slides de ciências 9º ano

1. Propriedades específicas
dos materiais e
caracterização de
substâncias

2. A água é um dos componentes
das seguintes misturas:
água do mar
água dos rios
água da chuva
água da copasa

3. A água é sempre formada de
2 átomos de hidrogênio e
1 átomo de oxigênio.
A água apresenta uma fórmula
fixa, que é H2O.

4. A água não pode ser desdobrável
fisicamente.
Quimicamente, através da
eletrólise, a água se desdobra
em gases: hidrogênio e oxigênio.
Daí ser água uma substância pura
COMPOSTA.

5. OXIGÊNIO
Componente da mistura conhecida
como ar atmosférico.
Composição fixa: dois átomos de oxigênio
Fórmula definida: O2
Não é desdobrável nem química nem fisicamente
Substância pura SIMPLES

6. SUBSTÂNCIA PURA PODE SER:
SIMPLES OU ELEMENTAR :
Formada de apenas 1 elemento
Fe(s) - O2(g) - O3(g) - P4(s) - S8(s)
COMPOSTA OU COMPOSTO:
Formado(a) de dois ou mais elementos, ou seja,
de átomos de tipos diferentes:
H2O (l) - NH3 (g) - CH4(g) - HCl(g)

7. ELEMENTO ÁTOMOS
Hidrogênio H D T
Hidrogênio comum H1
Deutério 2D
Trítio 3T
Átomos diferentes do mesmo elemento:
ISÓTOPOS
Oxigênio 16O 17O 18O

8. Ouro em pó .......... Au (s)
Substância simples
ou elementar
Ouro ...... Au .... Elemento químico
Ouro 197 ...197Au..... átomo

9. PROPRIEDADES QUE NÃO
IDENTIFICAM:
MASSA BALANÇA
GRAMA ...............g
KILOGRAMA......kg
MILIGRAMA......mg
Assim: 1,0 kg 1,0 x 103g 1,0 x106mg

10. VOLUME
BURETA
PROVETA OU CILINDRO
GRADUADO
PIPETA GRADUADA
PIPETA VOLUMÉTRICA
BALÃO VOLUMÉTRICO

11. Metros Cúbicos ou m3
Litro ( L ) ou dm3
Mililitro (mL) ou cm3 ou c.c.
Assim: 40 m3 = 40000 L = 4,0 x 104L

12. PROPRIEDADES QUE
IDENTIFICAM
COR CHEIRO SABOR
SOLUBILIDADE DENSIDADE
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
ASPECTO ( ESTADOS FÍSICOS)

13. SÓLIDO
ORGANIZAÇÃO MÁXIMA
MÍNIMO DE ENERGIA(ENTALPIA)
FORMA E VOLUME FIXOS
GASOSO
DESORDEM MÁXIMA(ENTROPIA)
MÁXIMO DE ENERGIA
FORMA E VOLUME VARIÁVEIS

14. LÍQUIDO
MAIS PRÓXIMO AO SÓLIDO
FORMA VARIÁVEL
VOLUME FIXO

15. FUSÃO VAPORIZAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO
(LIQUEFAÇÃO)
SUBLIMAÇÃO

17. AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIA PURA
Temperatura (ºC)
pe
pf
0 Sólido Líquido
+ Tempo
+
Líquido Vapor (min.)

18. Temperatura (ºC)
AQUECIMENTO DE UMA MISURA
pe
Faixa de Temperatura
pf
Faixa deTemperatura
Tempo
(min.)

19. MISTURA EUTÉTICA
T (ºC)
Vapor
Faixa de temperatura
Líquido
183 Tf = constante
Sólido
Tempo

20. Mistura Azeotrópica
T (ºC)
Vapor
76,3
Te = constante
Líquido
Faixa de temperatura
Sólido
Tempo

21. Propriedades da Matéria
Propriedades são determinadas
características que, em conjunto, vão
definir a espécie de matéria.
Podemos dividi-las em 3 grupos:
gerais, funcionais e específicas.

22. PROPRIEDADES GERAIS
São propriedades inerentes a toda
espécie de matéria.

23. MASSA
é a medida da quantidade de matéria.
Obs.: é importante saber a diferença entre massa e peso. O peso de um
corpo é a força de atração gravitacional sofrida por ele, ou seja, é a força
de atração que o centro da terra exerce sobre a massa dos corpos. O
peso de um corpo varia em função da posição que ele assume em relação
ao centro da terra, enquanto a massa é uma medida invariável em
qualquer local. Em Química, trabalhamos preferencialmente com massa.

24. Extensão: é o espaço que a matéria ocupa, o seu volume.
Inércia: é a propriedade que faz com que os corpos mantenham seu estado
de movimento ou de repouso inalterado, a menos que alguma força interfira e
modifique esse estado.
Obs.: a massa de um corpo está associada à sua inércia, isto é, à dificuldade
de se fazer variar seu estado de movimento ou de repouso.
Portanto, podemos definir massa como a medida da inércia.

25. Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem
ocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço.
Divisibilidade: toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua
constituição, até um certo limite ao qual chamamos de átomo.
Compressibilidade: sob a ação de forças externas, o volume ocupado
por uma porção de matéria pode diminuir.
Obs.: de uma maneira geral, os gases são mais compressíveis que os
líquidos, e estes, por sua vez, são mais compressíveis que os sólidos.

