El carbono es un elemento crucial para los organismos vivos y tiene muchas aplicaciones industriales. Presenta diferentes formas alotrópicas dependiendo de cómo se haya formado. La hibridación del carbono implica la mezcla de sus orbitales atómicos para formar enlaces. Existen tres tipos principales de hibridación: sp3, sp2 y sp, cada una característica de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos respectivamente.

1. Características del átomo de
carbono

4. Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los
organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales
importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA)
del sistema periódico.

5. FAMILIA DEL CARBONO

6. FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO
El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se
haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como
formas alotrópicas.

7. LAS HIBRIDACIONES DEL ÁTOMO DE
CARBONO
 La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones
del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía.
Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones
en la formación de los links, dentro de la teoría del enlace de valencia,
compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro
elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo
de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.

9. HIBRIDACIÓN SP3 Se dice que se produce una hibridación sp3 en el átomo
de carbono, cuando sus orbitales 2 s, 2 px, 2py y 2pz se mezclan o hibridizan
formando cuatro orbitales híbridos sp3
HIBRIDACIÓN SP2 En este tipo de hibridación se mezclan el orbital 2 s y los
orbitales 2px y 2py, quedando el orbital 2 pz sin hibridizar. La hibridación sp2
es característica de los alquenos (enlace doble), ella nos permite explicar sus
características químicas, su geometría trigonal plana y los ángulos de enlace de
120°. 2 s 2px 2py 2pz
Los tres orbitales híbridos sp2 son usados por el átomo de carbono para
formar tres enlaces sigma (σ) y el orbital pz puro para formar el enlace pi (π).
ENLACE SIGMA ( σ ): Se forma por la unión frontal de dos orbitales híbridos.
ENLACE PI ( π ): Se forma por la unión lateral de dos orbitales “p” puros ( π ) (
σ )
HIBRIDACIÓN SP En este tipo de hibridación, se mezclan el orbital 2 s con el
orbital 2px, quedando los orbitales 2 py y 2pz puros sin hibridizar. La
hibridación sp es característica de los alquinos (enlace triple), ella nos permite
explicar sus características químicas, su geometría lineal y los ángulos de enlace
de 180°.