Quimica I cobay

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por escrito del editor.
Impreso en México
Dirección y realización del proyecto
L.C.C. Gabriel Barragán Casares
Director General del Colegio de Bachilleres del Estado de
Yucatán
Planeación y coordinación
Lic. Alejandro Salazar Ortega
Director Académico
Metodología y estrategia didáctica
Lic. Lorenzo Escalante Pérez
Jefe del Departamento de Servicios Académicos
Coordinadora de la asignatura de 1a
y 2a
edición
Q.F.B. Ruby Azucena Basto Rodríguez
Revisión de la 3a
edición
Q.F.B. Maricarmen Aguilar Méndez
Jefa de materia
Colaboradores
Q.F.B. Nidia Rosa Maldonado
Q.F.B. Ana Victoria Zapata Encalada
C.D. Diego Silvestre
L.E.M. Juan Jesús Nadal
Ing. José Garrido
3ª Edición
Julio 2011
Química I

La Reforma Integral de la Educación Media Superior
La Educación Media Superior (EMS) en México enfrenta desafíos que podrán ser
DWHQGLGRV VyOR VL HVWH QLYHO HGXFDWLYR VH GHVDUUROOD FRQ XQD LGHQWLGDG GHÀQLGD TXH
permita a sus distintos actores avanzar ordenadamente hacia los objetivos pro-
puestos. Es importante saber que la EMS en el país está compuesta por una serie
de subsistemas que operan de manera independiente, sin correspondencia a un
SDQRUDPD JHQHUDO DUWLFXODGR VLQ TXH H[LVWD VXÀFLHQWH FRPXQLFDFLyQ HQWUH HOORV
El reto es encontrar los objetivos comunes de esos subsistemas para potenciar sus
alcances y de esta manera lograr entre todos reglas claras de operación. Es impor-
tante para el desarrollo de la EMS, que ustedes docentes y estudiantes conozcan
los ejes que la regulan, como opera y los retos que enfrenta en la actualidad
para asumir a partir de dicho conocimiento una actitud diferente que nos permita
coadyuvar en este esfuerzo.
Los diferentes subsistemas de la EMS han realizado cambios en sus es-
WUXFWXUDV ORV FXDOHV SUHWHQGLHURQ GDU OD SHUWLQHQFLD HÀFDFLD FDOLGDG QHFHVDULDV
para que la población a la que atiende (jóvenes entre los 15 y 21 años aproxima-
damente) adquiriera conocimientos y habilidades que les permitan desarrollarse
de manera satisfactoria, ya sea en sus estudios superiores o en el trabajo y, de
manera más general, en la vida. En esta misma línea, no se debe perder de vista
el contexto social de la EMS: de ella egresan individuos en edad de ejercer sus
derechos y obligaciones como ciudadanos, y como tales deben reunir, en adición a
ORV FRQRFLPLHQWRV KDELOLGDGHV TXH GHÀQLUiQ VX GHVDUUROOR SHUVRQDO XQD VHULH GH
actitudes y valores que tengan un impacto positivo en su comunidad y en el país
en su conjunto.
Es en este contexto que las autoridades educativas del país, han pro-
puesto la Reforma Integral de la Educación Media Superior (RIEMS), cuyos objetivos
consisten en dar identidad, calidad, equidad y pertinencia a la EMS, a través de
mecanismos que permitan articular los diferentes actores de la misma en un Sis-
tema Nacional de Bachillerato dentro del cual se pueda garantizar además de lo
anterior, tránsito de estudiantes, intercambio de experiencias de aprendizaje y la
FHUWLÀFDFLyQ GH ORV PLVPRV
Lo anterior será posible a partir del denominado Marco Curricular Común
(MCC) de la RIEMS, el cual se desarrolla considerando el modelo de competen-
cias, y que incluye: Competencias Genéricas, Competencias Disciplinares (básicas
y extendidas) y Competencias Profesionales (básicas y extendidas). Esta estructura
permite observar de manera clara, los componentes comunes entre los diversos
subsistemas, así como aquellos que son propios de cada uno y que por consiguien-
te, los hace distintos. Lo anterior muestra como la RIEMS respeta la diversidad
del nivel educativo del país, pero hace posible el Sistema Nacional del Bachillerato,
conformado por las distintas instituciones y subsistemas que operan en nuestro país.
Bachillerato Universitario Bachillerato General Bachilleratos Tecnológicos
Competencias Genéricas
Competencias Disciplinares Básicas
Competencias Disciplinares extendidas
Competencias Profesionales Básicas
Competencias Profesionales Extendidas
Química I
III

