El tema describe la estructura molecular del agua, propiedades, importancia y las interacciones débiles no covalentes importantes para la vida.

1. El Agua (H2O) e
Interacciones Débiles No
Covalentes
Presentado por :
Profesora Dania Menchaca
Para:
Estudiantes de Licenciatura en Farmacia
Curso: Bioquímica (QM 350)

2. Estructura Molecular del Agua
En la molécula de agua el oxígeno y los
hidrógenos comparten los electrones de
forma desigual. Esto provoca la aparición
de cargas eléctricas parciales en distintas
zonas de la molécula: sobre los átomos de
hidrógeno, parcialmente desposeídos de
sus electrones, aparece, por defecto una
carga parcial positiva (δ+);
correspondientemente el exceso de
densidad electrónica sobre el átomo de
oxígeno se traduce en la aparición sobre el
mismo de una carga parcial negativa (δ-)
que se encuentra repartida entre sus dos
orbitales no enlazantes.

3. Solubilidad
 Biomoléculas Polares se
disuelven rápidamente en
agua.
 Biomoléculas No polares o
Apolares interfieren con las
interacciones agua-agua y
no forman interacciones
agua-soluto (pobremente
solubles en agua)

4. Sustancias Anfipáticas
Son sustancias que presentan en su
molécula una parte polar (o cargada) y
otra no polar. Cuando estas sustancias
se mezclan con el agua las dos zonas
de la molécula experimentan
tendencias contrapuestas: las zonas
polares tienden a establecer
interacciones electrostáticas con las
moléculas de agua, las zonas no
polares tienden a agregarse para
ofrecer la mínima superficie de
contacto con ella. El resultado de estas
dos tendencias contrapuestas es que
las moléculas anfipáticas se asocian
para constituir unas estructuras
estables denominadas micelas.

5.  En la Homeostasis
 Como Disolvente
 Medio donde ocurren reacciones química
 Excelente nucleófilo: reactivo o producto en
muchas reacciones metabólicas
 Función de transporte
 Función termorreguladora
Importancias de la Molécula de Agua

6. Moléculas de Agua exhiben una ligera
pero importante tendencia a disociarse
 Ligera pero de suma importancia
para la vida .
 El agua puede actuar como ácido o
como base, su ionización debe ser
representada como una
transferencia intermolecular de
protones para formar el ion hidronio
(H3O+) y el ión hidróxido (OH−).

7. Interacciones Débiles no Covalentes
Las interacciones débiles no covalentes
y fácilmente reversibles son
interacciones esenciales para el flujo
de energía y de información.
Los tres tipos fundamentales de
interacciones no covalentes son: los
enlaces iónicos, o interacciones
electrostáticas; los puentes de
hidrógeno y las interacciones de van
der Waals. Estos Difieren en su
geometría, fuerza y especificidad.
Además, estos enlaces se ven muy
afectados y de diversas formas por la
presencia de agua.

8. Puentes de Hidrógenos
Un enlace por puente de
hidrógeno es la fuerza atractiva
entre un átomo electronegativo y
un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo. Resulta de la
formación de una fuerza dipolo-
dipolo con un átomo de
hidrógeno unido a un átomo de
nitrógeno (N), oxígeno (O) o flúor
(F).

9. Interacciones Electrostáticas o
Enlaces Iónicos
Cuando el cloruro de sodio se disuelve
en agua, a medida que los iones sodio se
dispersan, sus cargas positivas se
neutralizan mediante las cargas
parcialmente negativas de los átomos
de oxígeno del agua. Los iones cloruro
se encuentran rodeados por las cargas
parcialmente positivas de los átomos
de hidrógeno.
Son las interacciones entre las distintas cargas eléctricas de los átomos.
Suelen producirse entre átomos que presentan una carga
completamente negativa y una carga completamente positiva.

10. Interacciones de Van der Walls
 Atracción entre dipolos transitorios
generados por el rápido movimiento
de los electrones en todos los
átomos neutros.
 Desventaja: actúan a cortas
distancias (2-4°A)