Practicas de laboratorio de toxicologia

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor:
Alumno (s):
Fecha:
Curso:

Dr. Carlos García Mg. Sc.
Silvana Manzanares Loaiza y Jefferson Tocto
Viernes, 09de Agosto de 2013
5to
Paralelo: “A”Grupo #: 2
Práctica #: 8

Título de la Práctica:
Animal de Experimentación:
Vía de Administración:

Intoxicación por Aluminio
Cobayo
Intraperitonial

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:
Determinar el tiempo en el que actúa el Aluminio en el organismo del cobayo para
causarle la muerte.
Observar las reacciones que causa el Aluminio en el organismo del animal después de ser
administrado.

MATERIALES
Equipo de destilación
Bisturí
Jeringuilla de 10 cm
Vaso de precipitación
Pipeta volumétrica

SUSTANCIAS
Ácido clorhídrico concentrado.
Carbonato de sodio.
Cromato de potasio.
Fosfatos alcalinos
Hidróxido de amonio.
Sulfuro de amonio

Guantes
Mascarilla
Tubos de ensayo
Cronometro
Equipo de disección

PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.
4.

Administrar 20 ml de Aluminio por vía Intraperitonial al cobayo.
Controlar el tiempo de muerte y observar las los efectos físicos que presenta el cobayo.
Extraer los órganos y depositarlos en un vaso de precipitación.
Triturar los órganos y colocarlos en un balón, adicionar acido tartárico y las perlas de
vidrio.
5. Agregar en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado de cromato de
potasio.
6. Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de potasio
añadido al inicio.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Reconocimiento de medios biológicos:
1.
2.
3.
4.
5.

Reacción de Hidróxido de Sodio
Reacción de Carbonato de Sodio
Reacción de los Fosfatos Alcalinos
Reacción de Sulfuro de Amonio

Positivo Característico
Negativo
Positivo no Caracteristico

GRÁFICOS:

Reacción
Hidróxido de
Sodio

Reacción de
carbonato de
Sodio

Reacción de los
Fosfatos
Alcalinos

Reacción de
Sulfuro de
Amonio

OBSERVACIONES:
Al momento de la administración delAluminiopor vía peritoneal, el cobayo presento varios signos
y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones.

CONCLUSIONES:
Mediante la práctica realizada concluimos que el Aluminio es un toxico peligroso, y se lo pudo
comprobar con el destilado y sus respectivas reacciones de reconocimiento.

RECOMENDACIONES
Observar cada uno de los efectos que produce el Aluminio en el cobayo.
Destilar todos los órganos del cobayo y recoger todo el líquido “sangre” e incluirlo en el
balón para su posterior destilado.

CUESTIONARIO
QUE ES EL ALUMINIO
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metalno
ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los
compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la
mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en
muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del
mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el
proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una
combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su
baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se
puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor
de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde
mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.
Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danésH. C. Oersted. El principal inconveniente
para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción.
Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida útil y la estabilidad
de su precio.
CUÁL ES LA TOXICIDAD DEL ALUMINIO
Este metal fue considerado durante muchos años como inocuo para los seres humanos. Debido a
esta suposición se fabricaron de forma masiva utensilios de aluminio para cocinar alimentos,
envases para alimentos, y papel de aluminio para el embalaje de alimentos frescos. Sin embargo,
su impacto sobre los sistemas biológicos ha sido objeto de mucha controversia en las décadas
pasadas y una profusa investigación ha demostrado que puede producir efectos adversos en
plantas, animales acuáticos y seres humanos.
La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles puede
causar serios problemas para la salud.
La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:

Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.
Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.
Se vive donde se extrae o procesa aluminio.
Se colocan vacunas que contengan aluminio.
Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.
Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados, pero algunas personas son
más propensas a desarrollar toxicidad por aluminio.

BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Fundamental. Manuel Repetto. 2009
Toxicología. Prácticas & procedimientos. Guías de práctica clínica. Vol. 2, tomo IV

Silvana G. Manzanares L.

Jefferson Tocto L.

Profesor:
Alumno (s):
Fecha:
Curso:

Viernes, 04 de Octubre de 2013
5to


Intoxicación Cobre
Cobayo
Parenteral

Determinar el tiempo en el que actúa el cobre en el organismo del cobayo para causarle la
muerte.
Observar las reacciones que causa el cobre en el organismo del animal después de ser
administrado.

MATERIALES
Bisturí
Pipeta volumétrica

SUSTANCIAS
HCl concentrado
Ácido acético
Ferrocianuro de Potasio
Amoniaco
Yoduro de Potasio
Amoniaco

Guantes
Mascarilla
Tubos de ensayo
Cronometro

PROCEDIMIENTO
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.

