Este documento describe los óxidos, compuestos formados por un elemento y oxígeno. Explica que los óxidos metálicos contienen un metal y oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos o anhídridos contienen un no metal y oxígeno. Además, detalla diferentes formas de nombrar y formular óxidos, incluyendo la nomenclatura tradicional, sistemática y de stock. Finalmente, provee ejemplos ilustrativos de diferentes óxidos y sus respectivas formulaciones y nombres.

1. ÓXIDOS

2. Son compuestos en los que, en la formación de una molécula
de los mismos interviene un elemento X que puede ser
metálico o no metálico y oxígeno con valencia -2.
X+Y O-2

3. ÓXIDOS METÁLICOS
Son compuestos en los que, en la formación de una molécula de los mismos
interviene un elemento X metálico y oxígeno con valencia -2.
FORMULAR
TRADICIONAL (No recomendada por la IUPAC pero puede aparecer)
Óxido +metal-
-OSO valencia menor
-ICO valencia mayor
STOCK Óxido de metal (Valencia con números romanos)
SISTEMÁTICA Prefijo-óxido + prefijo-no metal
NOMBRAR
Se coloca el metal a la izquierda y el oxígeno con valencia -2 a la derecha.
Cuándo la valencia del metal es un múltiplo de 2, se puede hacer lo que se
conoce como simplificar la fórmula que consiste en dividir los subíndices
entre dos

4. EJEMPLOS
FÓRMULA Fe2O3
TRADICIONAL Óxido ferrico
STOCK Óxido de hierro (III)
SISTEMÁTICA Trióxido de dihierro
FÓRMULA Fe2O2 (Fórmula sin simplificar) FeO (Fórmula simplificada)
TRADICIONAL Óxido ferroso
STOCK Óxido de hierro (II)
SISTEMÁTICA (Mono)óxido de hierro

5. ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS
Son compuestos en los que, en la formación de una molécula de los mismos
interviene un elemento X no metálico y oxígeno con valencia -2.
Se formulan igual que los óxidos metálicos y en Stock y en sistemática se
nombran igual, lo que varía es la nomenclatura tradicional, que aunque no
está del todo recomendada por la IUPAC puede aparecer en algún sitio y a
la hora de formar ácidos nos viene bien controlarla.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Anhídrido +
-Hiponometaloso (+1,+2)
-Nometaloso (+3,+4)
-Nometalico (+5,+6)
-Pernometalico (+7,+8)

6. Cl, Br, I S N C
Hipo_oso 1 2
Oso 3 4 3
Ico 5 6 5 4
Per_ico 7 8
ESQUEMA CLAVE

7. EJEMPLOS
FÓRMULA: Cl2O
TRADICIONAL: Anhídrido hipocloroso
SISTEMÁTICA: (Mono)óxido de dicloro
STOCK: Óxido de cloro(I)
FÓRMULA: Cl2O3
TRADICIONAL: Anhídrido cloroso
SISTEMÁTICA: Trióxido de dicloro
STOCK: Óxido de cloro(III)

8. FÓRMULA: Cl2O7
TRADICIONAL: Anhídrido perclorico
SISTEMÁTICA: heptaóxido de dicloro
STOCK: Óxido de cloro (VII)
FÓRMULA: Cl2O5
TRADICIONAL: Anhídrido clorico
SISTEMÁTICA Pentaóxido de dicloro
STOCK Óxido de cloro (V).
EJEMPLOS

9. Descubrirlaquimica. Estudiante de química en
la USC
19/07/2014