1. Indicar la opción correcta: Según la teoría atomista, un trozo de hierro …
a) Se puede dividir indefinidamente.
b) Se puede dividir hasta llegar a los átomos.
c) No se puede dividir.
15. Selecciona la respuesta correcta: Los electrones son partículas: a) Sin carga,
b) Con carga negativa, c) Con carga positiva.
16. Indica las frases que son falsas:
a) Dalton predijo la existencia de electrones.
b) Los electrones son más grandes que los átomos.
c) Los electrones tienen carga negativa.
17. Indica las frases verdaderas:
a) Goldstein descubre el electrón.
b) Dalton descubre el protón.
c) Thomson descubre el electrón.
18. Indica la opción correcta: Si el Modelo de Thomson hubiese sido válido …
a) Las partículas alfa, positivas, se habrían desviado mucho.
b) Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado.
c) Las partículas alfa, positivas, no se habrían desviado apenas.
19. Al estar la masa del átomo concentrada casi toda en el núcleo, ¿cómo será
éste?
a) Poco denso.
b) Muy denso.
c) Igual de denso que el átomo completo.
En nuestro dormitorio observamos:
1) Un cuadro que cuelga de la pared.
2) La luz que emite una lámpara encendida.
3) El movimiento que realiza una mosca que está volando.
4) El calor que proviene de un calefactor eléctrico encendido.
¿Cuál o cuáles son materia? Justifiquen la elección.
Respuesta:
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……………………………………………………………………………………………………
………………
Actividad 2
Según lo que consideren que corresponde, indiquen si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas. En este último caso, justifiquen sobre la línea de puntos:
a) La palabra átomo significa indivisible.
…………………………………………………………………………………………………
…
2. b) Los sabios griegos Leucipo y Demócrito realizaron sus afirmaciones a partir de
observaciones y experiencias.
…………………………………………………………………………………………………
…
c) Los modelos atómicos son suposiciones de cómo se cree que son los átomos.
…………………………………………………………………………………………………
….
Actividad 3
Relacionen cada palabra o concepto con los diversos modelos atómicos. Justifiquen cada
respuesta.
Modelo de Thomson Energías definidas
Masa positiva con
Modelo de Rutherford
electrones incrustados
Modelo de Bohr Sistema planetario
Justificaciones:
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Actividad 4
Completen el siguiente cuadro:
Partícula Carga eléctrica Ubicación
4. El protón fue descubierto en ....
. 1833 por Faraday
. 1932 por Chadwich
. 1920 por Rutherford
Según Thomson, el átomo es....
. una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrónes girando alrededor de
ella.
. una esfera maciza cargada positivamente, en cuyo interior se encuentran los electrónes.
. una estructura formada por dos zonas: núcleo o nube electrónica.
¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por
Rutherford?
. El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.
. El núcleo posee carga positiva.
. Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas
alrededor del Sol.
. Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.
¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por
Bohr?
. Los electrones se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas.
. Si un electrón absorbe energía puede pasar a otra órbita más alejada del núcleo.
. La zona donde es más probable encontar al electrón se denomina orbital.
Señala cuál de las siguientes frases no es acorde para completar el siguiente
enunciado:
"La experiencia de la lámina de oro, permitió ...."
. abandonar la idea de átomo macizo.
. refutar el modelo de Thomson.
. desacartar el modelo de Bohr.
. comprender mejor la estructura interna de la materia.
Dalton retomo las ideas de Democrito sobre la naturaleza de la materia. Para
Dalton los átomos eran.....
. divisibles.
. indivisibles.
El modelo atómico actual (denominado modelo standard o modelo
orbital)introduce la idea...
. de órbitas definidas.
. de orbitales.
. de órbitas indefinidas.
Señala la opción incorrecta para completar la siguiente frase:
"Las ideas del modelo atómico actual se basan en...."
. el principio de incertidumbre.
. la mecánica cuántica.
. las propiedades electromagnéticas de las partículas.
. las propiedades ondulatorias de las partículas.
