2. TIPOS DE REACCIONES DE ÓXIDO-
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN O
SÍNTESIS
DESCOMPOSICIÓ
N
DESPROPORCIÓ
N
COMBUSTIÓN HIDROGENACIÓ
N
DESPLAZAMIENT
O
HIDRÓGENO
METAL
HALÓGENO
3. REACCIONES DE
COMBINACIÓN O SÍNTESIS
Son aquellas en las que se combinan dos sustancias
elementales para producir un solo compuesto mediante
un mecanismo de transferencia de electrones.
1. Al iniciar la reacción, los átomos de las sustancias
elementales poseen un estado de oxidación de cero.
2. Al finalizar la reacción estos adquieren un estado de
oxidación diferente de cero al formar parte del
producto de la reacción.
Nota: el estado de oxidación puede
ser positivo o negativo, dependiendo
de la naturaleza y características del
enlace formado
5. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Son reacciones en las que un compuesto químico se
descompone en dos o más sustancias mediante
transferencia de electrones
Nota: la descomposición se puede dar
por un proceso de electrolisis
6. REACCIONES DE
DESPROPORCIÓN
Son un tipo especial de reacciones en las que los
átomos de un mismo elemento en una sustancia
radiactiva experimentan tanto una oxidación como una
reducción. Por lo que algunos átomos de un elemento
aumentan su número de oxidación y otros lo disminuyen
Nota: una característica general que deben
de tener las sustancias es la de poseer
átomos de elementos que tienen la
posibilidad de presentar al menos tres
estados de oxidación
8. REACCIONES DE
COMBUSTIÓN
Son procesos en los que una sustancia reacciona
químicamente con el oxígeno. Por lo General estas
reacciones involucran la liberación de energía, en forma
de calor o luz, por lo que son útiles como fuente.
También son reacciones en las que es evidente la
transferencia de átomos de oxígeno; así al finalizar la
reacción es común que los átomos de uno o varios
productos presente enlace con átomos de oxígeno
Nota: Las reacciones de combustión son
ampliamente utilizadas como procesos
a partir de los cuales se genera energía.
9. REACCIONES DE
HIDROGENACIÓN
Son procesos en los que una sustancia reacciona
químicamente con hidrógeno o como algún reactivo
que cede iones hidruro; de manera que durante la
reacción ocurre una transferencia de átomos de
hidrógeno junto traspaso de electrones y un cambio en
el estado de oxidación de los átomos participantes en la
transferencia.
Nota: Esta reacciones son poco comunes en la
naturaleza, sobre todo porque vivimos inmersos
en ambientes en los cuales predomina la
transferencia de átomos de oxígeno por sobre
la cesión de átomos hidrógeno. Situación que
se explica por la mayor abundancia y oxígeno
en la atmósfera que rodea al planeta tierra
10. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE HIDROGENACIÓN
Tal vez uno de los procesos de hidrogenación más comunes que se
presentan en la fermentación del ácido pirúvico. Sin embargo, ante las
reacciones de hidrogenación sean poco comunes, no por ello resultan
menos importantes; de hecho, muchas de ellas son de gran interés, sobre
todo en la petroquímica, en industria farmacéutica y en industria
alimentaria.
La mili de las reacciones de hidrogenación industriales utiliza un
catalizador que por lo General contiene algún metal de transición, como
el paladio, el platino, el níquel, el Hierro, el tungsteno o el rutenio. En la
petroquímica las reacciones de hidrogenación participan en varios
procesos como:
Obtención de alcanos y ciclo alcanos a partir a partir de olefinas y
compuestos aromáticos.
• Hidrocraqueo catalítico, que permite transformar algunas de las
fracciones más pesadas de destinado de petróleo en hidrocarburos de
menor masa molar que tiene excelentes propiedades para ser
utilizadas como combustibles.
• Hidrodesulfuración, que permite los compuestos azufrados del gas
natural, la gasolina, el diésel
• y aceites combustibles obtenidos durante la refinación de petróleo
• Hidrodesaminación, que permite los compuestos nitrogenados del gas
natural, la gasolina, el diésel y aceites combustibles obtenidos durante
la refinación de petróleo.
11. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO
Son aquellas en las cuales una sustancia elemental se libera
de una vez que reaccionan dos sustancias, dando como
resultado la sustitución o desplazamiento de un conjunto de
átomos presentes en un compuesto por otro conjunto de
átomos que pertenecen originalmente a otra sustancia.
Las reacciones de óxido-reducción de este tipo involucran
además el cambio en el estado de oxidación de los átomos
participantes directamente en el proceso.
Las reacciones de desplazamiento incluyen tres tipos:
• Reacciones de desplazamiento de hidrógeno.
• Reacciones de desplazamiento de un metal.
• Reacciones de desplazamiento de un halógeno.
12. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO DE
HIDRÓGENO
Si un metal reacciona con un agente oxidante, como
agua o algún ácido, éste experimenta una oxidación
para producir una base o una sal junto con la formación
de gas hidrógeno.
Al presentarse la oxidación del metal, sus átomos
adquieren un estado de oxidación positivo al formar el
hidróxido o la sal correspondiente.
• Si el metal reacciona con agua forma hidróxidos.
• Si el metal reacciona con un ácido forma sales.
13. EJEMPLOS DE REACCIONES
DE DESPLAZAMIENTO DE
HIDRÓGENO
Ejemplos:
• un metal altamente radioactivo como los alcalinos y
alcalinos-térreos, reaccionan de forma violenta con el agua
fría.
• Otros metales presentan menor facilidad a oxidarse a causa
del agua y solo pueden oxidarse y producir hidrogeno
cuando reacciona con ácidos, que son agentes oxidantes
más poderosos.
• Finalmente, hay metales que no se oxidan tan fácilmente ni
con los ácidos y es difícil experimental con ellos estos se
llaman inertes o nobles.
Nota: conforme la radiactividad química de un metal disminuye, la
reacción con el agua es menos intensa y será necesario utilizar vapor de
agua (agente oxidante) para lograr oxidar el metal y liberar hidrogeno.
14. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTOS DE UN
METAL
Las reacciones de desplazamiento se caracterizan por la
liberación de un metal cuando se hace reaccionar una sal
disuelta en agua que contiene cationes metálicos con un
metal.
Al hacer reaccionar un metal con una disolución acuosa de
una sal es posible oxidarlo y obtener uno diferente, cuyos
átomos provendrán de la reducción de los iones metálicos de
la sal.
De esta forma, durante este tipo reacciones, los átomos del
metal que se oxidan aumentan su estado de oxidación y se
transforman en iones metálicos que desplazan a los iones
metálicos de la sal disuelta, los cuales a su vez se reducen y
forman átomos metálicos de un metal distinto.