Una competencia es la integración de habilidades, conocimientos y acti-
WXGHV HQ XQ FRQWH[WR HVSHFtÀFR (VWD HVWUXFWXUD UHRUGHQD HQULTXHFH ORV SODQHV
y programas de estudio existentes y se adapta a sus objetivos; no busca reempla-
]DUORV VLQR FRPSOHPHQWDUORV HVSHFLÀFDUORV 'HÀQH HVWiQGDUHV FRPSDUWLGRV TXH
KDFHQ PiV ÁH[LEOH SHUWLQHQWH HO FXUUtFXOR GH OD (06
Nuestro subsistema pertenece al conjunto de los que ofrecen bachille-
UDWR JHQHUDO HO FXDO HQ OD GHÀQLFLyQ GHO 0 GH OD UHIRUPD LQWHJUDO GHEHUi GH-
sarrollar en los estudiantes capacidades que les permitan adquirir competencias
genéricas, competencias disciplinares básicas y extendidas, además de competen-
cias profesionales básicas.
Las competencias genéricas son las que todos los bachilleres deben estar
HQ FDSDFLGDG GH GHVHPSHxDU ODV TXH OHV SHUPLWHQ FRPSUHQGHU HO PXQGR H LQÁXLU
en él; les capacitan para continuar aprendiendo de forma autónoma a lo largo
de sus vidas, y para desarrollar relaciones armónicas con quienes les rodean, así
FRPR SDUWLFLSDU HÀFD]PHQWH HQ ORV iPELWRV VRFLDO SURIHVLRQDO SROtWLFR 'DGD
VX LPSRUWDQFLD GLFKDV FRPSHWHQFLDV VH LGHQWLÀFDQ WDPELpQ FRPR FRPSHWHQFLDV
FODYH FRQVWLWXHQ HO SHUÀO GHO HJUHVDGR GHO 6LVWHPD 1DFLRQDO GH %DFKLOOHUDWR $
continuación se listan las once competencias genéricas, agrupadas en sus catego-
rías correspondientes:
Se autodetermina y cuida de sí
1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en
cuenta los objetivos que persigue.
2. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus
expresiones en distintos géneros.
3. Elige y practica estilos de vida saludables.
Se expresa y comunica
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
3LHQVD FUtWLFD UHÁH[LYDPHQWH
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
métodos establecidos.
6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia ge-
QHUDO FRQVLGHUDQGR RWURV SXQWRV GH YLVWD GH PDQHUD FUtWLFD UHÁH[LYD
Aprende de forma autónoma
7. $SUHQGH SRU LQLFLDWLYD H LQWHUpV SURSLR D OR ODUJR GH OD YLGD
Trabaja en forma colaborativa
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Participa con responsabilidad en la sociedad
9. Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad,
región, México y el mundo.
10. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversi-
dad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales.
11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones
responsables.
Química I
IV

Las competencias disciplinares son las nociones que expresan conoci-
mientos, habilidades y actitudes que consideran los mínimos necesarios de cada
FDPSR GLVFLSOLQDU SDUD TXH ORV HVWXGLDQWHV VH GHVDUUROOHQ GH PDQHUD HÀFD] HQ GLIH-
rentes contextos y situaciones a lo largo de la vida. Las competencias disciplinares
pueden ser básicas o extendidas.
Las competencias disciplinares básicas procuran expresar las capacida-
des que todos los estudiantes deben adquirir, independientemente del plan y pro-
gramas de estudio que cursen y la trayectoria académica o laboral que elijan al
terminar sus estudios de bachillerato. Las competencias disciplinares básicas dan
sustento a la formación de los estudiantes en las competencias genéricas que inte-
JUDQ HO SHUÀO GH HJUHVR GH OD (06 SXHGHQ DSOLFDUVH HQ GLVWLQWRV HQIRTXHV HGXFDWL-
vos, contenidos y estructuras curriculares; se organizan en los campos disciplinares
siguientes: Matemáticas, Ciencias Experimentales (Física, Química, Biología y Eco-
logía), Ciencias Sociales y Humanidades (Historia, Sociología, Política, Economía,
$GPLQLVWUDFLyQ /yJLFD eWLFD )LORVRItD (VWpWLFD

RPXQLFDFLyQ /HFWXUD ([-
presión oral y escrita, Literatura, Lengua extranjera e Informática).
Para la asignatura Introducción a las ciencias sociales se tienen las si-
guientes competencias disciplinares básicas:
Propósito
(O SUHVHQWH WtWXOR EXVFD FRQVROLGDU GLYHUVLÀFDU ORV DSUHQGL]DMHV GHVHPSHxRV
adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes
y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo
el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como
una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementan-
GR HO PpWRGR FLHQWtÀFR FRPR XQ HOHPHQWR LQGLVSHQVDEOH HQ OD UHVROXFLyQ H[SOR-
UDFLyQ GH pVWRV FRQ OD ÀQDOLGDG GH FRQWULEXLU DO GHVDUUROOR KXPDQR FLHQWtÀFR
La relación de la Química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta
genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una conciencia
de cuidado y preservación del medio que lo rodea así como un accionar ético y
responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las genera-
ciones futuras.
Estrategia didáctica
Para contribuir al desarrollo de las sesiones de aprendizaje en el aula, se estable-
ció una estrategia que permita integrar los elementos del programa de la asignatu-
ra, con los materiales de apoyo y la actividad de docentes y estudiantes.
6H OH GHQRPLQD HVWUDWHJLD HQ HO VHQWLGR GH VX ÁH[LELOLGDG D TXH QR
pretende ser un algoritmo que el docente deba seguir al pie de la letra, si no que
debe adaptarlo a las características propias del contexto en el que se desarrollan
las sesiones de aprendizaje.
La estrategia consta de seis pasos o etapas, mismas que deberán cono-
cerse en las primeras sesiones, para un mejor desarrollo de las mismas. Los pasos
se listan y describen a continuación:
» Dinamización y motivación
» Contextualización
» Desarrollo de criterios
» Síntesis
» Realimentación
» Evaluación de la competencia
Dinamización y motivación
En el proceso de construcción del aprendizaje, es indispensable para el facilitador
tener evidencia de los aprendizajes previos que el alumno ha adquirido y conside-
rar que es a partir de los mismos que se desarrollarán los nuevos.
Química I
V

