La cinética química estudia la velocidad y condiciones de los procesos químicos. La velocidad de reacción se define como el cambio de concentración de reactivos o productos con el tiempo. La teoría de colisiones establece que una reacción ocurre cuando las moléculas chocan y se unen para formar un complejo activado intermedio. Varios factores como la temperatura, concentración, y presencia de catalizadores pueden afectar la velocidad de una reacción al modificar la energía cinética de

1. TEMA 3.-VELOCIDAD
DE REACCIONLA RAMA DE LA QUIMICA-FISICA QUE ESTUDIA LA VELOCIDAD Y
LAS CONDICIONES DE LOS PROCESOS QUIMICO SE LE LLAMA:
CINETICA QUIMICA
SE CONSIDERA COMO REACCION HIPOTETICA DONDE
INTERVIENE LAS SUSTANCIAS C Y D 2 PARA PRODUCIR
COMPUESTO CD
LA TASA DE CAMBIO DE REACTIVOS A RODUCTOS EN UN LAPSO
DE TIEMPO DETERMINADO SE CONOCE COMO VELOCIDAD DE
REACCION
AL CAMBIO DE CONCENTRACION LO EXPRESAMOS DE LA
SIGUIENTE MANERA:
VELOCIDAD DE APARICION: CD=∆[DC[/∆t
VELOCIDAD DE DESAPARICION: -C=∆[-C[/∆t

2. TEORIA DE
COLISIONES
UNA REACCIÓN OCURRE POR EL ROMPIMIENTO DE
ENLACES QUE CONFORMAN A LOS REACTIVOS Y POR LA
APARICIÓN DE NUEVOS ENLACES EN LOS PRODUCTOS
DE REACCIÓN.
PARA QUE SE FORMEN NUEVAS MOLÉCULAS ES
NECESARIO QUE LOS ELECTRONES D LOS ENLACES
VENZAN ALA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE LOS
MANTIENE UNIDOS.
PARA QUE ESTA FUERZA SE HAGA EFECTIVA ES
NECESARIO QUE LAS MOLÉCULAS CHOQUEN ENTRE SI
Y SE UNAN, PARA DAR LUGAR AL COMPLEJO
ACTIVADO.
COMPLEJO ACTIVADO INTERMEDIO DE REACCION
ENTRE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS.

3. FACTORES QUE MODIFICAN LA
VELOCIDAD DE LA REACCION
LAS REACCIONES SE VEN AFECTADAS EN SU VELOCIDAD POR
DIVERSOS FACTORES EN LOS QUE SE ENCUENTRAN LA NATURALEZA
DE LOS REACTIVOS EL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA, TEMPERATURA,
LA PRESIÓN, LA CONCENTRACIÓN Y LOS CATALIZADORES
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS:LAS REACCIONES QUÍMICAS SE
VEN FAVORECIDAS CUANDO TODOS LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN
EN LA MISMA FASE, ES DECIR O TODOS SON LÍQUIDOS O TODOS
SON GASES. BAJO ESTAS CONDICIONES ES DECIR EL CONTACTO
ENTRE LOS REACTIVOS ES MAS ESTRECHO PUESTO QUE SE
DIFUNDEN UNOS ENTRE OTROS Y LA REACCIÓN PUEDE LLEVARSE
ACABO SIN NINGÚN PROBLEMA.
TAMAÑO DE LA PARTÍCULA: SIGUIENDO EL ORDEN DE LO ANTERIOR
CUANDO LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN EN DIFERENTE FASE, UNA
FORMA DE INCREMENTAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CONSISTE EN
AUMENTAR LA SUPERFICIE D CONTACTO

4. TEMPERATURA: DESDE EL PUNTO DE VISTA DE UN MICROSCOPIO
ES, UNA MEDIDA ESTA TIACA DE LA ENERGÍA CINÉTICA ASOCIADA
AL MOVIMIENTO ALEATORIO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN
EL SISTEMA CALORÍFICO.
LAS MOLÉCULAS DE CUALQUIER COMPUESTO TIENEN MOVIMIENTO.
CONCENTRACIÓN: EVIDENTEMENTE LOS CHOQUES SON
FRECUENTES PORQUE HAY MOLÉCULAS EN EL MISMO ESPACIO.
AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE UNO DE LOS REACTIVOS, SE
MULTIPLICA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
CATALIZADORES: SE DESCRIBE COMO SUSTANCIAS QUE
AUMENTAN O DISMINUYEN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA SIN CONSUMIRSE.
UN CATALIZADOR PUEDE RECUPERARSE PRÁCTICAMENTE INTACTO
AL TERMINO DE REACCIÓN.