Este documento describe las características generales de las disoluciones, incluyendo que son mezclas homogéneas de un soluto y un disolvente, que sus propiedades físicas dependen de la concentración, y que no pueden separarse mediante filtración. También clasifica las disoluciones por su estado de agregación, concentración y tipo, y explica conceptos como molaridad, normalidad y molalidad.

1. DISOLUCIONES
Efren Armando San Juan Cerqueda

2. Que es?
*Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que
no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporciones variables
*se puede definir como una mezcla
homogénea formada por un disolvente y
por uno o varios solutos.

3. formadas por:
Solvente, disolvente,di
spersante o medio de
dispersión
Fase dispersa

4. Son mezclas homogéneas: las
proporciones relativas de
solutos y solvente se
mantienen en cualquier
cantidad.
Constan de dos partes:
soluto y disolvente
Cuando el soluto se
disuelve, éste pasa a
formar parte de la
solución
La cantidad de soluto y la
cantidad de disolvente se
encuentran en proporciones
variables entre ciertos
límites
no se pueden separar por
centrifugación o filtración
Sus propiedades físicas
dependen de su
concentración
Las propiedades físicas de la
solución son diferentes a las
del solvente puro

5. Son mezclas homogéneas: las
proporciones relativas de
solutos y solvente se
mantienen en cualquier
cantidad.
Constan de dos partes:
soluto y disolvente
Cuando el soluto se
disuelve, éste pasa a
formar parte de la
solución
La cantidad de soluto y la
cantidad de disolvente se
encuentran en proporciones
variables entre ciertos
límites
no se pueden separar por
centrifugación o filtración
Sus propiedades físicas
dependen de su
concentración
Las propiedades físicas de la
solución son diferentes a las
del solvente puro

6. Características generales
• Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y
solvente se mantienen en cualquier cantidad.
• Constan de dos partes: soluto y disolvente
• Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución
• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran
en proporciones variables entre ciertos límites

7. • Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del
solvente puro
• Sus propiedades físicas dependen de su concentración
• Las propiedades químicas de los componentes de una
disolución no se alteran
• no se pueden separar por centrifugación o filtración

8. Clasificación
Por estado de
agregación:
Por su
concentración
Solidas
liquidas
Gaseosas
Empíricas
Valoradas
*diluida
*concentrada
*insaturada
*saturada
*sobresaturada
Físicas
Químicas
*% masa
*%volumen
*Molar
*Mormal
*Molal

9. Por su estado de agregación

10. *Diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en
mínima proporción en un volumen determinado.
*Concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en
un volumen determinado.
*Insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para
una temperatura y presión dadas.
*Saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura
y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
* sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a
una temperatura y presión dadas
Empíricas

11. Empíricas

12. Valoradas • Físicas
% En Volumen
% En Masa

13. • a) Tanto por ciento peso/peso %P/P =
(cantidad de gramos de soluto) / (100
gramos de solución)
• b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V
= (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de
solución)
• c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V
=(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de
solución)

15. Valoradas *Químicas
Molar (M) Normal (N) Molal (m)
MOL

16. Conceptos generales
Mol: un mol es la cantidad de una
sustancia que contiene 6.02x10^23
unidades elementales.
Masa molar: es la masa de un
mol de una substancia
Concentración: es la proporción o
relación que hay entre la cantidad
de soluto y la cantidad
de disolvente.

18. Molaridad
La concentración molar indica el numero de moles de soluto que se encuentran
presentes en un litro de disolución.

19. Ejemplo:
• Preparar una disolución 0.2 M de H3P04 (ácido
fosfórico)

20. • Preparar 100 ml de una disolución 0.2 M de
NaCl (cloruro de sodio)

21. Normalidad
• Cantidad de equivalentes químicos de soluto
que hay por cada litro de disolución
N=EQ /
v(litros)
Eq=ma/
Valencia

22. Equivale
nte
químico
Ácido
Base
Sal

23. Molalidad
Es el número de moles de soluto que contiene
un kilogramo de disolvente.

24. • Preparar 2 kg de una disolución 0.1 molal de
NaCl

25. SOLUCIONES

26. Solución fisiológica
• pH ácido
• Relación Cl / Na 1:1
• Osmolaridad 308
• No hay dilución excesiva
• Indicada en alcaldías hipocloremica

27. Solución ringer lactato
• Solución electrolito a
balanceada
• Menos ácidosis tisular
Na: 130
Cl: 109
Lactato: 28
Ca: 3
K: 4
Osm: 273

28. Suero glucosado al 5%
• Solución isotonica
• Rehidratación
• Aporte calorico
• Nutrición parenteral
• 10% 20% 40%
• Colapso circulatorio edemas cerebral y
pulmonar