Tipos de pilhas e suas voltagens historia da pilha pilha de daniel pilha alessandro volta principais conceitos da eletroquimica oxirredução e ponte salina celulas galvanicas e eletroliticas conceito de pilha e bateria como funciona a pilha efeito memoria porque baterias viciam Precauções e problemas com descarte de pilhas Acidentes e explosoes com baterias memes com o s7 edge

1. Pilhas e baterias
comerciais e seus tipos

2. Relembrando conceitos
• Eletroquímica: Parte da química que estuda o relacionamento da corrente
elétrica e as reações químicas.
• Oxirredução: Reação química e biológica que envolve a recíproca
transferência de elétrons

3. Ponte salina
A principal função da ponte é promover o equilíbrio de
cargas presentes tanto nas soluções do ânodo quanto do
cátodo.

4. Células Galvânicas
• Uma célula galvânica (cela voltaica) é um dispositivo no qual se ocorre
espontaneamente uma reação de oxirredução, permitindo a geração de
corrente elétrica.

5. Células eletrolíticas
• Se denomina célula eletrolítica o dispositivo usado para a decomposição
mediante a corrente elétrica de corpos ionizados denominados eletrólitos,
ou seja, transforma energia elétrica em energia química.

6. Conceito de pilha e bateria
• Pilhas e baterias são geradores elétricos que compõem a classe de
geradores químicos, porque são capazes de transformar energia química em
energia elétrica.
• No caso das baterias pode se transformar energia elétrica em energia
química.

7. ALESSANDROVOLTA
• Alessandro Giuseppe Antonio AnastasioVolta nasceu em 18 de fevereiro de
1745.
• Volta abandonou o colégio aos 16 anos para estudar sozinho, e,
incrivelmente,Volta aprendeu sozinho Física, Matemática, Latim, Francês,
Alemão e Inglês.
• Fez diversas invenções, mas a que mais se destacou foi a pilha elétrica feita
em 1800.

8. Primeira pilha
Pilha de volta

9. Frederic Daniell
• John Frederic Daniell nasceu em 12 março de 1790, em
Londres.
• Em 1831 se tornou o primeiro professor de química do
recém-fundado King's College de Londres.
• Somente em 1836 fez o experimento que colocou seu
nome na história, uma célula galvânica que recebeu o
nome de pilha de Daniell.

10. Pilha de Daniell

11. Como funciona uma pilha

12. Tipos de Pilhas e Baterias
• Pilhas e baterias primárias: Quando o reagente é todo consumido e a
reação de oxirredução que ocorre dentro delas cessa, essas pilhas devem ser
descartadas.
• Pilhas e baterias secundárias: Essas pilhas ou baterias podem ser
recarregadas por meio da aplicação de uma diferença de potencial.

13. Pilha seca de Leclanché ou pilha ácida
Voltagem = 1,50V
• Essa pilha também é chamada de pilha de zinco/dióxido de manganês.
• Ela é a pilha mais comum hoje em dia, pois é a mais barata e a mais usada
em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como
gravadores, flashes e brinquedos.

14. Pilha alcalina
Voltagem = 1,50V
• Essa pilha tem o mesmo esquema da pilha anterior (zinco/dióxido de
manganês), porém, com a diferença de que o eletrólito é uma base, e não
um ácido.
• O Hidróxido de sódio possui maior condutividade elétrica e
consequentemente vai transportar energia mais rapidamente que o Cloreto
de amônio. Esta reação rápida em pilhas básicas proporciona maior vida útil
aos seus constituintes.

15. Pilha de lítio ou lítio-iodo
Voltagem = 2,8-3,4V
• As pilhas ou baterias que possuem o lítio como principal constituinte têm
como uma de suas características o fato de serem bem leves, pois o lítio é o
metal menos denso descoberto até o momento.

16. Bateria de Chumbo
6células de 2V = 12V
• Elas são denominadas como baterias de chumbo, porque o seu ânodo são
as placas de chumbo e o seu cátodo são as placas de chumbo com óxido e
chumbo IV (PbO2).

17. Bateria de Níquel/Cádmio
voltagem = 1,4V
• O ânodo, desse tipo de bateria é feito de cádmio metálico, Já o cátodo, é níquel
metálico recoberto de óxido de níquel hidratado (NiO(OH)). A pasta eletrolítica
contém cerca de 28% de hidróxido de sódio (KOH).
• Disponível em larga escala de tamanho e opções de desempenho. Porem com alta
taxa de autodescarga e tem efeito memória.

