E P R E P A R A C IÓ N D E S O L U C I O N E S Y U N I D A D E S D E C O N C E N T R A C IÓ N(97 2003

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E P R E P A R A C IÓ N D E S O L U C I O N E S Y U N I D A D E S D E C O N C E N T R A C IÓ N(97 2003

  1. 1. PRACTICAS DE BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR-PRÁCTICA 1 PREPARACION DE SOLUCIONES UNIDADES DE CONCENTRACION
  2. 2. Definición de Solución o Disolución Se denomina solución o disolución al resultado de interponer totalmente las moléculas de un sólido en un líquido o de un líquido en otro líquido.
  3. 3. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN <ul><li>El componente más abundante se llama solvente o disolvente y el minoritario se conoce como soluto. </li></ul>
  4. 4. Las disoluciones en Bioquímica <ul><li>En el laboratorio tienen una gran importancia la correcta preparación y el conocimiento de las propiedades fisico-químicas de soluciones: </li></ul><ul><li>- Todas las reacciones bioquímicas se producen en medio acuoso. </li></ul><ul><li>- Los líquidos biológicos son soluciones acuosas de metabolitos y sales minerales. </li></ul><ul><li>La inmensa mayoría de los reactivos que se emplean en el laboratorio de análisis son soluciones. </li></ul><ul><li>La preparación de soluciones requiere cálculos matemáticos para conocer la concentración del soluto o la proporción soluto/solvente </li></ul><ul><li>La expresión de resultados analíticos en Bioquímica Clínica casi siempre requiere el cálculo de la concentración de moléculas biológicas (metabolitos o analitos) </li></ul><ul><li>En muchos casos, la determinación de la concentración de un analito requiere la preparación previa de una solución de referencia de concentración exactamente definida. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>La concentración de una solución, es decir, la cantidad de soluto que hay en ella por unidad de volumen, puede expresarse de diversas formas, siendo las más usuales en el laboratorio: </li></ul><ul><li>- Molaridad </li></ul><ul><li>- Normalidad </li></ul><ul><li>- Relación Peso / Volumen </li></ul><ul><li>- Relación Volumen / Volumen </li></ul>EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
  6. 6. <ul><li>Molaridad (M): es igual al número de moles de soluto por litro de solución final. </li></ul><ul><li>Un mol es el peso molecular (PM) del soluto expresado en gramos. </li></ul><ul><li>Así una solución 1 M de cloruro sódico (ClNa, PM=58.5) es la que tiene 58.5 g/l de solución. </li></ul><ul><li>Moles = gramos / Peso Molecular </li></ul><ul><li>Molaridad = n° moles/litro = g / PM / volumen </li></ul>MOLARIDAD
  7. 7. MOLARIDAD <ul><li>Cuando se consideran concentraciones pequeñas, como las que suelen presentar los metabolitos en los seres vivos, se emplean submúltiplos de esta unidad: </li></ul><ul><li>UNIDAD CONCENTRACION EQUIVALENCIA </li></ul><ul><li>mmol mM 0.001 Molar (10 -3 M) </li></ul><ul><li>µmol µM 0.001 mMolar (10 -6 M) </li></ul><ul><li>nmol nM 0.001 µMolar (10 -9 M) </li></ul><ul><li>pmol pM 0.001 nMolar (10 -12 M) </li></ul>
  8. 8. EJEMPLOS SIMPLES DE PREPARACION DE SOLUCIONES <ul><li>Calcular el peso p de soluto para preparar un volumen v de solución </li></ul><ul><li>n M de un soluto de peso molecular w </li></ul><ul><ul><li>p = n x w (en gramos) x v (en litros) </li></ul></ul><ul><ul><li>Añadir disolvente hasta llegar al volumen v </li></ul></ul><ul><li>Calcular la molaridad m de solución que contiene un peso p de un soluto de peso molecular w en un volumen v de disolución </li></ul><ul><ul><li>Moles de soluto: p (en gramos) / w </li></ul></ul><ul><ul><li>m = [ p / w ] / v </li></ul></ul>