Contextualización
En el desarrollo de competencias se hace necesario el aprendizaje contextual, es
GHFLU SUHVHQWDU HOHPHQWRV D WUDYpV GH HVFHQDULRV TXH OH VHDQ VLJQLÀFDWLYRV D ORV
estudiantes. La contextualización deberá realizarse al inicio de cada bloque en los
que se organizan los contenidos en los programas de estudio.
Desarrollo de criterios
(WDSD HQ OD FXDO HO IDFLOLWDGRU D SDUWLU GH OD %DVH 2ULHQWDGRUD GH OD $FFLyQ %2$

facilita el quehacer del estudiante en la adquisición de competencias. En esta
etapa de la estrategia, estudiantes y docentes deben estar pendientes del proce-
so de asimilación. Galperin lo describe como un proceso de etapas y no como un
fenómeno inmediato.
Las distintas etapas del proceso de asimilación que el alumno experi-
menta para desarrollar el aprendizaje son: la etapa de motivación la cual debe
fomentarse y mantenerse durante todo el curso, recordemos que si un alumno no
esta motivado, difícilmente aprenderá. La segunda etapa de este proceso es la
IRUPDFLyQ GH OD %2$ HVWD LQFOXH OD IRUPD TXH HO IDFLOLWDGRU XWLOL]D SDUD TXH HO
alumno desarrolle una competencia. La RIEMS sugiere la creatividad como método
R IRUPD GH HQVHxDQ]D SDUD FXPSOLU WDOHV ÀQHV
/D %2$ SXHGH OOHYDUVH D FDER GH YDULDV IRUPDV FXEULHQGR WUHV DVSHFWRV
importantes, la orientación al alumno, que como ya dijimos debe estar precedida
por una buena carga de motivación, dicha orientación puede ser de dos tipos,
completa en la que el maestro le proporciona al alumno todos los aspectos de un
contenido, e incompleta en la cual se dejan ciertos aspectos de un contenido para
que el alumno pueda descubrir o investigar por sí mismo. La generalidad es otro
DVSHFWR LPSRUWDQWH HQ OD FRQVWLWXFLyQ GHO %2$ HVWD SXHGH VHU FRQFUHWD R JHQHUD-
lizada, es decir, el docente puede mostrar hechos concretos relativos a algún con-
tenido o puede abarcar el mismo contenido pero por medio de hechos generales,
que tengan alguna relación con el concepto que se expone al alumno.
(O PRGR GH REWHQFLyQ HV HO ~OWLPR GH ORV DVSHFWRV TXH LQFOXH OD %2$
Este se presenta de dos formas pre-elaborada e independiente. En el primero, el
alumno llega a obtener el aprendizaje de manera conjunta con el facilitador y en
la segunda los alumnos adquieren el conocimiento en forma independiente.
Síntesis
$FWLYLGDG TXH SHUPLWH LQWHJUDU ORV DSUHQGL]DMHV GHO HVWXGLDQWH D WUDYpV GH HYLGHQ-
cias de conocimiento, desempeño, producto y actitud de manera que el docente
cuente con estrategias para la evaluación formativa logrando involucrar al estu-
diante en procesos de coevaluación.
Realimentación
$O ÀQDOL]DU FDGD EORTXH VH HQFXHQWUD XQD RSRUWXQLGDG GH UHODFLRQDU ORV VDEHUHV
con la vida cotidiana del estudiante y se hace referencia a las situaciones en las
cuales éstos resultarán útiles prácticamente al estudiante.
Evaluación de la competencia
Para llevar a cabo la evaluación sumativa de las competencias que se indican en
los programas de estudio, se contempla esta etapa la cual debe verse como parte
del proceso, es decir, no debe en ningún momento separarse de la formativa. La
mejor forma de lograr esta unidad será integrando un portafolio de evidencias de
aprendizaje.
Química I
VI

Simbología empleada en la guía
1. Dinamización y motivación
2. Contextualización
3. Desarrollo de criterios
4. Síntesis
5. Realimentación
6. Evaluación de la competencia
Química I
VII

Contenido
Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2
Sesión A. ¿Qué es la Química? 5
¿Qué es la Química? 5
La Química en nuestro mundo cotidiano 6
Sesión B. Desarrollo histórico de la Química 7
La Química a través del tiempo 8
Relación de la Química con otras ciencias 9
Sesión C. El método científico 11
Método científico 11
Bloque II Comprendes la interrelación de la materia y la energía 24
Sesión A. Aprendiendo las propiedades de la materia 27
Definición de materia 27
Clasificación de la materia 28
Propiedades extensivas e intensivas 29
Propiedades químicas y físicas de la materia 30
Sesión B. Características de los estados de agregación
y los cambios de la materia 30
Estados de agregación de la materia 31
Cambios de estado de la materia 33
Cambios de la materia 34
Sesión C. Tipos de energía y sus características 36
Energía 36
Características y manifestaciones de la energía 37
Química I
VIII

Bloque III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones 52
Sesión A. Aportaciones históricas al modelo atómico actual 55
Primeras aproximaciones al modelo atómico 55
El cubo atómico 57
Sesión B. Partículas subatómicas 59
Partículas subatómicas y sus características más relevantes 59
El electrón y el modelo atómico de Thomson 59
Eugen Golstein: El protón y los rayos canales 60
El neutrón y los experimentos de Chadwik 60
Sesión C. Isótopos y su aplicación 63
Isótopo 63
Radiactividad 67
Utilidad de los isótopos 69
Sesión D. Modelo atómico actual de la mecánica cuántica
(números cuánticos y configuraciones electrónicas) 70
Modelo atómico actual 71
Números cuánticos 72
La configuración electrónica 74
Representación gráfica o diagrama energético 77
Configuraciones y diagramas energéticos con la técnica de Kernel 78
Electrón diferencial 80
Bloque IV Interpretas la tabla periódica 88
Sesión A. Historia de la tabla periódica 91
Tabla periódica 91
Ubicación y clasificación de los elementos 91
Química I
IX