Administrar 20 ml de Cobre por vía Parenteral al cobayo.
vidrio.
Agregar en el vaso las perlas, y 2gr de KClO3 y 25ml de Ácido Clorhídrico concentrado.
Colocar en baño maría el preparado
Filtrar por 5 minutos, una vez cumplido el tiempo colocar2gr de más de KClO3
Proceder a realizar las reacciones respectivas para los ensayos.

6. Reacción con Ferrocianuro de Potasio
7. Reacción con el Amoniaco
8. Reacción con Yoduro de potasio:

Negativo

GRÁFICOS:

OBSERVACIONES:
Al momento de la administración del cobre por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y
síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte a los 57 minutos

CONCLUSIONES:
Mediante la práctica realizada concluimos que el cobre es un toxico peligroso, y se lo pudo

RECOMENDACIONES
Observar cada uno de los efectos que produce el cobre en el.

CUESTIONARIO
Cuáles son los efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del
ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo
este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las
últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire.
Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y
respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es
esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de
Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del
agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza
para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el
ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al
Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive creca de fundiciones que procesan el
mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos
niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de
la corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre
puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos
días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de
cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño
al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado
aún.

Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas
concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Cuale son los Efectos ambientales que produce el Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más
Cobre termina en el medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están
contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre
entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la combustión de fuel. El
Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando
empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden
también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por
procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de
la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades
humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la
minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes
fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y
lugares de residuos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales.
Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua
subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre
las partículas de lodos como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando
este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas
pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido
al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El
Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la
acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene
Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir
debido a esto.
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber
concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto
por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas
concentraciones.

BIBLIOGRAFÍA
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ieiYoOaw


Jefferson Tocto L.

Profesor:
Alumno (s):
Fecha:
Curso:

Viernes, 09 de Agosto de 2013
5to


Intoxicación por Mercurio
Cobayo
Parenteral

Determinar el tiempo en el que actúa el Mercurio en el organismo del cobayo para
causarle la muerte.
Observar las reacciones que causa el Mercurio en el organismo del animal después de ser
administrado.

MATERIALES
Bisturí
Pipeta volumétrica

SUSTANCIAS
Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida
Sulfato de hidrogeno

Guantes
Mascarilla
Tubos de ensayo
Cronometro

PROCEDIMIENTO
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.

Administrar 20 ml de Aluminio por vía Parenteral al cobayo.
vidrio.

9. Reacción con Yoduro de Potasio
10. Reacción de con Difenilcarbazona
11. Reacción con Difenilcarbazida

Negativo

GRÁFICOS:

Reacción con
Yoduro de
Potasio

Reacción con
Difenilcarbazona

Reacción con
Difenilcarbazida

OBSERVACIONES:
Al momento de la administración del Mercurio por vía peritoneal, el cobayo presento varios
signos y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte a los 15 minutos

CONCLUSIONES:
Mediante la práctica realizada concluimos que el Mercurio es un toxico peligroso, y se lo pudo

RECOMENDACIONES
Observar cada uno de los efectos que produce el Mercurio en el cobayo.

CUESTIONARIO
Cuáles son los principales compuestos del mercurio

Las sales más importantes son:
Fulminato (Hg (CNO)2): usado como detonante. Es muy corrosivo y altamente venenoso.
Cloruro de mercurio (I) o calomelano (Hg2Cl2): compuesto blanco, poco soluble en agua. Se ha
usado como purgante, antihelmíntico y diurético, y el Cloruro de mercurio (II), sublimado
corrosivo, empleado como desinfectante. Fue el primer remedio eficaz contra la sífilis.
Sulfuro de mercurio o cinabrio (HgS): mineral de color rojo púrpura, traslúcido, utilizado en
instrumental científico, aparatos eléctricos, ortodoncia, etc.
Timerosal (COO-Na+(C6H4)(S-Hg-C2H6)): usado como agente bacteriostático análogo al
merthiolate.
Mercurio rojo. Probablemente usado en la fabricación de bombas sucias.
Cuáles son las aplicaciones del Mercurio

Su uso más antiguo fue en alquimia para ser ingerido: el primer emperador chino, por
superstición, lo usaba como medicina pero eso sólo deterioró su salud física y mental en lugar de
mejorarla. Se creía tal cosa porque es una sustancia líquida pero a la vez metálica (como hierro
fundido) de impactante composición, de ahí sus atribuciones mágicas. Es una sustancia que no
contiene ninguna parte mística como se creía antaño, sino que contiene -por el contrariopropiedades venenosas y destructivas no creadoras de buena salud en ningún aspecto.

