concentración de disoluciones

1. TEMA 3 – DIVERSIDAD DE LA MATERIA
Concentración de disoluciones
IES ARQUITECTO PERIDIS - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA - 2º ESO
https://www.educa2.madrid.org/web/gregorio.rosa/2-eso

2. DISOLUCIONES
Concentración de una disolución
• En tu cuaderno define el concepto de concentración
• Define las tres formas de expresar la concentración y escribe la fórmula
que se utiliza para calcularla

3. DISOLUCIONES
Concentración de una disolución
• En tu cuaderno define el concepto de concentración

4. Concentración de una disolución: Porcentaje en masa
• Añadimos 20 gramos de sal común a 200 g de agua. ¿Cuál es su concentración?
Soluto: 20 g
Disolvente: 200 g
Disolución: 20 g + 200 g = 220 g
% en masa =
20 g
220 g
· 100 Concentración = 9,09 % en masa
• Añadimos medio kilo de NaNO3 a 1 litro de agua. ¿Cuál es su concentración?
Soluto: 500 g
Disolvente: 1000 g
Disolución: 500 g + 1000 g = 1500 g
% en masa =
500 g
1500 g
· 100 Concentración = 33,33 % en masa
• A 100 g de agua le añadimos KCl hasta saturarla a 50 ºC. ¿Cuánta sal hemos añadido? ¿Cuál es la concentración?
Soluto: 42 g
Disolvente: 100 g
Disolución: 42 g + 100 g = 142 g
% en masa =
42 g
142 g
· 100 Concentración = 29,58 % en masa

5. Concentración de una disolución: Porcentaje en masa
• Tenemos 200 g de una disolución acuosa con una concentración del 10 % en masa de una sal. ¿Cuántos gramos
había de soluto y cuantos de disolvente?
% en masa =
g soluto
g disolución
· 100
g soluto = % en masa ·
g disolución
100
= 10 ·
200 g
100
= 20 g
Soluto = 20 g
Disolvente = 200 g – 20 g = 180 g

6. Concentración de una disolución: Porcentaje en masa
• Añadimos 50 g de sal a 970 cm3 de agua (densidad del agua 1 g/cm3). El resultado es una disolución de 1 litro.
Calcula la concentración en % en masa de la disolución y la densidad de la disolución resultante
d =
m
V
m = d · V = 1
g
cm3 · 970 cm3 = 970 g
Soluto: 50 g
Disolvente: 970 g
Disolución: 50 g + 970 g = 1020 g
% en masa =
50 g
1020 g
· 100 Concentración = 4,9 % en masa
Vdisolución = 1 L = 1dm3 = 1 dm3 ·
1000 cm3
1 dm3
= 1000 cm3
d =
m
V
d =
1020 g
1000 cm3
d = 1,02
g
cm3
Para calcular la masa del disolvente

7. 4.2. Concentración en porcentaje en volumen
El porcentaje en volumen se usa para disoluciones de líquidos. Expresa el volumen de soluto disuelto
por cada 100 mL de disolución

8. • Añadimos 20 cm3 de lejía a 200 cm3 de agua. ¿Cuál es su concentración?
Soluto: 20 cm3
Disolvente: 200 cm3
Disolución: 20 cm3 + 200 cm3 = 220cm3
% en volumen =
20 cm3
220 cm3
· 100
Concentración =
9,09 % en volumen
• Añadimos medio litro de etanol a 1 litro de agua. ¿Cuál es su concentración?
Soluto: 500 mL
Disolvente: 1000 mL
Disolución: 500 mL+ 1000 mL = 1500 mL
% en volumen =
500 mL
1500 mL
· 100
Concentración =
33,33 % en volumen
Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen

9. Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen
• Tenemos 500 cm3 de una disolución acuosa con una concentración del 10 % en volumen de una ácido. ¿Cuántos cm3
había de soluto y cuantos de disolvente?
% en vol =
cm3 soluto
cm3 disolución
· 100
cm3 soluto = % en vol ·
cm3 disolución
100
= 10 ·
500 cm3
100
= 50 cm3
Soluto = 50 cm3
Disolvente = 500 cm3 – 50 cm3 = 450 cm3

10. Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen
• Tenemos 500 cm3 de una disolución acuosa con una concentración del 10 % en volumen de una ácido. ¿Cuántos cm3
había de soluto y cuantos de disolvente?

11. Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen
• Añadimos 80 ml de HCl a 970 g de agua (densidad del agua 1 g/cm3). Calcula la concentración en % en volumen de la
disolución
d =
m
V
Soluto: 80 mL
Disolvente: 970 mL
Disolución: 80 mL + 970 mL = 1050 mL
% en vol =
80mL
1050 mL
· 100 Concentración = 7,6 % en volumen
Para calcular el volumen del disolvente V =
1
g
cm3
= 970 cm3= 970 mL
m
d
970 g
=

13. Concentración de una disolución: Gramos/litro
• Añadimos 200 g de lejía a agua hasta formar 1,5 L de disolución. ¿Cuál es su concentración?
Soluto: 200 g
Disolvente
Disolución: 1,5 L 1.5 L
Concentración =
200 g
Concentración = 133,33 g /L
• Añadimos medio litro de etanol (su masa es 480 g) a 1 litro de agua. ¿Cuál es su concentración en g/L?
Soluto: 480 g ; 0,5 L
Disolvente: 1 L ,
Disolución: 0.5 L+ 1 L = 1.5 L
Concentración =
480 g
1,5 L
Concentración = 320 g / L

14. • Tenemos 500 cm3 de una disolución acuosa con una concentración de 20 g / L de KCl. ¿Cuánta sal tenemos?
Concentración (g / L ) =
g soluto
L disolución
g soluto = Concentración (g /L) · L disolución = 20
g
L
· 0,5 L = 10 g
Concentración de una disolución: Gramos/litro

15. • Añadimos 80 cm3 de HCl (densidad del HCl = 1,1 g/cm3) a 970 g de agua (densidad del agua 1 g/cm3). Calcula la
concentración en g / L
d =
m
V
Soluto: 88 g ; 80 cm3
Disolvente: 970 g ; 970 cm3
Disolución: 88 cm3 + 970 cm3 = 1058 cm3 = 1,058 L
Conc (g/L) =
88 g
1,058 L
Concentración = 83,18 g/L
Para calcular el volumen del disolvente V =
m
d 1
g
cm3
= 970 cm3
970 g
V =
d =
m
V
Para calcular la masa del soluto m = d · V = 1,1
g
cm3
· 80 cm3 = 88 g
Concentración de una disolución: Gramos/litro

16. • Añadimos 80 cm3 de HCl (densidad del HCl = 1,1 g/cm3) a 970 g de agua (densidad del agua 1 g/cm3). Calcula la
concentración en g / L
Concentración de una disolución: Gramos/litro