Sesión B. Características de la tabla periódica 92
Distribución de los elementos en la tabla periódica 93
Grupo, periodo y bloque 93
Bloques s, p, d y f 95
Sesión C. Las propiedades periódicas 97
Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica 97
Radio atómico 97
Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad 98
Sesión D. Importancia de los metales y no metales 100
Utilidad e importancia de los metales y no metales para
la vida socioeconómica del país 100
Características de los metales 101
Características de los no metales 102
Bloque V Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares 108
Sesión A. Enlace químico, estructura de Lewis y regla del Octeto 110
Enlace químico 111
Regla del octeto 112
Formación de iones y enlace iónico 116
Sesión B. Enlace covalente 118
Enlace covalente 119
Características de los diferentes tipos de enlace covalente 120
Geometría molecular y polaridad 124
Teoría de orbitales moleculares 125
Sesión C. Enlace metálico 127
El enlace metálico, concepto y teorías 127
Teoría de bandas 127
Química I
X

Sesión D. Fuerzas intermoleculares 129
Fuerzas Intermoleculares 129
Fuerzas de Van der Waals 130
Fuerzas dipolo-dipolo 130
Fuerzas de dispersión o fuerzas de London 130
Sesión E. Puente de hidrógeno 131
Puente de hidrógeno 131
Características del agua 133
Bloque VI Manejas la nomenclatura Química inorgánica 140
Sesión A. Reglas de nomenclatura 144
Valora la utilidad y manejo del lenguaje químico 145
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos 152
Sesión B. Óxidos metálicos y no metálicos 157
Óxidos metálicos (óxidos básicos) 158
Sesión C. Hidruros metálicos, hidruros no metálicos (con carácter ácido),
hidruros no metálicos (o hidrobase) y sales binarias 165
Hidruros metálicos 166
Hidruros no metálicos (con carácter ácido) 167
Hidrácidos 167
Hidruros no metálicos o Hidrobase 168
Sales binarias 169
Bloque VII Representas y operas reacciones químicas 174
Sesión A. Símbolos utilizados en las ecuaciones químicas 177
Símbolos y fórmulas 177
Símbolos utilizados en las ecuaciones químicas 178
Química I
XI

Sesión B. Tipos de reacciones químicas 180
Las reacciones químicas 180
Reacciones por descomposición 182
Reacciones de sustitución simple 183
Reacciones de sustitución doble 184
Sesión C. Balanceo de ecuaciones químicas 185
Balanceo de ecuaciones químicas 186
Balanceo por tanteo (aproximaciones) 186
Balanceo de ecuaciones rédox por el método del número de oxidación 188
Reglas de asignación para los números de oxidación 190
Pasos para balancear una ecuación por rédox: 191
Bloque VIII Comprendes los procesos asociados con el calor
y la velocidad de las reacciones químicas 202
Sesión A. Entalpía de formación y de reacción,
y reacciones exotérmicas y endotérmicas 206
Entalpía de formación y entalpía de reacción 206
Reacciones endotérmica y exotérmica 207
Sesión B. Velocidad de reacción 209
Velocidad de reacción 210
Teoría de las colisiones 210
Frecuencia de colisión 210
Orientación 210
Energía de activación 211
Factores que modifican la velocidad de reacción 211
Sesión C. Desarrollo sustentable 214
Desarrollo sustentable 214
Desarrollo tecnológico 215
Química I
XII

Bloque I
Reconoces a la Química como
una herramienta para la vida
Desempeños del estudiante al concluir el bloque
» Comprende el concepto de química su desarrollo histórico y su
relación con otras ciencias.
» 8WLOL]D HO PpWRGR FLHQWtÀFR HQ OD UHVROXFLyQ GH SUREOHPDV UHOD-
cionados con la Química de su entorno inmediato.

Objetos de aprendizaje
» La Química
» (O PpWRGR FLHQWtÀFR VXV DSOLFDFLRQHV
Competencias a desarrollar
1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad
HO DPELHQWH HQ FRQWH[WRV KLVWyULFRV VRFLDOHV HVSHFtÀFRV
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología
en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
3. ,GHQWLÀFD SUREOHPDV IRUPXOD SUHJXQWDV GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR
plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a
SUHJXQWDV GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR FRQVXOWDQGR IXHQWHV UHOHYDQWHV
realizando experimentos pertinentes.
5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento
con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos
IHQyPHQRV QDWXUDOHV D SDUWLU GH HYLGHQFLDV FLHQWtÀFDV
7. ([SOLFLWD ODV QRFLRQHV FLHQWtÀFDV TXH VXVWHQWDQ ORV SURFHVRV SDUD OD
solución de problemas cotidianos.
8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de
QRFLRQHV FLHQWtÀFDV
10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza
y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o
PRGHORV FLHQWtÀFRV
11. $QDOL]D ODV OHHV JHQHUDOHV TXH ULJHQ HO IXQFLRQDPLHQWR GHO PHGLR
físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.
12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su
cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.
14. $SOLFD QRUPDV GH VHJXULGDG HQ HO PDQHMR GH VXVWDQFLDV LQVWUXPHQWRV
y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Proyecto
5HFRQR]FR OD 4XtPLFD FRPR SDUWH GH PL YLGD FRWLGLDQD H LGHQWLÀFR HO PpWRGR FLHQ-
WtÀFR HQ OD UHVROXFLyQ GH SUREOHPDV GHO PXQGR TXH PH URGHD
$ OR ODUJR GH OD SUHVHQWH JXtD SUHVHQWDUHPRV ORV HOHPHQWRV TXH WH DXGDUiQ D
VHQWLUWH FyPRGR GXUDQWH HO GHVDUUROOR GH DSUHQGL]DMHV VLJQLÀFDWLYRV HQ OD SDUWH
de la Química que nos toca desarrollar en este curso.
Es importante comprender las intenciones de cada bloque, las cuales se
incluyen en las unidades de competencias que aparecen al inicio de éstos, de tal
manera que establezcas el compromiso de aprender la importancia que tiene la
Química en nuestra vida diaria.
Para comenzar, seguramente, alguna vez te has preguntado qué es la
Química y para qué te puede servir. Pues bien, el objetivo de este bloque es, pre-
cisamente, tratar de dar respuesta a éstas y a otras muchas preguntas.
Contextualización
$QDOLFHPRV OD VLJXLHQWH VLWXDFLyQ
Lupita se levanta a las 6:00 a.m. para iniciar su rutina de cada día. Por
lo general, antes de salir de su casa, realiza las siguientes actividades: se baña,
GHVDXQD VH ODYD ORV GLHQWHV $O OOHJDU D OD RÀFLQD FRPLHQ]D VX MRUQDGD ODERUDO
con mucho entusiasmo, mostrándose siempre muy alegre y colaborativa con sus
FRPSDxHURV $ OD KRUD GH OD FRPLGD VH HQFXHQWUD FRQ VX QRYLR DUORV DOPXHU]DQ
juntos. Sus amigas le han dicho que él no es nada guapo, no se explican por qué
anda juntos: ella es muy bonita; a lo cual ella les responde que “hubo química”
entre ambos y que además la trata muy bien.
Cuando regresa al trabajo, cumple todas sus tareas, procurando dejar
el menor número posible de pendientes para el día siguiente. Se retira a las 7:00
p.m., llega a su casa, se cambia de ropa y sale a caminar al parque con su perro.
Después de un rato, vuelve casa, prepara una rica cena, se baña y se dispone a
dormir, para descansar y poder comenzar de nuevo su rutina al día siguiente.
Después de haber leído el texto anterior, contesta lo siguiente:
1. ¿En qué parte de la rutina diaria de Lupita interviene la Química?
2. ¿Crees que la Química tiene que ver con el hecho de que Lupita haya aceptado
por novio a Carlos?
3. ¿Qué ocurre químicamente en Lupita cuando duerme?
Química I
4

Árbol
Fábrica
Nube
Oxidación
Automóvil
Ser humano
Basándote en la imagen anterior, describe qué relación tiene la Química
con las actividades que se están realizando.
Sesión A. ¿Qué es la Química?
Criterios a desarrollar
» Comprendo la importancia de la Química, ubicando las aplicaciones que
ésta tiene en las actividades que realizo de manera cotidiana.
» Desarrollo un sentido de responsabilidad al conocer la utilidad que tiene
la Química en mi vida cotidiana.
¿Qué es la Química?
La Química es la ciencia que se encarga de estudiar las transformaciones de la
materia y forma parte, al igual que la Física y la Biología, de las Ciencias Natura-
les. Llamamos naturaleza al conjunto de seres y hechos que nos rodean, los cuales
constituyen el campo de estudio de las ciencias.
3RGHPRV GHÀQLU D OD FLHQFLD FRPR XQ FRQMXQWR VLVWHPiWLFR GH FRQRFLPLHQ-
WRV RUGHQDGRV OyJLFDPHQWH TXH VH UHÀHUHQ D KHFKRV UHODFLRQDGRV HQWUH Vt FRP-
probables mediante experimentación y cuyo objetivo es llegar a la llamada verdad
absoluta.
Reconoces a la Química como una herramienta para la vida Bloque I
5

