3. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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INDICE
TEMA PAGINA
SEC 19 ¿AGRIO O AMARGO? 4
SEC. 20 ¿SE PUEDE ENCENDER UN FOCO USANDO AGUA? 12
SEC. 21 ¿ACIDEZ ESTOMACAL? 19
SEC. 22 ¿TODOS LOS OXIDOS SON IGUALES? 22
SEC. 23 ¿Cuál ES LA REACCION INVERSA A LA OXIDACION? 29
4. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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Aprendizajes Esperados
Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones
acido-base sencillo.
Explica las propiedades de los ácidos con el Modelo de
Arrhenius.
SEC 19. ¿Agrio o A margo?
ACTIVIDAD: Lee con atención el texto de tu libro en la página 90 y después contesta correctamente.
SUSTANCIA ¿Qué ES Y PARA QUE SIRVE?
Ácido Ascórbico
Cal u Oxido de Calcio
Un Acido
Una Base
TRIMESTRE III
5. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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1. ¿Cómo sabemos que una sustancia es Acida?
2.-¿Cuándo sabemos que una sustancia es Básica?
Apóyate con la siguiente información.
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ACTIVIDAD: A continuación, lee el texto de tu libro y anota los posibles usos de los Ácidos y las Bases.
CONCEPTO USOS
ACIDOS
BASES
1. ¿Por qué unos jabones resecan la piel más que otros?
2. ¿Cómo podrías identificar si una sustancia es Acida o
Básica?
INVESTIGA: Anota sustancias Acidas y Básicas en la siguiente tabla.
Sustancias
Ácidos Bases
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¿De qué color es el Tornasol?
ACTIVIDAD: Responde lo siguiente.
1. Explica una forma de diferenciar los ácidos de las bases.
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2.- ¿Qué es el Tornasol?
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3.- Escribe en el siguiente cuadro que tonalidad arroja cada sustancia para identificar si es un Acido o una Base.
SUSTANCIA TONALIDAD
ACIDO BASE
Tornasol
Fenolftaleína
Rojo de Metilo
4.- ¿Qué es un indicador Acido Base?
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5. ¿Por qué es bueno conocer las propiedades de las sustancias?
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¿Qué pasa si mezclamos un ácido con una base?
ACTIVIDAD: Da lectura al texto y responde lo siguiente.
1. Explica que es lo que sucede con las tuberías de agua
caliente cuando se tapa; y como resolver esto.
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2.- ¿Qué es la Neutralización?
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3.- ¿En tu libro copia la Ecuación Química ejemplo de
Neutralización que se da entre el ácido clorhídrico y el
Hidróxido de sodio?
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4. Explica cuando una disolución resulta ser Acida o Básica.
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5. ¿Qué es una Sal?
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6. Al mezclar un Acido más una Base ¿Qué tenemos de producto?
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ACTIVIDAD: Investiga lo que se te pide a continuación en las siguientes tablas.
Ácidos
Nombre Formula Se encuentran en:
ACIDO CLORHIDRICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO FOSFORICO
ACIDO CARBONICO
ACIDO ACETICO
ACIDO CITRICO
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Bases
Nombre Formula Se encuentran en:
HIDROXIDO DE SODIO
HIDROXIDO DE POTASIO
HIDROXIDO DE MAGNESIO
HIDROXIDO DE ALUMINIO
HIDROXIDO DE CALCIO
ACTIVIDAD: Escribe en tu libreta las siguientes ecuaciones químicas y redacta su nombre a cada compuesto
INVESTIGACION: REALIZA UNA INVESTIGACION DE TAREA DONDE EXPLIQUE QUE SON LAS SALES.
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SEC 20. ¿Se puede encender un foco usando agua?
Aprendizajes Esperados
Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones
acido-base sencillo.
Explica las propiedades de los ácidos con el Modelo de
Arrhenius.
ACTIVIDAD: A continuación, se te presenta la Biografía de Alessandro Volta y responde lo que se te pide.
Alessandro Volta
(Como, actual Italia, 1745 - id., 1827) Físico italiano que inventó la primera pila eléctrica
generadora de corriente continua. Desde joven mostró una gran afición al estudio de los
fenómenos naturales. Recibió su primera formación en el colegio de jesuitas de su localidad
natal, y, en oposición a sus padres, quienes le querían abogado, y a los maestros, que
pretendían llevarle al estado religioso, abandonó los estudios regulares y emprendió por su
cuenta el cultivo de la física.
A los dieciocho años mantenía ya correspondencia con los principales electrólogos europeos.
De 1765 a 1769, con la ayuda de su amigo Guilio Cesare Gattoni, sacerdote, se dedicó
particularmente al estudio de los fenómenos eléctricos, que interpretó de manera muy
personal. En 1767 escribió acerca de algunas observaciones e ideas sobre la electricidad a
Giovan Battista Beccaria, profesor de Turín, quien no las aprobó. Volta le replicó entonces
con su primer texto impreso, De vi attractiva ignis electrici ac phaenomenis inde pendentibus, que cabe
considerar el germen de toda la doctrina eléctrica de Alessandro Volta.
En 1775, su interés por la electricidad le llevó a inventar un artefacto conocido como
electróforo, empleado para generar electricidad estática. Un año antes había sido nombrado
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profesor de física del Colegio Real de Como. En 1778 identificó y aisló el gas metano, y al
año siguiente pasó a ocupar la cátedra de física de la Universidad de Pavía.
En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes
con el músculo de una rana originaba la aparición de corriente eléctrica. Volta llevó a cabo
diversos experimentos acerca de los fenómenos comprobados por Galvani, y tras su
entusiasmo inicial, empezó a dudar de ellos y a considerarlos efecto de una excitación
provocada en los nervios por la electricidad común. En 1794, Volta comenzó a experimentar
con metales únicamente, y llegó a la conclusión de que el tejido animal no era necesario
para producir corriente. Este hallazgo suscitó una fuerte controversia entre los partidarios
de la electricidad animal y los defensores de la electricidad metálica.
Hacia 1796-97, con el empleo de sus electroscopios y de su condensador, Alessandro Volta
comprobó experimentalmente la existencia de un desequilibrio eléctrico, que llamó "tensión",
entre dos metales distintos cualesquiera. Este descubrimiento fundamental le indujo a tratar
de conseguir la multiplicación de tales desequilibrios mediante oportunas cadenas de
conductores en contacto.
En el curso de las investigaciones que llevó a cabo por espacio de tres años pudo comprobar
una serie de propiedades que le permitieron la construcción de la primera pila eléctrica. La
demostración, realizada en 1800, del funcionamiento de la primera pila eléctrica puso fin a
las anteriores controversias y certificó la victoria del bando favorable a las tesis de Volta; un
verdadero triunfo, que, sin embargo, no alteró la bondadosa serenidad del ilustre científico.
Un año más tarde, Alessandro Volta efectuó ante Napoleón una nueva demostración de su
generador de corriente. Impresionado, el emperador francés nombró a Volta conde y senador
del reino de Lombardía. El emperador de Austria, por su parte, lo designó director de la
facultad de filosofía de la Universidad de Padua en 1815. Descubierta la pila, toda la actividad
de Volta se orientó hacia el estudio de sus propiedades estrictamente eléctricas, como la
intensidad y la conductividad, campo en el que realizó ya algunos importantes avances y
anticipó otros.
Hombre excepcional por cultura, amplitud de juicio, vigor de ingenio, fuerza dialéctica,
habilidad experimental, rectitud moral y fe religiosa, el sabio falleció admirado y llorado por
todo el mundo de la ciencia, y legó a la posteridad el claro ejemplo de su vida y el gran
beneficio de su obra. La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional lleva el
nombre de voltio en su honor desde el año 1881.
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ACTIVIDAD: Lee con atención la Biografía de Alessandro Volta, subraya las ideas más importantes y contesta los que a
continuación se te pregunta.
Escribe las Aportaciones de Alessandro Volta
Describe el experimento de Luigi Galvani
Describe el procedimiento que utilizo Volta para producir corriente eléctrica,
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¿Y por qué conducen electricidad?
ACTIVIDAD: Lee atentamente tu libro en este texto y responde lo que se te pide.
ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos para que vayas entendiendo de lo que se habla en los siguientes textos.
