3. • Teoría del Big-Bang: Evidencias experimentales que la apoyan.
• Clasificación espectroscópica de las estrellas. Diagramas Hertzprug-
Russell.
• Reacciones nucleares. Procesos exotérmicos, procesos de captura de
neutrones y procesos varios.
• Abundancia relativa de los elementos químicos en el universo.
• Nucleosíntesis primigenia. Evolución estelar y procesos de
nucleosíntesis.
• Estructura de las estrellas. Nucleosíntesis en el espacio interestelar.
• Ciclo de vida de las estrellas.
• Formación del sistema solar y la tierra.
• Estructura y composición de la tierra (núcleo interno, núcleo externo,
manto, corteza, océanos y atmósfera).
• Abundancia relativa de los elementos químicos en la tierra.
• Formación y constitución de la Corteza Terrestre.
• Tipos de rocas (ígneas, sedimentarias y metamórficas).
• Ciclo de las rocas.
• Los minerales. Clasificación de los minerales de acuerdo a su
composición.
• Clasificación geoquímica de los elementos químicos (litófilos, atmófilos,
siderófilos y calcófilos).
• Principales recursos minerales de México.
4. Segunda Unidad
Variaciones periódicas de las
propiedades de los elementos químicos
5. • Evolución histórica de la clasificación periódica.
• Ley de Periodicidad de las propiedades de los elementos químicos.
• Diferentes representaciones de la Ley de Periodicidad.
• Estructura de la tabla periódica de 18 columnas. Grupos, periodos y
bloques.
• Ubicación de los elementos químicos en la TP en función de su
configuración electrónica de la capa de valencia.
• Definición de radios atómicos, covalente, metálico y de van der Waals.
• Volúmenes atómicos e iónicos. Variación en la TP.
• Potenciales de ionización y afinidades electrónicas. Variaciones en la
TP
• Concepto de electronegatividad de los elementos químicos. Variación
en la TP.
• Variación periódica de los números de oxidación más comunes de los
elementos químicos.
• Carácter metálico. Variación en la TP.
• Metales representativos, metaloides, metales de transición y de
transición interna.
• Presentación de nuevos elementos químicos: del Rutherfordio (Rf) al
Roentgenio (Rg) y los elementos que tienen nombre temporal del
Unumbium (Uub) al Ununoctiumn (Uuo).
• Halógenos, calcógenos, metales alcalinos y alcalino-térreos.
• Propiedades periódicas de los derivados más comunes de los
elementos. Óxidos y oxianiones, hidruros, nitruros, sulfuros y
halogenuros.
7. Sólidos cristalinos y amorfos. Propiedades
generales de los cristales.
Estructuras cristalinas simples. Sistemas y redes
cristalinos de A. Bravais (1848).
Empaquetamientos compactos. Diferentes tipos
de mallas cristalinas.
Principales defectos de las mallas cristalinas.
Sólidos iónicos.
Sólidos covalentes.
Sólidos moleculares.
Sólidos metálicos.
Sólidos mixtos.
9. Elementos que forman sólidos iónicos.
Estructuras electrónicas estables de cationes y
aniones monoatómicos. Efecto del par inerte.
Postulados del modelo iónico.
Ciclo de Born-Haber. Análisis energético del ciclo
de Born-Haber. Concepto de energía de malla
cristalina. Constantes de Madelung y su
connotación estructural. Ecuación de Born-
Landé. Limitaciones de la ecuación de Born-
Landé. Ecuación de Kapustinskii. Ecuación de
Born-Mayer-Helmholtz.
Aplicaciones del ciclo de Born-Haber.
Estabilidad de mallas cristalinas en función de la
relación de tamaños de los iones.
11. Momento dipolar eléctrico.
Interacciones coulómbicas. Ion-dipolo
permanente, dipolo permanente- dipolo
permanente.
Fuerzas de van der Waals. Fuerzas de Keeson,
Debye, London y Kashmir-Poulder. Formación e
interacciones entre multipolos eléctricos.
Puentes de hidrógeno, Puentes intramoleculares
e intermoleculares.
Polarizabilidad de las moléculas. Reglas de K.
Fajans.
Consecuencias de las interacciones
intermoleculares en las propiedades de los
sistemas de reacción.
13. Definiciones de energía, longitud y
ángulos de enlace y ángulos de torsión.
Momento dipolar eléctrico y formación de
multipolos eléctricos.
Porcentaje de carácter iónico de los
enlaces.
Estructura molecular y dipolos eléctricos.
Comportamiento magnético de los
compuestos (diamagnetismo,
paramagnetismo, ferromagnetismo,
antiferromagnetismo y ferrimagnetismo).
Color.
15. • Regla del octeto y estructuras de G.N. Lewis – I. Langmuir.
• Teoría de enlace valencia (TEV). Postulados a la manera de L.
Pauling –J.C: Slater. Orbitales híbridos. El proceso hipotético
de la hibridación. Principales tipos de hibridación. Especies
químicas diamagnéticas y paramagnéticas.
• Limitaciones de la TEV.
• Teoría de repulsión de pares electrónicos de capa valencia
(TRPECV) Pares libres y pares compartidos. Principales reglas
de la TRPECV para determinar la estructura molecular.
• Teoría de orbitales Moleculares (TOM): Postulados de la TOM,
Método de la combinación lineal de los orbitales atómicos.
Propiedades de simetría de los orbitales sigma, pi y delta, de
enlace y antienlace. Diagramas de desdoblamiento de los
niveles energéticos de los orbitales moleculares. Concepto de
orden de enlace y configuración electrónica de las moléculas
(notación de R. Mülliken . Moléculas homonucleares simples;
H2 He2, Li2, Be2, C2, N2, O2, F2, Ne2. Moléculas heteronucleares
simples: LiH, HF, CN, CN-, CN+, CO, NO, O3, H2O y CH2 y otras
más.
• Concepto de resonancia. Estructuras canónicas o
contribuyentes. Energía de resonancia. Reglas de resonancia.
• Definición de orbitales moleculares de frontera (K.Fukui),
orbitales HOMO y LUMO; dureza electrónica.
17. Teoría de bandas.
Propiedades eléctricas y ópticas de
los metales simples.
Evidencias experimentales de la
existencia de bandas de energía.
Bandas de energía de materiales
aislantes.
Bandas de energía en diferentes tipos
de materiales semiconductores.
19. Evolución histórica del concepto de valencia.
Definiciones de compuesto de coordinación, número
de coordinación, ligante, esfera de coordinación.
Diferentes tipos de ligantes.
Propiedades generales de los compuestos de
coordinación.
Detección de la formación de los complejos metálicos.
A. Werner y la teoría de coordinación.
Aplicación de la TEV para explicar la formación de los
complejos metálicos.
Teoría del campo cristalino.
Aplicación de la TOM para explicar la formación de
complejos metálicos.
Teoría del campo de los ligantes.
21. S. Arrhenius (1883). J.N. Brönsted y T. M. Lowry (1923).
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universal de ácidos y bases.
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cuenta sus orbitales de frontera.
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especies de frontera.
Definición de dureza electrónica (1983, R. Parr y R.
Pearson) y comparación con la dureza mecánica.
Dureza electrónica y el concepto de electronegatividad
absoluta.
Orbitales de frontera y dureza electrónica.
Principio de máxima dureza y el equilibrio químico
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Aplicación del concepto de dureza electrónica en la
formación de especies simples: hidruros, óxidos,
halogenuros y otros más.
22. Bibliografía
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