Presentación sobre el tema soluciones - Química

1. SOLUCIONES

2. RECORDEMOS
• SISTEMAS HOMOGÉNEOS
Preparamos un sistema disolviendo azúcar en agua.
Este sistema es HOMOGÉNEO, posee una sola FASE.
Como posee azúcar y agua se dice que está formado por dos
COMPONENTES.
• Los sistemas homogéneos formados por un único componente son
SUSTANCIAS PURAS.
Ejemplos: agua, azúcar, sal, aluminio.
• Los sistemas homogéneos formados por dos o más componentes son
SOLUCIONES
Ejemplos: vino, agua salada,
aleaciones, aire.

3. Son sistemas en los que sólo es posible identificar una fase.
Desde el punto de vista de su composición, los sistemas homogéneos pueden estar
formados por:
Un solo tipo de partículas, se denominan sustancias puras
Dos o más tipos diferentes de partículas, se denominan soluciones
SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS
SISTEMAS HOMOGÉNEOS en nuestra vida
cotidiana
Azúcar Vidrio Aceite Harina

4. Aluminio Acero Soluciones coloreadas Titanio gas helio
SISTEMAS HOMOGÉNEOS en el ambiente
Salar de Uyuni , Bolivia nieve Iceberg

5. Conceptos Importantes

6. Ejemplos

11. Clasificación de las Soluciones
#Según el Estado del solvente:
• Sólidas
• Líquidas
• Gaseosas
#Según la SOLUBILIDAD DEL SOLUTO:
solución
no saturada
diluida
concentrada
saturada
sobresaturada

12. La SOLUBILIDAD es la máxima cantidad de
soluto, expresada en gramos, que es posible
disolver en 100 gramos de agua a una
temperatura determinada.
Concepto de Solubilidad

13. • Si la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad
de solvente, a una temperatura dada, es menor que el
máximo admitido se dice que la solución es no saturada o
Insaturada
• Pueden considerarse dos casos:
1) que la cantidad de soluto disuelto sea un valor cercano a ese
límite máximo, entonces la solución es no saturada
concentrada,
2) si esa cantidad de soluto es mucho menor se denomina
soluciones no saturadas diluidas
Ejemplos

14. • Si la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad
de solvente, a una temperatura dada, es igual que el máximo
admitido se dice que la solución esta Saturada.
Es decir, no admite más soluto, el exceso no se disuelve.
• Si se prepara una solución saturada a una temperatura y
luego se enfría se obtiene una solución sobresaturada.
Dicha solución es un sistema metaestable, puesto que una
leve perturbación como puede ser el agregado de una mínima
cantidad de soluto, o un simple golpe en el recipiente produce
la separación del exceso de soluto, quedando la solución
saturada.

15. Análisis de la Curva de Solubilidad del nitrato de potasio
Todos los puntos del gráfico indican la cantidad de sal que es necesario disolver para preparar la
solución saturada.

16. • A medida que aumentamos la temperatura, también
aumenta la solubilidad de esta sal, es decir, aumenta la
cantidad de nitrato de potasio que es posible disolver en
100 gramos de agua.
• A 20ºC, la máxima cantidad de este soluto que puede
disolverse en 100 gramos de agua, es 31,6gramos, en donde
se logra la saturación de esa solución
• A 40ºC, el valor máximo de soluto necesario para saturar la
solución es 64gramos.

17. Actividad: Utilizar el gráfico para contestar las siguientes preguntas
¿Cuál es la solubilidad del nitrato de potasio a 80°C?
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
¿Qué cantidad de nitrato de potasio es posible disolver en 100g de agua a 60°C?
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
¿Qué masa de nitrato de potasio es posible disolver en 100g de agua a 70°C?
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Se disuelven 50 gramos de la sal en 100gramos de agua a 60°C.
La solución obtenida es . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Se disuelven 150gramos de la sal en 100gramos de agua a 80°C.
La solución obtenida es . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
¿Es posible disolver 50gramos de nitrato de potasio en 100gramos de agua a 20°C?
Explique.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .