El documento calcula el pH de una disolución 0,1 M de ácido acético, un ácido débil. Aplica la ley de equilibrio químico para la ionización del ácido y resuelve la ecuación de segundo grado resultante. Determina que la concentración de iones H3O+ en equilibrio es 1,34 · 10-3 M, y por lo tanto el pH es 2,87.

1. Calcula el pH de una disolución de ácido acético
(etanoico), CH3COOH 0,1 M
Tenemos un electrólito débil, es decir parcialmente
disociado en sus iones. El CH3COOH es un ácido
débil. Por ello aplicamos la ley de equilibro químico
Equilibrio de ionización:
CH3COOH + H2O  CH3COO- +
H3O+Concentración inicial 0,1 M 0 0
Datos: Ka(CH3COOH) = 1,8 ·
10-5
Concentración en equilibrio 0,1 –x x
x

2. Ka
=
CH3COOH + H2O  CH3COO- +
H3O+
Concentración inicial 0,1 M 0
0
Sustituyendo en la expresión de la constante de
equilibrio:
Concentración en equilibrio 0,1 –x x
x
CH3COO-
H3O+CH3COOH

= 1,8 · 10-5
x · x
0,1 -
x
La ecuación de segundo grado tiene dos soluciones. El
equilibrio químico es un estado único por lo que sólo
una solución será válida.

3. CH3COOH + H2O  CH3COO- +
H3O+
Concentración en equilibrio 0,1 –x x
x
Es x = 1,34 · 10-3
Por lo que: [H3O+] = 1,34 · 10-3
M
Aplicando la definición de pH y sustituyendo datos:
pH = -log[H3O+] = - log 1,34 ·
10-3 =
2,87