  9. 9. NORMALIDAD <ul><li>Normalidad (N): es igual al número de equivalentes (Eq) de soluto por litro de solución final. </li></ul><ul><li>El peso equivalente de una sustancia es igual al peso molecular dividido por su valencia. </li></ul>
  10. 10. NORMALIDAD <ul><li>Por ejemplo, 1 Eq de ácido sulfúrico (SO4 H2; PM = 98) es 98/2 (dos H+ cedidos por el ácido) = 49. Sin embargo 1 Eq de ácido clorhídrico (C1H, PM=36) es 36/1 = 36. </li></ul><ul><li>No se suelen utilizar submúltiplos de N, indicándose con decimales (0.1 N, 10 -5 N, etc). Por el contrario, se emplea mucho el término mEq (= 0.001 Eq). </li></ul>
  11. 11. EJEMPLOS SIMPLES DE PREPARACION DE SOLUCIONES <ul><li>Calcular el peso p de soluto para preparar un volumen v de solución n N de un soluto de peso molecular w y valencia a </li></ul><ul><ul><li>p = [ n x w / a (en gramos)] x v (en litros) </li></ul></ul><ul><ul><li>Añadir disolvente hasta llegar al volumen v </li></ul></ul><ul><li>Calcular la normalidad n de solución que contiene un peso p de un soluto de peso molecular w y valencia a en un volumen v de disolución </li></ul><ul><ul><li>Equivalentes de soluto: [ p (en gramos) x a ] / w </li></ul></ul><ul><ul><li>n = [ p x a / w ] / v </li></ul></ul>
  12. 12. RELACION PESO / VOLUMEN <ul><li>Peso/volumen (p/v): se expresa el peso del soluto (en gramos o submúltiplos) por unidad de volumen (litro o submúltiplos). </li></ul><ul><li>Las unidades más frecuentemente empleadas son: </li></ul><ul><li>g/L </li></ul><ul><li>mg/mL </li></ul><ul><li>mg/cm 3 </li></ul><ul><li>g/dL </li></ul><ul><li>% p/v (= gramos / 100 mL de solución) </li></ul><ul><li>Este tipo de unidades se utiliza con mucha frecuencia en la Bioquímica Clínica. Sin embargo, la tendencia actual es la de expresar los resultados analíticos en unidades de Molaridad. </li></ul>
  13. 13. RELACION VOLUMEN / VOLUMEN <ul><li>Volumen / volumen (v/v): se emplea cuando son dos líquidos los que se mezclan. </li></ul><ul><li>Las unidades que se emplean más frecuentemente son: </li></ul><ul><li>mililitros/litro (mL/L) </li></ul><ul><li>% v/v (Porcentaje de líquido minoritario en el total de la disolución) </li></ul><ul><li>P/P (Partes de líquido minoritario en partes totales de disolución) </li></ul><ul><li>P : P (Partes de líquido A + partes de líquido B) </li></ul>
  14. 14. EJEMPLOS SIMPLES DE PREPARACION DE SOLUCIONES <ul><li>Preparar un volumen v de una solución de concentración c a partir de una solución de concentración c’ </li></ul><ul><li>Si se lleva un volumen v de una solución de concentración c hasta un volumen v’ con agua, cuál será la concentración c’ resultante? </li></ul>v x c = v’ x c’ 1 2 v’ = v x c /c’ c’ = v x c / v’
  15. 15. EJEMPLOS SIMPLES DE RELACION VOLUMEN / VOLUMEN <ul><li>mililitros/litro: 25 mL líquido A / L de disolución </li></ul><ul><ul><li>Mezclar 25 mL de líquido A y 975 mL de agua </li></ul></ul><ul><li>% v/v: Solución de A al 3 % v/v </li></ul><ul><ul><li>Mezclar 30 mL de A y 970 mL de agua </li></ul></ul><ul><li>P/P: Solución 3/5 de líquido A en agua </li></ul><ul><ul><li>Mezclar 600 mL de líquido A y 400 mL de agua </li></ul></ul><ul><li>P:P : Solución 3:5 de líquido A en agua </li></ul><ul><ul><li>Mezclar 600 mL de líquido A y 500 mL de agua </li></ul></ul>

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