Tema: Leyes de los gases. Grupo: Turismo 5°Bm Integrantes: ALVARADO CAMACHO ARIANA AIMME BRICEÑO BRITO SILVIA KASSANDRA DE LA CRUZ HERNANDEZ LAURA EDITH RODRIGUEZ DEL ANGEL PERLA TAPIA TREJO EDUARDO DANIEL VILLARREAL GARCIA ADRIANA MICHELLE

1. LEYES DE LOS GASES
ALVARADO CAMACHO ARIANA AIMME
BRICEÑO BRITO SILVIA KASSANDRA
DE LA CRUZ HERNANDEZ LAURA EDITH
RODRIGUEZ DEL ANGEL PERLA
TAPIA TREJO EDUARDO DANIEL
VILLARREAL GARCIA ADRIANA MICHELLE
5º BM
TURISMO

2. LEY DE BOYLE
CUANDO LA TEMPERATURA DE UNA MASA DADA DE UN
GAS PERMANECE CONSTANTE, EL VOLUMEN OCUPADO
POR UN GAS ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA
PRESION APLICADA.

3. DADA LA DEFINICION ANTERIOR, EL PRODUCTO DEL VOLUMEN Y LA PRESION
ES UNA CONSTANTE:
PV = k
PARA UN ESTADO INICIAL Y UNO FINAL:
P1 V1 = k Y P2 V2 = k
COMO K ES UNA CONSTANTE, SE SUSTITUYE K=P2V2 EN LA PRIMERA
ECUACION Y SE OBTIENE:
P1 V1 = P2 V2

4. DONDE:
P1 = PRESION INICIAL (Pa)
V1 = VOLUMEN INICIAL (m3)
P2 = PRESION FINAL (Pa)
V2 = VOLUMEN FINAL (m3)
LA UNIDAD UTILIZADA PARA PRESION ES EL N O PASCAL (Pa) Y LA UNIDAD
PARA VOLUMEN ES EL m3. m2

5. LA LEY DE BOYLE ESTABLECE
El volumen de un gas varía en razón inversa a
la presión que soporta , siempre que su
temperatura y masa sea constantes .

6. LEY DE GAY-LUSSAC
Para una masa dada de una gas cualquiera , el
volumen que ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se mantiene constante .

7. FORMULAS DE LA LEY DE GAY-LUSSAC
Para dos estados :
La inicial
La final V2 = K (2) V1 = K
T2 T1
V1 = V2
T1 T2 V2 = K (2)
T2

8. SIGNIFICADO DE LA
TRANSFORMACION ISOBERICA
El significado de la transformación isobárica viene del
griego ISO = igual y Baros = presión es lo que le
describe.

9.  Cuando sometemos un gas a un calentamiento y
lo dejamos se expande libremente . El volumen se
incrementa proporcional con incremento de
temperatura , pero la presión no se altera siempre
será ejercida por la atmosfera y por el objeto o
sustancia que funcione como tapón hermético.

10. DIFERENCIAS DE SOLIDOS Y LIQUIDOS
 A diferencia de sólidos y líquidos varean la
temperatura de dos sustancia diferentes varia
diferente proporción debido que cada sustancia en
estos estados físicos poseen distinto coeficiente de
dilatación . Los gases tienen el mismo coeficiente de
dilatación independiente de la naturaleza de
sustancia.

11. Un ejemplo es el nitrógeno y oxígeno que al igual la
temperatura inicial al elevar ambos hasta la misma
temperatura final y mantener constante la presión
de dos gases presenten igual volumen final debió
que ambos tienen un mismo coeficiente de
dilatación.

12. Ley De Charles
El primero en estudiar la expansión de los
gases cuando la temperatura aumenta , fue
Jacques Charles en 1785.

13. La ley de Charles se expresa así:
El volumen que ocupa un gas es
directamente proporcional a su
temperatura absoluta, así su presión se
mantiene constante

14.  Cuando la presión de un gas permanece constante , el volumen
aumenta si la temperatura incrementa y si la temperatura
disminuye también el volumen disminuye
 La expresión matemática de la ley es:
o también =constante

15. Ejemplo.-
Un Gas cuando tiene una temperatura de 17ºC ,
Ocupa un volumen de 5 l.
¿Qué volumen ocupara cuando su temperatura
suba a 30ºC si su masa y presión permanecen
constante?
esta es la formula que utilizaremos

16. Masa Constante y presión constante
V1= 5 l V2=?
T1=290ºk T2=325
Datos
T1=17ºC + 273= 290ºk
V1=5 l
T2= 52ºC +273= 325ºK
V2=?
El volumen final deberá ser mayor que el inicial por el
incremento de la temperatura.

17.  Procedimiento:
 Despejamos V2 sustituyamos los valores
V2=V1T2/T1
= (5 l )(325ºK)= 1,625 l
= 1,625 l /290= 5.60 l
Se confirma que el volumen final (5.60 l) es mayor
que el volumen inicial (5 l).

18. Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de
gases diferentes a la
misma presión y
temperatura, contienen el
mismo numero de
moléculas.

19. En el compartimiento de los
gases, se tiene un valor
constante cuya
determinación se la debemos
al Físico italiano Amadeo
Avogadro , quien en 1811
formuló una hipótesis para el
numero de moléculas de un
gas confinado en un
recipiente:

20. Se toman dos porciones de gases diferentes y se
colocan dos recipientes de igual volumen ala
misma temperatura y presión y el numero de
moléculas de cada recipiente debe ser el
mismo.

21. Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas
de la mayoría de los gases elementales más habituales
eran diatónicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno,
etc.), es decir, que mediante reacciones químicas se
pueden separar en dos átomos.

22. NUMERO DE AVOGADRO
El valor del numero de Avogadro es una
cantidad constante para todos los gases, muy
útil en los cálculos realizados en las reacciones
químicas.

23. Para volúmenes iguales de gases diferentes, en
condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atm y
273 k )
El numero de moléculas es: 23x10 ²³ por cada mol de
cualquier gas.