Escribe las aportaciones de Svante Augusto Arrhenius (1859-1927)
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Electrolito
Teoría de la Disociación Electrolítica Electrolito débil
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Electrolito
Fuerte
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1. Cuál es la Hipótesis de Arrhenius que le permitió tener una nota muy baja y posteriormente el premio nobel de
Química.
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¿Todos los electrolitos son ácidos o bases?
ACTIVIDAD: Escribe las ecuaciones químicas de cómo se disocia un ácido y una base.
ACIDO: Escribe como definió Arrhenius a un Ácido y a una Base.
UN ACIDO
UN BASE
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ACIDO
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BASE
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ACTIVIDADES: Redacta los 5 puntos que Arrhenius determino con referente a la disolución de la acidez y basicidad de
acuerdo a la de los iones H-
y OH+
1) ¿Cuál es el Ion que define a un Acido?
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2) ¿Cuál es el Ion que define a una Base?
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1
2
3
4
5
19. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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SEC 21. ¿Acidez Estomacal?
Aprendizajes Esperados
Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la
provocan.
Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la
acide estomacal.
Analiza los riegos a la salud por el consumo frecuente de
alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta
correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas.
1. Es mala la Acidez? Explica por qué.
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2. ¿Qué es la Acidez Estomacal?
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Es una sensación de ardor en la parte
inferior del pecho, junto con un sabor agrio o
amargo en la garganta y la boca. Por lo
general, ocurre después de comer una
comida pesada o mientras se está acostado
Acidez Estomacal
3. Menciona algunos alimentos que te ocasionan acidez
estomacal.
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20. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Qué pasa si consumo alimentos ácidos en exceso?
ACTIVIDAD: Da lectura a tu libro y responde las siguientes actividades.
1. Explica con tus palabras a que se le conoce como Acidez Estomacal o Acidosis.
2. ¿ Que se debe hacer para la mejor prevención contra las molestias de la excesiva acidez estomacal?
3. Explica que te puede ocurrir si comes muchas golosinas.
4. Da lectura al texto Sabias que… y explícalo con tus palabras.
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21. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Cómo funcionan los Antiácidos?
ACTIVIDAD: Responde lo siguiente.
1. ¿Qué sucede en el estómago cuando existe un exceso de Acido?
2. Anota la Reacción de Neutralización entre el ácido presente en el jugo gástrico con un ANTIACIDO.
¿Qué es un
Antiácido?
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3. Menciona cual es la función de un Antiácido y
nombra algunos.
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22. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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SEC 22. ¿Todos los óxidos son iguales?
Aprendizajes Esperados
Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones
en actividades experimentales y en su entorno.
Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su
ubicación en la Tabla periódica.
Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas
reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la
industria.
ACTIVIDAD: Da lectura al texto en tu libro de la pag. 122 y en el siguiente recuadro escribe con tus palabras algunas
ideas importantes sobre la Oxidación.
No. De
idea
Idea Principal
1
2
3
4
5
23. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
23
ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas.
1. ¿Cómo está formado un Oxido?
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2. ¿Cuántos tipos de Óxidos hay?
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3. Cuál es el ion principal para determinar que se trata de un Oxido.
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4. ¿Escribe ejemplos de Óxidos No Metálicos y Óxidos Metálicos.
OXIDOS NO METALICOS OXIDOS METALICOS
ACTIVIDAD: Determina el nombre de los siguientes compuestos de Óxidos Metálicos.
8
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________
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________
25. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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5. Escribe la Ecuación Química del Hipoclorito de Sodio cuando se disocia en Agua (Actividad Uno).
¿Y si no hay Oxigeno?
ACTIVIDAD: Lee el texto de tu libro de la página 125 y responde lo que a continuación se te pregunta.
1. ¿Qué debe de pasar para que el hierro se oxide?
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2. ¿Qué debemos de hacer para que no se lleve a cabo la Oxidación?
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3. Cuáles son los Óxidos que no deterioran el material e incluso los protege, escribe un ejemplo.
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4. Menciona las características del Oxido de Aluminio Al2O3
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5. Menciona la Ecuación Química que se lleva a cabo.
6, ¿Cómo se define un Oxido?
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26. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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5. Escribe la ecuación para el caso de la Oxidación de los Metales.
