Simple, sencillo y muy práctico para los estudiantes de Bachiller ^^

1. EL ENLACE QUÍMICO

4. El estudio de las propiedades de las sustancias permite establecer tres grandes grupos para clasificar la enorme diversidad de sustancias: ↑ ↑ ↓↓ ↓↓ (sólido) ↓↓ (líquido) ↑ Conductividad eléctrica ↓↓ ↓ ↓↓ ↑ ↑ ↓↓ Solubilidad en agua otro disolvente ↑ * ↓↓ * ↑ T fusión T ebullición METÁLICA COVALENTE IÓNICA Sustancia

5. Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partículas.

6. Els elements El sistema periòdic que consta de DIVUIT GRUPS SET PERIODES i conté METALLS NO-METALLS SEMIMETALLS GASOS NOBLES S’ordenen Estan formats per ÀTOMS Que s’uneixen per mitjà de ENLLAÇ IÒNIC En què es formen CRISTALLS IÒNICS MOLÈCULES CRISTALLS MOLECULARS ENLLAÇ COVALENT ENLLAÇ METÀL·LIC En què es formen En què es formen CRISTALLS METÀL·LICS CRISTALLS COVALENTS o ATÒMICS

12. “ Molécula” de NaCl Diagramas de Lewis : sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia) 1+ 1-

13. ENLACE IÓNICO Li + Cl - ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA + - - - - - - - - - - Li Cl ANIÓN ION LITIO ION CLORURO - CATIÓN 1- 1+ +

14. Redes iónicas cristalinas NaCl CsCl

16. Solubilidad de las sustancias iónicas en agua O H H O H H Cl 1- Cl 1- Cl 1- Cl 1- Na 1+ Cl 1- Na 1+ Na 1+ Na 1+

17. FRAGILIDAD DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS

19. El modelo del mar o nube de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico Fe  Fe 3+ + 3 e Fe

20. MODELO DEL ENLACE METÁLICO + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +

22. MALEABILIDAD EN LOS METALES AL GOLPEAR LOS METALES SE FORMAN LÁMINAS + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +

23. DUCTILIDAD EN LOS METALES AL ESTIRAR UN METAL SE FORMA UN ALAMBRE + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +

24. + + + + + + + - - - - - - - CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN UN METAL + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +

25. Enlace covalente Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos . Electrones muy localizados.

28. CARACTER DEL ENLACE QUÍMICO % DE IONICIDAD DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE COVALENTE PURO COVALENTE POLAR IONICO MAYOR DE 60% MAYOR DE 1.9 CERO CERO MENOR DE 60 % MENOR DE 1.9 MAYOR DE 0

30. ENLACE COVALENTE H H O O H H O O

31. Enlace covalente H H O C O O O C O O H H

33. EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO : IÓN AMONIO NH 4 1+

34. A modo de resumen : Enlaces de átomos de azufre (S) y oxígeno (O) Molécula de SO : enlace covalente doble Molécula de SO 2 : enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo Molécula de SO 3 : enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinados o dativos :S ═ O: ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ ↓ :O: ˙ ˙

37. Redes covalentes La unión entre átomos que comparten electrones es muy difícil de romper (gran dureza). Los electrones compartidos están muy localizados. Diamante : tetraedros de átomos de carbono Grafito : láminas de átomos de carbono

39. Enlace polar: Moléculas polares

40. Moléculas apolares con enlaces polares: En el CO 2 existen enlaces covalentes polares y, sin embargo, la molécula covalente no es polar . Esto es debido a que la molécula presenta una estructura lineal y se anulan los efectos de los dipolos de los enlaces C-O. O = C = O δ + δ - δ -

43. Fuerzas entre moléculas polares ( dipolos permanentes ) HCl, HBr, HI… - + + -

44. Enlace o puente de hidrógeno Cuando el átomo de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticamente convertido en un protón. Al ser muy pequeño, ese átomo de hidrógeno “desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona de carga negativa de otras moléculas HF H 2 O NH 3

45. Enlace de hidrógeno en la molécula de agua

46. Enlace de hidrógeno Este tipo de enlace es el responsable de la existencia del agua en estado líquido y sólido. Estructura del hielo y del agua líquida

47. PUNTO DE EBULLICIÓN COMPARATIVO DEL AGUA

48. Enlaces de hidrógeno en el ADN Apilamiento de las bases. Enlaces de hidrógeno Interior hidrófobo Esqueleto desoxiribosa fosfato Enlaces de hidrógeno Exterior hidrófilo A: adenina G: guanina C: citosina T: timina Bases nitrogenadas Repulsión electrostática

50. Efecto del número de electrones sobre el punto de ebullición de sustancias no polares explicado por fuerzas de London o de dispersión. Gases nobles Halógenos Hidrocarburos Elect. M a PE ºC Elect. M m PE ºC Elect. M m PE ºC He 2 4 -269 F 2 18 38 -188 CH 4 10 16 -161 Ne 10 20 -246 Cl 2 34 71 -34 C 2 H 6 18 30 -88 Ar 18 40 -186 Br 2 70 160 59 C 3 H 8 26 44 -42 Kr 36 84 -152 I 2 106 254 184 C 4 H 10 34 58 0

52. A modo de resumen: