2. Estructuras de los Átomos.
• Los átomos constan principalmente de tres partículas
subatómicas: protones, neutrones y electrones.
El actual modelo consta de un núcleo muy pequeño de.
aproximadamente 10−14m de diámetro, rodeado por una nube
de electrones relativamente poco dispersa y de densidad
variable, de tal suerte que el diámetro del átomo es del orden
de 10−10m.
• El núcleo constituye casi toda la masa del átomo y contiene
protones y neutrones. Un protón tiene una masa de 1.673 ×
10−24g y una carga unitaria de +1.602 × 10−19culombios El
neutrón es ligeramente más pesado que el protón y tiene una
masa de 1.675 × 10−24g,
3. Estructura del átomo
• El NUMERO ATÓMICO de un elemento se refiere a la cantidad
de electrones o protones en cada átomo. El Fe tiene 26
electrones y 26 protones, NA =26.
• La MASA ATÓMICA ATÓMICA de un el t emen o es i l gua la
suma de protones y neutrones dentro del núcleo del átomo
• El PESO ATÓMICO se refiere a la masa por mol de sustancia. El
NÚMERO DE AVOGADRO de un elemento, es el número de
átomos o moléculas en un mol Na = 6 02x1023 átomos o
moléculas en un mol. Na = 6.02x10 átomos/mol átomos/mol.
4. La estructura electrónica del
átomo
• NUMEROS CUÁNTICOS: se refiere a los cuatro números que describen el
nivel de energía al cual pertenece cada electrón en el átomo.
Principal (n): capa cuántica a la que pertenece cada electrón (1,2,3)
Azimutal (l): se refiere a la forma de los subniveles energéticos (0,1,2)
Magnético(m):Numero Magnético(m):Numero de niveles de energía
energía para cada número cuántico azimutal (desde –l hasta +l pasando
por cero).
LA CAPA CUÁNTICA es el conjunto de niveles de energía fijos a los que
pertenece cada electrón
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULÍ especifica que no mas de dos
electrones en un material pueden tener la misma energía , es decir, no
más de dos electrones pueden estar presentes en el mismo orbital.
5. Enlaces atómicos
TIPOS DE ENLANCE.
Enlaces interatómicos Primarios
– Enlace Metálico
– Enlace covalente
– Enlace Iónico.
Enlaces interatómicos secundarios
– Fuerzas de Van de Waals
6.
7. Comportamiento intermolecular de
los materiales
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más
débiles que las intermoleculares. Así, por ejemplo, se requiere
menos energía para evaporar un líquido que para romper los
enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las
propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos
comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas
intermoleculares. Las fuerzas atractivas entre moléculas, las
llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del
comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel
importante también en los distintos estados de agregación de la
materia (líquido, sólido o gas).
https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares
8. • Los átomos de un molécula se mantienen unidos por enlaces
químicos cuya fuerza va de 150 a 1000 kJ/mol. Otras fuerzas
de atracción más débiles, llamadas fuerzas
intermoleculares o atracciones intermoleculares, atraen una
molécula a otra.
9. Acomodamiento del átomo.
Presentan un arreglo interno ordenado, basado en
minúsculos cristales individúale, cada uno con una forma
geométrica determinada. Los cristales se obtienen como
consecuencia de la repetición ordenada y constante de las
unidades estructurales (átomos, moléculas, iones). Al romperse
se obtienen caras y planos bien definidos. Presentan puntos de
fusión definidos, al calentarlos suficientemente el cambio de fase
ocurre de una manera abrupta.
https://karikarakoles.files.wordpress.com/2015/06/ayudantc3ada-nc2ba-4-materiales.pdf
