

21. 3.1. Reacción de síntesis de óxidos
Oxígeno (g) +
metal (s)
óxido
metálico (s)
(óxido básico)
no metal (s)
óxido no
metálico (g)
(óxido ácido)

22. Nomenclatura óxidos
• Óxidos metálicos
✓ óxido + de + metal
✓ si el metal tiene más de un
número de oxidación : óxido + de
+ metal + (en romano el número
de oxidación)
Li2O , óxido de litio
Na2O , óxido de sodio
CuO , óxido de cobre (II)
Fe2O3 , óxido de hierro (III)
• Óxidos no metálicos
✓ Se utilizan prefijos: mono (1), di (2), tri
(3), tetra (4), penta (5),…
CO , monóxido de carbono
CO2 , dióxido de carbono
SO2 , dióxido de azufre
SO3 , trióxido de azufre
NO2 , dióxido de nitrógeno
N2O5 , pentaóxido de dinitrógeno
Cl207 , heptaóxido de dicloro

23. 3.2. Reacción de síntesis de
hidróxidos y oxiácidos
Agua (l) +
óxido
metálico(s)
(óxido básico)
hidróxido (ac)
(base)
óxido no
metálico (s)
(óxido ácido)
oxiácido (ac)
(ácidos que
contienen
oxígenos)

24. Nomenclatura oxiácidos
• Oxiácidos: ácidos de tres elementos
(H + No metal + O)
✓ El no metal puede tener uno o varios
números de oxidación
✓ Con un número de oxidación
ácido + raíz + terminación ico
H2CO3 , ácido carbónico
✓ Con dos números de oxidación
menor: ácido + raíz + terminación oso
mayor: ácido + raíz + terminación ico
HNO2 , ácido nitroso HNO3 , ácido nítrico
H2S03 , ácido sulfuroso H2S04 , ácido sulfúrico
H3P03 , ácido fosforoso H3P04 , ácido fosfórico
✓ Con cuatro números de oxidación.
Ejemplo con ClO -1 , ClO2
-1 ClO3
-1 , ClO4
-1
Ión Cl tiene cuatro número de oxidación: +1. +3,
+5,+7
menor del menor (+1)
ácido + hipo+ raíz + terminación oso
HClO , ácido hipocloroso
menor (+3)
ácido + raíz + terminación oso
HClO2 , ácido cloroso
mayor (+5)
ácido + raíz + terminación ico
HClO3 , ácido clórico
mayor del mayor (+7)
ácido + per + raíz + terminación ico
HClO4 , ácido perclórico

25. Ácidos inorgánicos
Tipos de ácidos
inorgánicos
hidrácido
oxiácidos
✓ Ácido de 2 elementos
(hidrógeno + no metal )
✓ Nomenclatura
ácido + raíz + hídrico
HF ácido fluorhídrico
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídrico
HI ácido yodhídrico
H2S ácido sulfhídrico

26. Tipos de sales inorgánicas
Sales
inorgánicas
binarias
(de hidrácidos)
oxisales
(de oxiácidos)
ácidas (ac)
(pH < 7)
básicas (ac)
(pH >7)
neutras (ac)
(pH = 7)
hidratadas
NaCl cloruro de sodio
AlBr3 bromuro de aluminio
Fe2S3 sulfuro de hierro (III)
Na2SO4 sulfato de sodio
CaSO3 sulfito de calcio
AlPO4 fosfato de aluminio
Mg2PO3 fosfito de magnesio
LiHCO3 bicarbonato de litio
KHSO3 bisulfito de potasio
Ca(HSO4)3 bisulfato de calcio
Na2S sulfuro de sodio
Na2CO3 carbonato de sodio
NaCl cloruro de sodio
KNO3 nitrato de potasio
CuS04 . 5H2O sulfato de cobre (II) pentahidratado
CoCl2 . 6H2O cloruro cobalto(II) hexahidratado
Resultan de la
combinación de
un metal + no
metal

27. Actividad 19
• Escribir las ecuaciones químicas ácido base para
obtener los diferentes tipos de sales (excepto las
hidratadas y ácidas), balancearlas por el método
de inspección y utilizar el lenguaje químico
apropiado para describir la ecuación.

28. H2S04(ac) + NaOH(ac) Na2S04(ac ) + H2O(l)
H2S03(ac) + Ca(OH)2(ac ) CaS03(ac ) + H2O(l)
H3PO4(ac) + Al(OH)3(ac) AlP04(ac ) + H2O(l)

29. Ejercicios óxidos , hidróxidos y ácidos