1) O documento descreve a nomenclatura e classificação de ácidos e bases. 2) Ácidos são compostos que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Eles são classificados de acordo com o número de hidrogênios, elementos, volatilidade e força. 3) Bases liberam íons hidroxila ou oxidrila em solução aquosa. São classificadas pelo número de hidroxilos.

1. -NOMECLATURA
A.DOS HIDRÁCIDOS:
ÁCIDOS
>TROCA ETO POR ÍDRICO.
1)DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSOTOS PRINCIPAIS ÂNIONS
MOLECULARES QUE EM SOLUÇÃO
AQUOSA SE IONIZÃO LIBERANDO COMO F- : FLUORETO
ÚNICO CÁTION O ÍON H+. Cl-:CLORETO
2)IONIZAÇÃO: É A FORMAÇÃO DE ÍONS Br-: BROMETO
PELA ÁGUA. I- : IODETO
EX: HCl + H2O = H+ + Cl –
H2S + H2O = 2H+ + S 2- CN - : CIANETO
S²-: SULFETO
OBS.:H+ = H3O.
EX: HCl + H2O = H3O+ + Cl- TE²- : TELURETO
B.DOS OXIÁCIDOS:
3)CLASSIFICAÇÃO
ÁCIDO + ELEMENTO: ICO / OSO
- QUANTO AO NÚMERO DE H+. ÂNIONS ÁCIDOS
MONOÁCIDO: POSSUI 1H+. EXEÇÃO :
H3PO2. ATO/ITO ICO/OSO
DIÁCIDO: POSSUI 2H+. EXEÇÃO: H3PO4. CARGA PREFIXO SUFIXO
TRIÁCIDO: POSSUI 3H+. +1 OU +2 HIPO OSO
TETRÁCIDO: POSSUI 4H+. +3 OU +4 _________ OSO
+5 OU +6 _________ ICO
- QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS: +7 PER ICO
BINÁRIO: 2 ELEMENTOS.
EXEÇÃO: H2C4+O3: ÁC. CARBÔNICO
TERNÁRIO: 3 ELEMENTOS.
QUATERNÁRIO: 4 ELEMENTOS. BASES
-QUANTO À VOTALIDADE. 1)DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSTOS IÔNICOS QUE EM
FIXO:H2SO4,H3BO3,H3PO4. SOLUÇÃO AQUOSA SE DISSOCIAM LIBERANDO
VOLÁTIL: OS DEMAIS.
COMO ÚNICO ÂNION A HIDROXILA OU OXIDRILA
-QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO: (OH-)
OXIÁCIDO:POSSUI OXIGÊNIO.
HIDRÁCIDO: NÃO POSSUI OXIGÊNIO.
2)DISSOCIAÇÃO: É A SEPARAÇÃO DE ÍONS PELA
-QUANTO À FORÇA OU GRAU DE
IONIZAÇÃO: ÁGUA.
A).PARA HIDRÁCIDOS: EX.: Ca(OH) 2 + H2O -> Ca ²+ + 2OH-
FORTES: HCl, HBr, HI.
MODERADOS: HF.
FRACOS: OS DEMAIS. 3)CLASSIFICAÇÃO:
-QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILOAS (OH-):
> 50 % FORTE
MONOBASE: POSSUI 1OH- EX.: KOH.
5%< <50% MODERADO DIBASE: POSSUI 2OH- EX.:Ca(OH)3.
TRIBASE: POSSI 3OH- EX.:Al(OH)3.
< 5 % FRACO TETRABASE:POSSUI 4OH- EX.:Pb(OH)4.
B.PARA OXIÁCIDOS:
SUBTRAI O NÚM DE OXIGÊNIOS PELO DE
HIDROGÊNIOS.
O-H >3 MUITO FORTE(HClO4)
=2 FORTE(HNO3)
=1 MODERADO(HIO2)
=0 FRACO(HClO)
<0 MUITO FRACO. (H3ASO2)