18. Bateria de lítio
voltagem = 1,5-3,5V
• São as baterias recarregáveis modernas de celulares e computadores
portáteis.
• O cátodo dessa bateria é um composto de óxido de lítio e cobalto, e o ânodo
é o carbono, sendo que esses dois eletrodos estão separados por um
eletrólito não condutor.

19. Efeito Memória
• Este é o nome dado ao que popularmente se chama de “viciar” a bateria. A
principal causa é, sem dúvida, recarregar a bateria sem que ela tenha gasto
toda sua carga ou então retirá-la da carga sem que esta esteja terminada
por completo.

20. Precauções com pilhas e baterias.
• Evitar combinar uma pilha velha com uma nova, ou ate mesmo entre
marcas diferentes. Pois isso reduz o desempenho e tem chance de ocorrer
um vazamento inesperado.
• Na hora de guardar as suas baterias, escolha sempre um local seco para
evitar grandes oscilações de temperatura. Quando as pilhas estão expostas
ao calor excessivo ou ao frio exagerado, os riscos de vazamento são muito
maiores.

21. Problemas causados pelo mal descarte das
pilhas.
• Cerca de 30% da composição das pilhas fabricadas atualmente é composta
por elementos que são considerados Tóxicos.
• Os principais sintomas causados no ser humano são: Insuficiência renal
crônica, Inflamações dos pulmões, Insuficiência Cardíaca, Distúrbios
digestivos, Danos nas articulações.

22. Cuidados com o descarte das pilhas atuais
• Os postos de coleta de pilhas estão presentes em pontos de venda como
supermercados e varejos.
• Não se deve jogar as pilhas no lixo, pois em contato com a agua por muito
tempo pode se ocorrer o vazamento e assim poluir rios e lençóis freáticos.

23. Problemas da bateria de lítio
• Se submetida a uma temperatura muito alta pode se ocorrer um curto-
circuito e assim provocar um incêndio.
• Tambem deve se evitar “apertar” a bateria, pois assim pode se romper a
lamina separadora.

24. Acidentes provocados por baterias

27. Referencias
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.htm
• https://pt.wikipedia.org/wiki/John_Frederic_Daniell
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ponte-salina.htm
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/alessandro-volta.htm
• http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-alessandro-
volta.htm
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/historia-das-pilhas.htm
• http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-seca-
leclanche.htm
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-alcalinas.htm
• http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/pilhas-baterias-1.htm
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm
• https://pt.wikipedia.org/wiki/Pilha_de_l%C3%ADtio
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/bateria-chumbo-dos-
automoveis.htm
• http://www.infoescola.com/quimica/pilhas-e-baterias/
• http://www.sta-eletronica.com.br/artigos/vantagens-e-limitacoes-
das-baterias-de-niquel-cadmio-nicd
• http://alunosonline.uol.com.br/quimica/bateria-niquelcadmio.html
• http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bateria-niquel-
cadmio.htm
• http://casa.hsw.uol.com.br/baterias1.htm
• http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-
litio.htm
• http://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIA
NAMARIASARAN/pilhas-e-baterias-comerciais.pdf
• http://www.tecmundo.com.br/bateria/53575-nao-e-o-fim-veja-
como-lidar-com-o-vazamento-de-pilhas.htm
• http://classroom.orange.com/pt/contaminacao-pilhas.html
• http://tecnologia.hsw.uol.com.br/baterias-ion-litium2.htm
• http://www.tecmundo.com.br/notebook/2827-baterias-tudo-o-que-
voce-precisa-saber-sobre-elas.htm
• http://www.mundodastribos.com/o-que-pode-fazer-um-celular-
explodir.html
• http://www.gadoo.com.br/tecnologia/menina-de-7-anos-sofre-
ferimentos-graves-apos-celular-explodir-em-seu-bolso/
• http://www.tecmundo.com.br/samsung-galaxy-note-7/109322-
perigo-continua-galaxy-note-7-explode-hotel-causa-incendio-em-
casa.htm
• http://www.tecmundo.com.br/bomba-toda-a-repercussao-das-
explosoes-do-galaxy-note-7