quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)

1. Clase 6. Marzo 28 Líquidos y sólidos QUIMICA GENERAL E INORGANICA Primer Cuatrimestre 2005 http:// www.ffyb.uba.ar/qcagral/default.htm

2. Estados de la materia

5. Interacciones ion-ion Na + — Cl - en un cristal. La magnitud de estas fuerzas es grande.

8. Enlace de hidrógeno Dimero de acido acético

10. Enlace de hidrógeno

11. Propiedades físicas de los distintos hidruros . Punto de ebullición Período Propiedades del agua

12. Líquidos

13. Propiedades de los liquídos- Viscosidad Mercurio Etanol Viscosidad relativas de algunos líquidos Viscosidad de la mayoría de los líquidos disminuye al aumentar la T

14. Propiedades de los liquídos Tensión superficial

15. AGUA: Fuerzas de adhesión > Fuerzas de cohesión MERCURIO: Fuerzas de adhesión < Fuerzas de cohesión Propiedades de los liquídos - Tensión superficial Ts del agua 0.073 J/m2 Ts del mercurio 0.46 J/m2

16. Propiedades de los líquidos - Presión de vapor Presión de vapor

17. Propiedades de los líquidos - Presión de vapor Líquido  Gas

18. Presión de vapor Presión de vapor Temperatura

19. Propiedades de los líquidos - Presión de vapor

20. Presión de vapor a 298K Sustancias Presión de vapor (Torr) Benceno Etanol Mercurio Metanol Agua

22. Tipos de sólidos Unidad estructural Fuerzas de atracción Ejemplos Molecular átomos o moléculas intermoleculares CO2, H2O Metálicos átomos enlaces metálicos Fe,Cu, Ag Iónico iones enlace iónico NaCl, CsCl Covalente atomos enlace covalente diamante Tipos de sólidos Punto de fusión Dureza o fragilidad Conductividad eléctrica Molecular bajo blando, quebradizo no conductor Metálicos variable variable, maleable conductor Iónico alto- muy alto duro, quebradizo sólido no conductor solución conductor Covalente muy alto muy duro usualmente no conductor Clasificación de los sólidos Propiedades de los físicas

24. Gases Líquidos Sólidos Carecen de forma Carecen de forma Tienen forma Son compresibles ligeramente compresibles Son casi incompresibles Baja Densidad Alta Densidad Suelen tener mayor densidad que los líquidos Son fluidos Son fluidos No son fluidos Difunden con rapidez Difunden Difunden muy lentamente Desordenadas Menos desordenadas ordenadas, partículas muy cercanas, movimiento vibratorio

25. Agua: Propiedades -Alto punto de fusión y de ebullición. -Alta constante dieléctrica. -Alto calor específico.

26. Formación de puentes de hidrógeno en la molécula del agua.

27. Hielo Representación molecular del agua en estado sólido. Observe la estructura ordenada. El espacio vacío en la estructura explica la baja densidad del hielo.

28. Agua Benceno

29. Agua en estado líquido Representación molecular del agua en estado líquido. Note los cambios en la estructura, que ahora es más desordenada. En este caso hay más moléculas por unidad de volumen.

30. Consecuencias El hecho de que el hielo sea menos denso que el agua posee un profundo significado ecológico.

31. . Diagrama de fase para un sistema de un componente y la interpretaicón de la regiones, lineas y puntos Punto triple o Sólido Sólido, líquido y vapor en equilibrio Sólido y vapor en equilibrio Líquido y vapor en equilibrio Sólido y líquido en equilibrio Temperatura Presión de vapor Punto critico Presión

32. Diagrama de fases del agua. Hielo Líquido Punto triple Punto crítico Temperatura Presión

33. Diagrama de fases del agua Temperatura Presión

34. Diagrama de fases del agua

35. Diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2) . Notese que el CO2 se encuentra como vapor a 1 atm. El CO2 solo puede existir como líquido a presiones superiores a 5.1 atm. Presión Temperatura