1. Насыщенный пар.
Испарение, конденсация, кипение.
Любое вещество при определенных условиях может
находиться в различных агрегатных состояниях –
твердом, жидком и газообразном. Переход из одного
состояния в другое называется фазовым переходом.
Испарение и конденсация являются примерами
фазовых переходов.
2. Испарением называется
фазовый переход из жидкого
состояния в газообразное.
Конденсация – это процесс,
обратный процессу
испарения. При конденсации
молекулы пара возвращаются
в жидкость.
3. В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в
состоянии динамического равновесия, когда число
молекул, вылетающих из жидкости, равно числу молекул,
возвращающихся в жидкость из пара, т. е. когда скорости
процессов испарения и конденсации одинаковы. Такую
систему называют двухфазной. Пар, находящийся в
равновесии со своей жидкостью, называют насыщенным.
4. Так как давление пропорционально концентрации молекул
(p=nkT), то из этого следует, что давление насыщенного пара
не зависит от занимаемого им объема. Давление пара, при
котором жидкость находится в равновесии со своим паром,
называют давлением насыщенного пара.
5. Ненасыщенный пар.
Если пар постепенно сжимают, а его превращение в жидкость не
происходит, то такой пар называют ненасыщенным. При
определенном объеме он может стать насыщенным и при
дальнейшем сжатии превратится в жидкость.
6. Максимальная
температура, при
которой пар может
превратиться в
жидкость, называется
критической
температурой.
Состояние вещества при температуре выше
критической называется газом. Ниже критической,
когда у пара есть возможность превратиться в
жидкость, - паром.