Actividad de aprendizaje 1
1. Organizados en equipos de tres integrantes, elaboren una lista de las acciones
que realizan cotidianamente.
2. Indiquen cuáles de las actividades enlistadas consideran que interviene la
Química.
3. (Q SOHQDULD FRPSDUWDQ VX RSLQLyQ FRQ HO JUXSR $O WHUPLQDU SUHVHQWHQ VXV
conclusiones por escrito.
La Química en nuestro mundo cotidiano
*UDFLDV D OD DSOLFDFLyQ FLHQWtÀFD GH OD 4XtPLFD HO
hombre ha creado millares de sustancias para su
bienestar. En efecto, esta ciencia resulta decisiva
en el área alimentaria, tanto en la fabricación de
DERQRV DUWLÀFLDOHV SURGXFWRV TXtPLFRV TXH LQ-
crementan la cantidad y calidad de nuestros ali-
mentos, como en la conservación de éstos; en la
industria del vestido, al permitir el desarrollo y
SURGXFFLyQ GH ÀEUDV DUWLÀFLDOHV VLQWpWLFDV TXH
VXVWLWXHQ D ODV ÀEUDV YHJHWDOHV DQLPDOHV HQ HO
campo de la salud, al suministrar medicamentos
como las vitaminas, las hormonas, la quinina, las
sulfamidas, la penicilina, los anestésicos y los des-
infectantes, salvan y prolongan la vida humana, al
combatir las enfermedades y aliviar el dolor; o en
otros ámbitos como el de la fabricación de mate-
riales de construcción, el de la comunicación, el
WUDQVSRUWH HWFpWHUD (Q ÀQ OD HQFRQWUDPRV SUHVHQWH HQ SUiFWLFDPHQWH WRGRV ORV
productos y materiales que utilizamos a diario.
La Química aparece en todos los fenómenos que observamos durante el
día. Por ejemplo, cuando se quema un combustible, ocurren reacciones químicas
que liberan energía capaz de proporcionar potencia para el transporte y la electri-
cidad, o calor para hogares y negocios. Sin embargo, algunos de los productos se-
cundarios originados por la quema de cantidades
masivas de combustibles están dañando nuestro
ambiente. Los investigadores trabajan en estos
problemas.
Las sustancias químicas adicionadas a
los alimentos proporcionan energía y nos ayudan
a conservar la salud, pero en ocasiones también
SXHGHQ SURYRFDU FiQFHU /RV FLHQWtÀFRV WDPELpQ
buscan resolver los problemas relacionados con el
cuidado de la salud, por lo que han desarrollado
sustancias químicas para ayudar en el diagnósti-
co y tratamiento de muchos problemas médicos:
compuestos que sirven para combatir infecciones,
aliviar el dolor, controlar el cáncer y detectar pa-
GHFLPLHQWRV FRPR OD GLDEHWHV R HO 6,'$ /D 4XtPL-
Fig. 1.1 La Química puede encontrarse en
nuestra vida cotidiana.
Fig. 1.2 La quema exce-
siva de combustibles está
dañando el ambiente.
Química es la ciencia
que estudia la estruc-
tura, propiedades
y transfor-
mación de la
materia.
Fig. 1.3 La Química ayuda en el tratamiento
de mucho problemas médicos.
Química I
6

ca está ayudando a mejorar la calidad de vida en muchas y diversas áreas: hace
posible desarrollar la alta tecnología de la actualidad, desde los chips de compu-
WDGRUD KDVWD ORV FULVWDOHV OtTXLGRV ODV ÀEUDV ySWLFDV $VLPLVPR RIUHFH PDWHULD-
les nuevos que visten, abrigan y divierten, como por ejemplo: trajes espaciales,
PDWHULDOHV DLVODQWHV WDEOHURV VRODUHV UDTXHWDV GH WHQLV FDxDV GH SHVFDU $Vt OD
Química resulta fundamental para prácticamente todo lo que la sociedad produce
y consume.
Investiga acerca de la utilidad de la Química en la industria médica, alimentaria,
textil, del plástico y agropecuaria.
Síntesis
1. $ WUDYpV GH XQD OOXYLD GH LGHDV FRQVWUXH ODV GHÀQLFLRQHV GH ODV VLJXLHQWHV
SDODEUDV 5HÁH[LRQD VREUH ODV SURSXHVWDV GH WXV FRPSDxHURV GLVFXWH DFXHUGD
FRQFOXH XQD GHÀQLFLyQ SDUD FDGD WpUPLQR
» Ciencia:
» Naturaleza:
» Materia:
» Masa:
» Energía:
2. De manera individual, redacta un ensayo sobre la importancia que tiene la
Química en tu vida cotidiana.
Sesión B. Desarrollo histórico de la
Química
» Reconozco los grandes momentos del desarrollo de la Química.
» Relaciono la Química con otras ciencias como las Matemáticas, la Física
y la Biología, entre otras.
» Valoro las aplicaciones de la Química en mi vida cotidiana y en el desa-
rrollo de la humanidad.
7

La Química a través del tiempo
$QWHV GHO QDFLPLHQWR GH OD 4XtPLFD FRPR XQD FLHQFLD IRU-
mal, los materiales habían sido ya objeto de transforma-
ciones y estudio. En el Medioevo, los alquimistas practica-
ron la metalurgia, la fabricación de vidrio, la destilación,
la fermentación e, incluso, la manufactura de explosivos.
(O KRPEUH DO PRGLÀFDU OD QDWXUDOH]D LQWHQWDED VX SURSLD
SXULÀFDFLyQ 'H DKt SURYLHQH OD E~VTXHGD GHO RUR ´HO PiV
perfecto de los materiales”.
Los artesanos de la antigua Mesopotamia (3000
años a. C.) aprendieron a alear cobre y estaño para obtener
bronce. Los chinos propusieron que la materia se componía
de cinco elementos: agua, fuego, metal, tierra y madera
D

$OUHGHGRU GHO DxR D DSDUHFLy HO SRV-
tulado del yin-yang, el cual proponía que los cambios que
ocurren en la naturaleza son el resultado de mezclar dos
elementos opuestos: un yang (elemento positivo) y un yin (elemento negativo). Se-
gún esta propuesta, los planetas se originaron de la combinación del sol (yang), que
simbolizaba el fuego, y la luna (yin), que simbolizaba el agua. En esta misma época,
los egipcios y los persas utilizaban el oro, el cobre y compuestos de plomo en tareas
de alfarería y para teñir ropas con índigo. También realizaban embalsamamientos.
Por su parte, los chinos y los egipcios sabían preparar bebidas alcohólicas mediante
el método de fermentación. Las contribuciones griegas (6600 a 200 años a. C.) fue-
URQ VyOR HVSHFXODFLRQHV D TXH QR UHDOL]DURQ H[SHULPHQWRV $ULVWyWHOHV D

