IFTO - SLIDE (SAIS E ÓXIDOS)

2. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água HCl + NaOH  NaCl + H 2 O H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Neutralização Salificação

3. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  CaSO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  Sulfato de cálcio (gesso)

5. Sais importantes: É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal ) H 2 CO 3

6. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: E x+ 2 O 2- X Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3

9. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Óxido básico + ácido  sal + H 2 O CaO (cal virgem, cal viva ) MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O

10. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N 2 O 5 + H 2 O  2HNO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 “ chuva ácida” Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

11. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Al 2 O 3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al 2 O 3 (alumina)

12. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O 2  Oxidação CO + ½O 2  CO 2 CO - NO

13. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 (magnetita ,imã)

14. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2 H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida

15. Óxidos importantes: 1) ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós ) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

16. 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina ) É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H 2 O 2  H 2 O + ½O 2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.

17. 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .