Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
Exeperiencias en el laboratorio
1. EXEPERIENCIAS EN EL LABORATORIO
LAURA VALENTINA VELA LOAIZA
DIANA JARAMILLO
QUIMICA
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
10-1
IBAGUE-TOLIMA
2019
2. INTRODUCCIÓN
La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones
químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de
todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los
compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los
compuestos orgánicos.
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición,
estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo,
ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno,
porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre
clara, como por ejemplo en la química organometalica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al
desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia
viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele
clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los
óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos
no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)
3. OBETIVOS ESPECIFICOS
Reconocer la química como elemento fundamental para la vida
La relación que existe entre energía y materia
Manejar y operar reacciones químicas
Aprender nomenclatura de la química inorgánica
Interpretar los enlaces químicos e interacciones moleculares
OBEJTIVO GENERAL
Conocer las características y propiedades de los elementos químicos a partir de su
posición en la Tabla Periódica, adquirir los conocimientos necesarios para relacionar
la estructura, propiedades, reactividad y aplicaciones de los elementos y sus
compuestos.
4. MARCO TEORICO
EQUILIBRIO QUIMICO: Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman
de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones
de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir,
se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico, es el estado en
el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no
tienen ningún cambio neto. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una
reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción
inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son
cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones
de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO: El cloruro de amonio, como la mayoría de las
sales, es un electrolito fuerte y, por tanto, en disolución acuosa está completamente disociado:
NH4Cl(aq) →NH4+(aq) + Cl-(aq) (I) 0,25 --(F) -0,25 0,25 El anión cloruro (Cl-), es la base
conjugada de un ácido muy fuerte, el HCl, por tanto es una base muy débil y permanece
inalterable en la disolución. El catión amonio, NH4+, es el ácido conjugado del NH3, que es
una base débil (Kb=1,8·10-5), por lo que sufrirá hidrólisis, es decir reaccionará con el agua,
que actuará como base: NH4+(aq) + H2O ⇔NH3(aq) + H3O+(aq) (Ac.1) (B-2) (B.1) (Ac.2)
5. (I) 0,25 --(Eq) 0,25-x x x La constante de este equilibrio, Kh , es la constante de acidez del
NH4+(aq), ácido conjugado de la base amoniaco, Kb . Entre estas constantes existe la
relación: Ka·Kb = Kw, luego: [][][][][]KhKaKwKb101,8 •105,55 •10KhNHH ONH5,55
•10x • x0,25xcomo0,25x0,25x1,18 •10NHH OpHlog1,18 •104,9314510334105335
MOLES Y MASAS: La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede
ser un elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema Internacional de
unidades. Representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas.
Este número, llamado de Avogadro, es muy grande: NA = 6,022 x 1023. La masa de un mol
de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol).
Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma. La relación
es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o
molecular expresada en gramos.
REACCION REVERSIBLE: Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual
los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Este tipo de
reacción se representa con una doble flecha, la cual indica el sentido de la reacción; esta
ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con
una reacción inversa (hacia la izquierda):
Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los
productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos. Una reacción
reversible es una reacción química en la que los reactivos forman productos que, a su vez,
6. reaccionan juntos para devolver los reactivos. Las reacciones reversibles alcanzarán un punto
de equilibrio en el que las concentraciones de los reactivos y productos ya no cambiarán.
CALCULO DE RENDIMIENTO: En química, el rendimiento, también referido como
rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una
reacción química.1 El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en
moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento
porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado
al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:
Para obtener el rendimiento porcentual, multiplíquese el rendimiento fraccional por 100 (por
ejemplo, 0,673 = 67,3%).
Uno o más reactivos en una reacción química suelen ser usados en exceso. El rendimiento
teórico es calculado basado en la cantidad molar del reactivo limitante, tomando en cuenta la
estequiometria de la reacción. Para el cálculo, se suele asumir que hay una sola reacción
involucrada.
7. El rendimiento teórico o ideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es
imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales. De acuerdo con Vogel, los
rendimientos cercanos al 100% son denominados cuantitativos, los rendimientos sobre el
90% son denominados excelentes, los rendimientos sobre el 80% muy buenos, sobre el 70%
son buenos, alrededor del 50% son regulares, y debajo del 40% son pobres.1 Los
rendimientos parecen ser superiores al 100% cuando los productos son impuros. Los pasos
de purificación siempre disminuyen el rendimiento, y los rendimientos reportados
usualmente se refieren al rendimiento del producto final purificado. Para calcular el
rendimiento de una reacción ha de tenerse en cuenta qué cantidad de producto se ha obtenido
al final de la reacción y cuánto debería haberse producido en condiciones ideales (teóricas).
PASOS:
Identifica el producto deseado
Escribe el número de moles del reactivo limitante
Halla la proporción de moléculas en el producto y el reactivo
Multiplica la proporción por la cantidad en moles del reactivo
Convierte el resultado obtenido a gramos