DÀUPy TXH KDEtD FXDWUR HOHPHQWRV WLHUUD DJXD IXHJR DLUH /HXFLSR VX GLV-
cípulo Demócrito (460-370 a.C.) argumentaron que la materia no era continua y que
estaba compuesta de pequeñas partículas indivisibles (átomos).
Los alquimistas pensaban que las sustancias in-
animadas se comportaban de alguna manera como seres
vivos. También creían que todo tiene una perfección na-
tural, alcanzable mediante la intervención humana. Entre
los metales, la perfección era el oro y la transmutación en
este metal podía lograrse con una sustancia conocida como
HO HOL[LU R ´OD SLHGUD ÀORVRIDOµ $OJXQRV FUHtDQ TXH DO SR-
VHHU OD SLHGUD ÀORVRIDO SRGtDQ FXUDU FXDOTXLHU HQIHUPHGDG
y rejuvenecerse ellos mismos. En el siglo XII, la alquimia se
extendió desde el mundo árabe hacia Europa occidental,
época en la que el alquimista Paracelso

LQÁX-
yó notablemente en la Medicina con sus criterios sobre la
salud y la enfermedad, así como con el uso que hacía de
drogas preparadas mediante principios químicos.
Se considera que la Química moderna empezó
con la publicación, en 1661, de El químico escéptico, es-
FULWR SRU HO FLHQWtÀFR LUODQGpV 5REHUW %ROH

En este libro, Boyle atacó los puntos de vista aristotélicos
y alquimistas sobre la materia y propuso una forma de ato-
mismo.
Fig. 1.4 Demócrito.
Fig. 1.5 Paracelso, alqui-
PLVWD TXH LQÁXy QRWD-
blemente en la Medicina
durante la Edad Media.
Química I
8

Por la misma época, Georg Ernst Stahl (1660-1734) propuso la Teoría del
ÁRJLVWR FRQVLGHUDGD FRPR HO SULPHU SULQFLSLR LPSRUWDQWH HQ 4XtPLFD 6WDKO SUR-
SXVR TXH WRGRV ORV PDWHULDOHV FRPEXVWLEOHV FRQWHQtDQ ÁRJLVWR HO FXDO HUD OLEHUDGR
DO TXHPDU OD VXVWDQFLD 6ROR GHVSXpV GH TXH HO TXtPLFR IUDQFpV $QWRLQH /DYRLVLHU
(1743-1794) rebatiera dicha teoría y explicara la combustión como la combinación
de la materia con el oxígeno, pudo desarrollarse la nueva Química.
1. Organizados en equipos, investiguen sobre las aportaciones de cada uno de los
siguientes personajes de la ciencia. Una vez que hayan recabado la informa-
ción, elaboren con ella un cuadro sinóptico, en el que incluyan las fechas en
que tales aportaciones fueron realizadas:
» Leucipo y Demócrito
» Georg Ernst Stahl
» $QWRLQH/DXUHQW GH /DYRLVLHU
» John Dalton
» John Joseph Thomson
» Pierre y Marie Curie
» Ernest Rutherford
» Niels Bohr
» Erwin Schrödinger
» Werner Heinserberg
» Vicente Ortigosa
» Mario José Molina Henríquez
2. Con la información que obtuviste en la investigación anterior, contesta en
tu cuaderno lo siguiente: ¿piensas que la ciencia está en constante cambio?
¢3RU TXp VH GLFH TXH HO FRQRFLPLHQWR FLHQWtÀFR HVWi OLPLWDGR SRU OD VRFLHGDG
HQ OD TXH VH GHVDUUROOD -XVWLÀFD WXV UHVSXHVWDV
Relación de la Química con otras ciencias
Existen muchas ciencias relacionadas con la Química, como es el caso de la Me-
GLFLQD OD $JULFXOWXUD OD 2FHDQRJUDItD OD ,QJHQLHUtD ODV 0DWHPiWLFDV (VWD ~O-
tima, por ejemplo, es utilizada por la Química para representar las ecuaciones
TXtPLFDV HIHFWXDU FiOFXORV H LQWHUSUHWDU ODV OHHV FLHQWtÀFDV
Fig. 1.6 Lavoisier, uno
de los principales sabios
de la Química.
9

Fig. 1.7 Ciencias con las que se relaciona la Química.
Biología
Química
Biología celular
Microbiología
Anatomía
Fisiología
Genética
Botánica
Agronomía
Ciencias ambientales
Ecología
Estudios de contaminación
Geología
Astronomía
Física
Física atómica y nuclear
Mecánica cuántica
Espectrocopía
Ciencias de materiales
Biomecánica
Química
nuclear
Radioquímica
Medicina Nuclear
Medicina y C.C de la Salud
Farmacología
Nutrición
Química Clínica
Radiología
Bioquímica
Biología molecular
Inmunología
Endocrinología
Ingeniería genética
El campo de estudio de la Química es muy amplio, por lo que resulta im-
posible que alguien pueda poseer todos los conocimientos que constituyen a esta
ciencia. Es por ello que se le divide en diferentes ramas, entre las cuales, las más
importantes son:
» Química general DERUGD ORV SULQFLSLRV EiVLFRV ORV FXDOHV VH UHÀHUHQ
a la estructura íntima de los cuerpos y sus propiedades. Esta rama se
relaciona estrechamente con la Física.
» Química inorgánica: cuyo objeto de estudio son las sustancias que for-
man el reino mineral. No estudia los compuestos del carbono, con ex-
cepción de los compuestos oxigenados de este elemento.
» Química orgánica: que estudia los compuestos del carbono.
» Química analítica: que comprende los métodos del reconocimiento y
determinación de los constituyentes de los compuestos, tanto en su ca-
lidad (análisis cualitativo) como en su cantidad (análisis cuantitativo).
» Fisicoquímica: que comprende las leyes básicas de la Química, junto
con las hipótesis y teorías físicas que se emplean para explicarlas.
» Bioquímica: cuyo objeto de estudio lo constituyen los procesos quími-
cos que ocurren en los seres vivos.
([LVWHQ RWUDV UDPDV GH OD 4XtPLFD GH DSOLFDFLyQ PiV HVSHFtÀFD FRPR
son: la Termoquímica, la Electroquímica, la Cinética química, la Geoquímica, la
$VWURTXtPLFD HWFpWHUD
Organizados en equipos, elaboren un mapa mental en donde se muestre la relación
TXH WLHQH OD 4XtPLFD FRQ RWUDV FLHQFLDV ,OXVWUHQ FRQ ÀJXUDV UHFRUWDGDV FDGD XQD
de las ciencias que señalaron.
Química I
10