26. Elasticidade: Dentro de um certo limite, se a ação de uma força causar
deformação da matéria, ela retornará à forma original assim que essa força
deixar de agir.
Porosidade: a matéria é descontínua. Isso quer dizer que existem espaços
(poros) entre as partículas que formam qualquer tipo de matéria. Esses
espaços podem ser maiores ou menores, tornando a matéria mais ou menos
densa.
Ex.: a cortiça apresenta poros maiores que os poros do ferro, logo a
densidade da cortiça é bem menor que a densidade do ferro.

27. Propriedades Funcionais
São propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificados
pela função que desempenham.
Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas.

28. Propriedades Específicas
São propriedades individuais de cada tipo particular de matéria.
Podem ser: organolépticas, químicas ou físicas.
I- Organolépticas
São propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos − como a
cor, que impressiona a visão, o sabor, que impressiona o paladar, o odor,
que impressiona o nosso olfato − e a fase de agregação da matéria (sólido,
líquido, gasoso, pastoso, pó), que impressiona o tato.
Ex.: água pura (incolor, insípida, inodora, líquida em temperatura ambiente)
barra de ferro (brilho metálico, sólida)

29. Químicas
Responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de
sofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de cada substância.
Ex.: oxidação do ferro, combustão do etanol.

30. Físicas
São certos valores encontrados experimentalmente para o comportamento de
cada tipo de matéria quando submetidas a determinadas condições. Essas
condições não alteram a constituição da matéria, por mais diversas que
sejam. As principais propriedades físicas da matéria são:
Pontos de fusão e solidificação
São as temperaturas nas quais a matéria passa da fase sólida para a fase
líquida e da fase líquida para a sólida respectivamente, sempre em relação a
uma determinada pressão atmosférica.
Obs.: a pressão atmosférica (pressão exercida pelo ar atmosférico) quando
ocorre a 0° C, ao nível do mar e a 45° de latitude, recebe o nome de pressão
normal, à qual se atribuiu, convencionalmente, o valor de 1 atm.
Ex.: água 0° C; oxigênio -218,7° C; fósforo branco 44,1° C

31. Ponto de fusão normal: é a temperatura na qual a substância passa da
fase sólida para a fase líquida, sob pressão de 1atm. Durante a fusão
propriamente dita, coexistem essas duas fases. Por isso, o ponto de
solidificação normal de uma substância coincide com o seu ponto de
fusão normal.
Pontos de ebulição e condensação
São as temperaturas nas quais a matéria passa da fase líquida para a
fase gasosa e da fase gasosa para a líquida, respectivamente, sempre
em relação a uma determinada pressão atmosférica.
Ex.: água 100° C; oxigênio -182,8° C; fósforo branco 280° C.

32. Ponto de ebulição normal: é a temperatura na qual a substância passa da
fase líquida à fase gasosa, sob pressão de 1 atm. Durante a ebulição
propriamente dita, coexistem essas duas fases. Por isso, o ponto de
condensação normal de uma substância coincide com o seu ponto de
ebulição normal.
Densidade
é a relação entre a massa e o volume ocupado pela matéria.
Ex.: água 1,00 g/cm3; ferro 7,87 g/cm3.

33. Coeficiente de solubilidade
É a quantidade máxima de uma matéria capaz de se dissolver totalmente
em uma porção padrão de outra matéria (100g, 1000g), numa temperatura
determinada.
Ex.: Cs KNO3 = 20,9g/100g de H2O (10° c)
Cs KNO3 = 31,6g/100g de H2O (20° c)
Cs Ce2(SO4)3 = 20,0g/100g DE H2O (0° c)
Cs Ce2(SO4)3 = 10,0g/100g DE H2O (25° c)

34. Dureza
É a resistência que a matéria apresenta ao ser riscada por outra. Quanto
maior a resistência ao risco, mais dura é a matéria.
Entre duas espécies de matéria, X e Y, decidimos qual é a de maior dureza
pela capacidade que uma apresenta de riscar a outra. A espécie de maior
dureza, X, risca a de menor dureza, Y. Podemos observar esse fato, porque
sobre a matéria X, mais dura, fica um traço da matéria Y, menos dura.
Tenacidade
É a resistência que a matéria apresenta ao choque mecânico, isto é, ao
impacto. Dizemos que um material é tenaz quando ele resiste a um forte
impacto sem se quebrar.
Observe que o fato de um material ser duro não garante que ele seja tenaz;
são duas propriedades distintas. Por exemplo: o diamante, considerado o
material mais duro que existe, quebra-se totalmente ao sofrer um forte
impacto.

35. Brilho
É a capacidade que a matéria possui de refletir a luz que incide sobre ela.
Quando a matéria não reflete luz, ou reflete muito pouco, dizemos que ela
não tem brilho. Uma matéria que não possui brilho não é necessariamente
opaca, e vice-versa. Matéria opaca é simplesmente aquela que não se deixa
atravessar pela luz. Assim, uma barra de ouro é brilhante e opaca, pois
reflete a luz sem se deixar atravessar por ela.