6. ¿Qué ocurre cuando existe una oxidación con elementos No metálicos?
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7. Redacta el Sabias que…
8. ¿Cuál es la Ecuación química cuando se lleva a cabo la Combustión?
27. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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La Combustión: Otra forma de obtener óxidos
ACTIVIDADES: Lee atentamente tu libro y responde a lo siguiente, también lo puedes investigar.
1. Escribe la Ecuación Química de la Combustión de una Vela.
2. ¿Por qué no se pueden ver los Óxidos producidos en una combustión?
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Combustión
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Combustiones
Combustibles
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
Ejemplo de
Combustibles
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3. Escribe la Ecuación General para la formación de un Oxido No Metálico.
4. Investiga varios compuestos con oxido NO METALICOS y escribe la fórmula y su nombre. Puedes basarte en la tabla
que está en tu libro pag. 128.
FORMULA NOMBRE DEL OXIDO NO METALICO
ACTIVIDAD: Investiga 2 reacciones químicas de cada uno de los Óxidos Metálicos con el agua y un Oxido NO Metálico
con el agua (pag. 130 de tu libro).
Ecuaciones de Óxidos Metálicos con el agua.
Ecuaciones de Óxidos NO Metálicos con el agua.
29. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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Sec 23.- ¿Cuál es la Reacción Inversa a la Oxidación?
ACTIVIDAD: Lee con atención el texto y resuelve lo siguiente.
Escribe otro ejemplo de Combustión: _________________________________________________
Escribe la Ecuación Química que se lleva a cabo en la Respiración.
1. ¿Qué es la Respiración?
2-¿Qué necesita la Fotosíntesis para que se lleve a cabo?
3.- Escribe la Ecuación de la Fotosíntesis
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30. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Oxidación sin Oxigeno?
ACTIVIDAD: Da lectura al texto de la pag. 135 y escribe respondiendo correctamente lo que se te pregunte.
1. Escribe la Ecuación Química de cómo se forma la oxidación del Hierro o herrumbre.
2.-Describe el proceso de la Oxidación del hierro sin Oxigeno
3.- Escribe la Ecuación Química de este proceso.
ACTIVIDAD: LEE ATENTAMENTE CADA PREGUNTA INVESTIGALA EN TU LIBRO Y RESPONDELA CORRECTAMENTE.
1. Como se llama al proceso que se lleva a cabo en una Oxidación y se presenta como una reacción
simultanea________________________________________
2. Proceso en una reacción en la que las sustancias gana Oxigeno ______________________________________
3. Proceso inverso, es decir cuando lo pierde _______________________________________
4. Es un numero entero que representa la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un
enlace:_______________________________________________
5. Escribe el procedimiento para saber cuándo una sustancia se Oxida o
Reduce.__________________________________________________________________________________________
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31. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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6. ¿Para qué puede servirnos el Numero de Oxidación de un elemento?
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7. ¿Cómo debe de ser un compuesto al formarse?
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8. ¿Con que está relacionado el número de oxidación de un elemento?
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ACTIVIDAD: Escribe la definición de los siguientes conceptos
Valencia:_________________________________________________________________________________________
Número de Oxidación: ______________________________________________________________________________
ACTIVIDAD: Escribe lo que realizo Linus Pauling (1901-1994).
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32. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Cómo saber si se oxida o se reduce?
ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos.
CONCEPTO DEFINICION
Oxidación
Reducción
Redox
1. Explica cuando tiene lugar la Oxidación
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2. Completa el siguiente diagrama
OXIDO-REDUCCION
OXIDACION REDUCCION
33. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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ACTIVIDAD: EN TU CUADERNO Y BASANDOTE DE LA PAGINA 138 Y 139 DE TU LIBRO, OBTEN CADA NUMERO DE
OXIDACION DE TODOS LOS ATOMOS EN LAS SIGUIENTES MOLECULAS.
EJEMPLOS DE COMO OBTENER EL NUMERO DE OXIDACION.
34. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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ACTIVIDAD: DETERMINA LA OXIDACION Y REDUCCION DE CADA MOLECULA EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES
QUIMICAS QUE SE TE PLANTEAN. APOYATE DE LAS PÁGINAS 138 Y 139 DE TU LIBRO.
