breve descripción de las propiedades periódicas de los elementos que nos ayuda a comprender el ordenamiento y las relaciones de tamaño y de energía que estos ejercen.

1. Propiedades Periódicas
de los Elementos
Profesor: Omar Alvial

2. Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades Periódicas
de los Elementos

3. Carga nuclear efectiva.
En un átomo con muchos electrones, cada
electrón es simultáneamente atraído por el
núcleo y repelido por los otros electrones, como
muestra la Figura:
A lo largo del sistema periódico, es posible
determinar que la Zef experimentada por los
electrones de valencia aumenta a medida que
viajamos a lo largo de cualquier fila (período) de
izquierda a derecha. En un grupo o familia, en
tanto, la Zef de los electrones de la capa

4. Efecto Pantalla
explica por qué a veces las fuerzas de atracción
de los protones del núcleo (positiva) y los
electrones (negativos) externos es anulada o
más débil.

5. Radio Atómico

6. Radio Atómico

7. Radio Iónico

8. Serie isoelectrónica
Es una serie de partículas, átomos neutros e
iones que tienen el mismo numero de electrones,
o configuración electrónica.
Por ej. los cationes Na y Mg son isoelectrónicos
con los aniones de N, O, y F. Todos con el gas
noble Ne, es decir:
Na+ , Mg+2 , N-3, O-2, F-, Ne.
Todos con 10 electrones.

9. Potencial de Ionización (PI)

10. Potencial de Ionización
Potencial de Ionización (PI)
Energíadeionización(Kj/mol)

11. Potencial de Ionización (PI)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

12. Electroafinidad (EA)

13. Electroafinidad (EA)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

14. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización
y la electroafinidad. Nos informa sobre la
tendencia que tienen los átomos de atraer los
electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.

15. Electronegatividad (EN)

17. FIN