El documento resume los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo cuántico de orbitales. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de partículas positivas dispersas en un mar de partículas negativas. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de un núcleo central con carga positiva alrededor del cual giran los electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones giran en órbitas definidas con energías específicas. Finalmente, el modelo cuántico de orbital

2. Propuesto en 1808

3. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON:
Propuesto en 1898

4. Su modelo era análogo a un budín con
pasas.
Con el descubrimiento de la radiactividad, se
descubrió que la parte positiva del átomo
estaba formada por partículas, por lo que se
descalificó este modelo.

5. MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
Propuesto en 1911
CARACTERÍSTICAS:
•Los átomos están constituidos por
un núcleo y electrones que giran a
su alrededor.
•El núcleo es más pequeño que el
átomo y tiene carga eléctrica
positiva.

6. •Los electrones se mueven continuamente a
cierta distancia alrededor del núcleo,
manteniéndose atraídos por aquel debido a que
poseen carga opuesta.
•Entre el núcleo y los electrones hay un gran
espacio vacío.
Este modelo presentó un gran avance en la
compresión de la estructura atómica, pero no
pudo explicar cómo se distribuyen los electrones
alrededor del núcleo.

7. Propuesto en 1913
CARACTERÍSTICAS:
•Los átomos poseen un núcleo
central formados por protones.
•Los electrones giran alrededor
del núcleo, como planetas
alrededor del sol, a altas
velocidades y la fuerza
centrifuga los mantiene en
órbita.

8. •Cada órbita posee una cantidad de energía
asociada y además, un número máximo de
electrones.
N° de
N° de órbita Nombre
electrones
1 K 2
2 L 8
3 M 18
4 N 32

9. •Si un átomo es excitado por efecto de la luz
o el calor, un electrón puede trasladarse de
un nivel de energía a otro. Cuando un
electrón recibe energía pasa a otro nivel,
luego entrega la energía en forma de luz y
regresa a su orbita original.

10. Propuesto en 1950
CARACTERÍSTICAS:
Los electrones no ocupan una
órbita a distancia fija sino es
probable encontrarlos dentro de
una región del espacio llamado
ORBITAL.
Existen distintos tipos de
orbitales con diversa formas y a
cada uno se lo identifica con una
letra s, p, d o f.

11. “En este modelo, no podemos decir cómo se
mueve el electrón, sino solamente en qué
región del espacio se mueve. Podríamos
imaginarnos que, si los electrones fueran
aviones que escriben con humo, ese dibujo
estaría formado por las huellas del paso del
electrón, donde algunas regiones tendrían más
color que otras, porque el electrón estuvo más
frecuentemente en esos lugares.”