BIBLIOGRAFÍA


Jefferson Tocto L.

Profesor:
Alumno (s):
Fecha:
Curso:

Viernes, 10 de Septiembre de 2013
5to


Intoxicación por Plata
Cobayo
Parenteral

Determinar el tiempo en el que actúa la Plata en el organismo del cobayo para causarle la
muerte.
Observar las reacciones que causa la Plata en el organismo del animal después de ser
administrado.

MATERIALES
Bisturí
Pipeta volumétrica

SUSTANCIAS
HCl concentrado
Bromuro de potasio
Yoduro de potasio
Oxalatos
Tiosulfato de sodio
Cromato de potasio
Difenil tío carbazona
Clorato de potasio
Nitrato de plata

Guantes
Mascarilla
Tubos de ensayo
Cronometro

PROCEDIMIENTO
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.

Administrar 20 ml de Plata por vía Parenteral al cobayo.
vidrio.

12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.

Reacción con Ácido Clorhídrico:
Reacción de conel Bromuro de Potasio:
Reacción con Yoduro de potasio:
Reacción conlos oxalatos:
Reacción conTío sulfato de Sodio:
Reacción conel cromato de potasio:
Reacción conla Difenil tío Carbazona:

Negativo

GRÁFICOS:

Reacción con
Ácido Clorhídrico

Reacción con
Tiosulfato de
sodio

Reacción con
Bromuro de
Potasio

Reacción con
Yoduro de
potasio

Reacción con
Cromato de
Potasio

Reacción con
Oxalatos

Reacción con
Difenil tío
Carbazona

OBSERVACIONES:
Al momento de la administración de la Plata por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y
síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte a los 15 minutos

CONCLUSIONES:
Mediante la práctica realizada concluimos que la Plata es un toxico peligroso, y se lo pudo

RECOMENDACIONES
Observar cada uno de los efectos que produce la plata en el cobayo.

CUESTIONARIO
Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los
tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto
con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y
prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a
altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de
cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar
somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su
contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas,
vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el
vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la
plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:








Daños renales
Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia
Daños cerebrales

La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que
tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y
daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la
potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

Propiedades generales de la plata

La plata es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un brillo
blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se
empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.
Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, pero su
mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata pura
también presenta el color más blanco y el mayor índice de reflexión

BIBLIOGRAFÍA
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ieiYoOaw


Jefferson Tocto L.

Profesor:
Alumno (s):
Fecha:
Curso:

Viernes, 23 de Agosto de 2013
5to


Intoxicación por Zinc
Cobayo
Parenteral

Determinar el tiempo en el que actúa El zinc en el organismo del cobayo para causarle la
muerte.
Observar las reacciones que causa el Sinc en el organismo del animal después de ser
administrado.

MATERIALES
Bisturí
Pipeta volumétrica

Guantes
Mascarilla
Tubos de ensayo
Cronometro

SUSTANCIAS
Hidróxido de Sodio
Amoniaco
Sulfuro de Amonio
Sulfuro de Hidrogeno
Ferrocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO
31. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
32. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato plúmbico establecida

33. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de disección
34. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras
35. Armamos el respectivo equipo para proceder a la destilación la cual se llevara a cabo por
medio de baño maría por 30 minutos
36. De las viceras se procede a triturarlas
37. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras
38. Colocamos al calentamiento por baño maría
39. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla
40. Llevamos a baño maría por 30 minutos.

19.
20.
21.
22.

Reacción con Hidróxidos Alcalinos
Reacción con el Amoniaco
Reacción con el Ferricianuro de Potasio
Reacción conSulfato de Amonio

GRÁFICOS:

Positivo no Característico
Negativo
Negativo
Negativo

OBSERVACIONES:
Al momento de la administración del Zinc por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y
síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte.

CONCLUSIONES:
Mediante la práctica realizada concluimos que el Zinc es un toxico peligroso, y se lo pudo

RECOMENDACIONES
Observar cada uno de los efectos que produce el Zinc en el cobayo.

CUESTIONARIO
Cuáles son las principales características del zinc
El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente
no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital
completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo,
pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste
(contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º
elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado
del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le
ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico
que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que
presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto
conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el
ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de
oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente,
lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta
el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayoría de los metales y
aleaciones y pequeñas cargas el más importante.

Escriba las principales aplicaciones del zinc
La principal aplicación del cinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero
para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya
que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen

Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales
por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para computadoras
portátiles.
Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de cinc, utilizado
para crear transparencias en la pintura.
Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-cinc, aluzinc, virenium, tombac, etc.

BIBLIOGRAFÍA


Jefferson Tocto L.

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