GUIA PARA SEGUNDOS MEDIOS

1. ProfesorRamónI.OlivaresA.
Departamentode Ciencias
GUIA COMPLEMENTARIA CONCEPTO DE MOL
II A-B- C
MOL YRELACIONESMOLARES
1. (a) ¿Quées elnúmerodeAvogadro y qué relacióntiene conelmol?(b)¿Quérelaciónhayentreel peso
formulardeuna sustanciaysu masamolar?
2. ¿Quémasatiene,en gramos,unmolde C?(b) ¿Cuántosátomosdecarbonohayen un molde C?
3. Sin efectuarcálculosdetallados(perousandolatablaperiódica paraobtenerpesosatómicos),ordenelas
muestrassiguientesdemenora mayornúmerodeátomos:0.5 molde H2O;23 g de Na; 6.0 x1023 moléculasde
N2.
4. Sin efectuarcálculosdetallados(perousandolatabla periódicaparaobtenerpesosatómicos),ordenelas
muestrassiguientesdemenora mayornúmerodeátomos: 3.0 x 1023 moléculasdeH2O2; 2.0 moldeCH4;
32 de O2.
5. Calcularelnº deátomospresentesen 2,3 g de Sodio(M.M=23,0 g/mol)
6. Hallarlasmoléculasquehayen 4,4 gramosdeCO2(M.M=44,0 g/mol)
7. Calcularlamasadeaguaquecontiene0,23molesdeagua( M.M H = 1, O= 16g/mol)
8. Calcularelnº deátomosde azufre y de hidrógenocontenidos en25g deH2S ( M.M H=1,S=32 g mol)
9. Determinarcuáleselpesode las siguientesmezclas:
a) 0,15 molesdeHg más0,15 g deHg más4,53 x1022átomosde Hg.
b) 0,25 molesdeO2más4,15 x1022átomosde oxígeno.
10. Unamuestrade 1 gramodeun elementocontiene1,5x1022átomos.¿Cuáleslamasa
molardelelemento?.
11. ConsiderandoqueelSO3es un gas.
a) ¿Cuántasmoléculascontienen160gdeSO3?
b) ¿Cuantosátomosy gramosdeoxigenocontiene?
12. Razone cuáldelas siguientescantidadestendráunmayor númerode átomos:
a) 20 g deFe b) 20 g deS c)20 g de O2.D) 20 g de CaCO3
13. Si la masaatómicadelcloroes35,45g/mol,¿ cuantopesaran200átomosdecloro?
14. ¿Cuántosátomosdecobrehayen 500g de Cobre?
15. A que masaequivale1,5 molesdenitrógeno
16. Cuantosátomosde magnesiohaycontenidosen1,12moles?
17. ¿Si130 mentitas pesan100 g cuántopesaunmolde mentitas?
18. Calculelascantidadessiguientes:
(a) masa,en gramos,de1.73 molde CaH2
(b) molesdeMg(NO3)2en3.25g de esta sustancia
(c) númerodemoléculasen0.245moldeCH3OH
(d) númerodeátomosdeH en 0.585molde C4H10
19. Calculelascantidadessiguientes:
(a) masa,en gramos,de2.50 x 102 moldeMgCl2
(b) mol deNH4Cl en76.5 g de esta sustancia
(c) númerodemoléculasen0.0772moldeHCHO2
(d) ¿Quémasatiene,engramos,2.50 x103 moldesulfato de aluminio?
(e) ¿Cuántosmolesdeionesclorurohayen0.0750 g declorurodealuminio?
(f) ¿Quémasatienen,en gramos,7.70 x 1020 moléculasdecafeína,C8H10N4O2?
(g) ¿Quémasamolartieneelcolesterolsi0.00105molpesa0.406g?

2. ProfesorRamónI.OlivaresA.
Departamentode Ciencias
COMPOSICIONPORCENTUAL YFORMULAEMPIRICA
1. Determine lacomposiciónporcentualdecadaunodeloselementosenlos siguientescompuestos:
(a) SiCl4 (b) C2H6 (c)Na2CO3 (d) CaBr2 (e) CuSO4X.5H2O
2. La nicotina esunproductocompuestoporun74,0% deC, 8,65%de H y 17,3% de N. ¿Cuálessu fórmulaempírica?R/
(C5
H7
N)n
3. La drogaL-Dopaminaseutilizaparael tratamientodela enfermedaddeParkinson.Unamuestrade1 gramodeesta
drogacontiene0,627gde carbono,0,0719g dehidrógeno,0,0915g denitrógenoy el resto de oxígeno.Determinarla
fórmulaempíricadelaL-Dopamina.R/(C8
H11
NO2
)n
Cálculo defórmulaempíricaapartirdemol
4. ¿Cuál esla fórmulaempíricadeloscompuestosobtenidoscombinandolascantidadesdadasdelossiguientes
elementos?
(a) 2 molNa con 2 molI (b) 0.1 molK con0.05molO
(c)0.5 molN con1.5 molH (d) 0.2 molMgcon0.4molCl
Cálculo delafórmulaempíricadeun compuesto apartirdevaloresdemasasmolares.
5. Si se mezclan lossiguienteselementosenlasrespectivascantidadesdadas¿Quéfórmulaempíricatendráelcompuesto
obtenido?
(a) 12gC con16gO (b) 6gMgcon4g O
(c)46g Na con80gBr (d) 14g N reaccionaconHparadar 17g de compuesto
Cálculo delafórmulaempíricadeun compuesto apartirdesu composiciónporcentual
6. ¿Cuál esla formulaempíricadelossiguientescompuestos?
(a) 80%C, 20%H (b) 52.2%C, 13.1%H, 34.7%O
(c)40.4% C, 7.9% H, 15.7% N, 36.0% O (e) 40.2%K, 26.9%Cr, 32.9%O
(a) 16.57% Si, 83.43% Cl (b) 80 % C, 20 % H (c) 43.40%Na, 11.32%C, 45.28% O
(d) 20 % Ca, 80 % Br (e) 25.45% Cu, 12.83% S, 4.00 % H, 57.72% O