5. Señala la opción incorrecta para completar la frase:
"Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, recibe en estimulo
externo....."
. puede ionizar al átomo.
. puede pasar al nivel 4.
. puede pasar al nivel 3.
. puede pasar al nivel 1.
Según Bohr, el primer número cuántico...
. indica la forma de la órbita.
. indica la cantidad de electrones que posee el átomo.
. hace mención al sentido de giro de los electrones.
. identifica la órbita.
. es el más alejado del núcleo.
El electrón se considera actualmente como una partícula:
A) Solamente con masa ya que movía las aspas del molinete en el tubo de vacío.
B) Que se desplaza a la velocidad de la luz.
C) Que se mueve dentro del campo eléctrico creado por el núcleo.
D) Ninguna de las anteriores respuestas es cierta.
A continuación se hacen una serie de aseveraciones:
A: Becquerel descubrió la radiactividad.
B: Roentgen descubrió los rayos X
C: J.J. Thomson utilizó partículas a para determinar la estructura de los átomos.
D: La carga del electrón fue determinada por R. Millikan midiendo el efecto de un campo
eléctrico
sobre la velocidad de caída de gotas de aceite cargadas eléctricamente.
E: Rutherford midió la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón
utilizando un tubo
de rayos catódicos.
De las aseveraciones anteriores son correctas:
a) A, B y D
b) B, D y E
c) A, B, D y E
d) Todas
La capacidad que poseen algunas sustancias de emitir radiaciones recibe el nombre de:
A) Emisión de rayos X.
B) Radioactividad.
C) Fotoluminiscencia.
D) Fluorescencia
Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben
el nombre
de:
A) Isotópicos.
B) Isóbaros.
C) Isostéricos.
D) Isótopos.
D Que la materia estuviera hecha de partículas muy pequeñas
1. se probó científicamente en el siglo XX
6. 2. esta idea ya había sido propuesta por filósofos griegos hace unos 2500 años
3. el gran filósofo griego Aristóteles estaba en contra
4. todas son ciertas
Respecto a los átomos de un mismo elemento químico:
1. según Dalton todos son iguales
2. es posible que siendo átomos de un mismo elemento químico no sean iguales
porque tengan masas distintas
3. tienen las mismas propiedades químicas
4. todas son ciertas
t En los libros de texto se puede leer que existe el modelo de átomo de Thomson, el
medelo de átomo de Rutherford y el modelo de átomo de Bohr. Esto quiere decir:
1. cada científico propueso cómo debía ser un átomo a raíz de los resultados de
las investigaciones realizadas en el laboratorio
2. que el modelo de átomo que haya aparecido en último lugar es capaz de
explicar propiedades que los modelos anteriores no explicaban
3. que los científicos utilizan distintan representaciones de la realidad para
explicar las propiedades de lo que estudian
4. todas son ciertas
Según el modelo de átomo propuesto por Thomson:
1. el átomo debía contener partículas de carga negativa
2. el átomo debía contener el mismo número de cargas positivas que de
negativas,así conseguía ser neutro
3. los neutrones debían estar en el núcleo
4. todas son ciertas
t ¿Por qué no hay protones en el modelo de átomo de Thomson?
1. Porque a Thomson no le servían para nada
2. proque Thomson probablemente desconociera la existencia de estas partículas
3. porque los protones están en el núcleo
4. todas son ciertas
t El modelo atómico de Bohr
1. se le ocurrió mientras daba clase en la Universidad
2. cuando los electrones giran es sus órbitas pierden enegía
3. los electrones ganan o pierden energía cuando pasan de una órbita a otra
4. todas son ciertas
t La carga eléctrica de los neutrones es
1. positiva
2. negativa
3. número igual de positiva que de negativa, por eso son neutros
7. 4. ninguna es cierta
Es cierto que en el átomo
1. los protones tienen mucha más masa que los neutrones
2. los neutrones tienen mucha más carga eléctrica que los protones
3. los neutrones tiene mucha menos masa que los electrones
4. ninguna es cierta
