O documento discute eletroquímica e pilhas, incluindo reações redox, tipos de pilhas como as de Daniell, Leclanché e alcalinas, e o cálculo do potencial em pilhas. Também aborda baterias de níquel-cádmio, chumbo e pilhas de combustível.

1. Eletroquímica / Pilhas – Módulo 2
ENEM quimicasemmedo.blogspot.com
Prof. Máiquel Vieira

2. Prof. Maiquel Vieira
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Eletroquímica
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3. Prof. Maiquel Vieira
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Reação redox
OPA
2Na0 + Cl2  2Na+1Cl-1
RRR
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4. Prof. Maiquel Vieira
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Reação redox
OXIDAÇÃO
PERDA DE ELÉTRONS
AUMETO DO NOX
ÂNODO
REDUÇÃO
RECEBIMENTO DE ELÉTRONS
REDUÇÃO DO NOX
CÁTODO
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5. Prof. Maiquel Vieira
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PILHAS

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PILHAS
Energia Energia
Química Elétrica
Processo Espontâneo
Reações Redox
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PILHA DE DANIELL
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8. Prof. Maiquel Vieira
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Equação Global = soma das duas semi-reações

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Pilha seca comum ou pilha de
Leclanché
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Pilha alcalina

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Pilha de mercúrio
É muito utilizada em relógios, câmeras
fotográficas, aparelhos para melhorar a
audição, calculadoras
etc.
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Bateria de níquel-cádmio
É utilizada em filmadoras, aparelhos
eletrônicos portáteis, telefones
celulares etc.
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14. Prof. Maiquel Vieira
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Baterias ou acumuladores de chumbo

15. Prof. Maiquel Vieira
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Pilhas de combustíveis
Essas pilhas são muito utilizadas
em veículos espaciais.
http://celulasdecombustivel.planetaclix.pt/tipos.html

16. É praticando que se aprende ! Prof. Maiquel Vieira
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POTENCIAL DAS PILHAS
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POTENCIAL DAS PILHAS
Os íons Cu+2 na pilha de Daniell sofrem redução = possui maior tendência de receber
elétrons = possui maior potencial de redução (Ered) = possui o menor potencial de
oxidação (Eoxi)
O elemento Zn na pilha de Daniell sofre oxidação = possui maior tendência
tranferir elétrons = possui maior potencial de oxidação (Eoxi) = possui o menor
potencial de redução (Ered)
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Cálculo da voltagem (ΔE) das pilhas
Calcule a voltagem/ddp/fem de uma pilha formada por eletrodos de alumínio e cobre, de
acordo com os potenciais dados?
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Espontaneidade de uma reação
Pode fazer funcionar um PILHA utilizando-se os eletrodos de magnésio e níquel,
conforme reação global?
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Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
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