Síntesis
1. Elabora en tu cuaderno un diagrama con lo más relevante de la historia de la
Química.
2. Realiza una investigación sobre alguno de los conceptos siguientes: quimio-
terapia, radioisótopos, biomasa, cosmología y Agroquímica. Los aspectos que
deben investigar son:
a) 6LJQLÀFDGR
b) Aplicación
c) %HQHÀFLRV
d) Riesgos
e) Relación con la Química
Sesión C. El método científico
» 5HFRQR]FR ORV SDVRV GHO PpWRGR FLHQWtÀFR ORV DSOLFR HQ OD UHVROXFLyQ
de problemas del campo de la Química.
» Participo en el desarrollo de actividades experimentales y/o de campo,
SURPRYLHQGR HO WUDEDMR PHWyGLFR RUJDQL]DGR GHO PpWRGR FLHQWtÀFR
Método científico
$ SDUWLU GH OD FRQVROLGDFLyQ GHO PpWRGR FLHQWtÀFR ODV FLHQFLDV SXGLHURQ DOFDQ]DU
un desarrollo continuo. Para obtener conocimientos, sistematizarlos y llegar a con-
FOXVLRQHV WRGDV ODV FLHQFLDV VLJXHQ XQ SURFHGLPLHQWR HO PpWRGR FLHQWtÀFR TXH
SXHGH YDULDU HQ IXQFLyQ GH ORV REMHWLYRV HVSHFtÀFRV GH FDGD FLHQFLD HO FXDO HV
explicado a continuación:
(O PpWRGR FLHQWtÀFR HV
utilizado por di-
versas ciencias.
11

Observación
Planteamiento
del problema
Formulación
de hipótesis
Experimentación
Confirmación de
la hipótesis
Establecimiento de
una teoría
Formulación de
una ley
Rechazo de la
hipótesis
Fig. 1.8 /RV SDVRV GHO PpWRGR FLHQWtÀFR
1. 2EVHUYDFLyQ R LGHQWLÀFDFLyQ GH SUREOHPDV. Cuando observamos también
debemos utilizar nuestros cinco sentidos y contar con instrumentos de me-
dición como: la regla, la báscula, el termómetro, el microscopio, etcétera.
La observación nos permite determinar las características del fenómeno en
estudio, por lo que debe de tener una intención, un propósito y objetivos bien
planteados.
2. )RUPXODFLyQ GH SUREOHPDV GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR. Consiste en plantearse
preguntas acerca del fenómeno observado.
Química I
12

3. Planteamiento de hipótesis. Es una suposición que debe expresarse de una
manera lógica y ordenada. Para plantear una hipótesis, debemos partir de:
a) Un suceso, el cual se plantea con base en experiencias y en la investi-
JDFLyQ ELEOLRJUiÀFD
b) Una variable experimental, donde se consideran las características del
IHQyPHQR TXH YDPRV D PRGLÀFDU
c) Una predicción, que es una conjetura sobre lo que esperamos obtener u
observar al variar las características del fenómeno en estudio.
4. Experimentación. Es un plan de trabajo para poder comprobar la hipótesis
planteada. Este plan debe incluir los siguientes puntos:
a) Elaborar una lista del material necesario.
b) Estudiar cuáles serán las características del fenómeno que se va a po-
ner a prueba (variable independiente) y qué es lo que va a cambiar de
éste a causa de aquéllas (variable dependiente); además, de reconocer
las constantes, es decir, los demás aspectos del fenómeno que no serán
PRGLÀFDGRV
c) Preparar los testigos, es decir, obtener muestras en las cuales no se
KDFH QLQJXQD PRGLÀFDFLyQ SDUD TXH HO IHQyPHQR VH SUHVHQWH WDO FRPR
se observa en la naturaleza. Tales muestras o testigos sirven como punto
de comparación.
d) Desarrollar las pruebas experimentales que se van a realizar.
5. Obtención y registro de información. Consiste en la recopilación de los datos
obtenidos durante la experimentación, el análisis de éstos y la redacción de
las conclusiones a las que se ha llegado en un reporte de resultados.
6. Contrastación de resultados: teoría y ley. Una vez que la hipótesis ha podido
VHU FRQÀUPDGD SRU PHGLR GH OD H[SHULPHQWDFLyQ ȩFXDQGR pVWD KD VLGR UHDOL]D-
GD GH GLIHUHQWHV PDQHUDV ORV UHVXOWDGRV VRQ FRQÀDEOHVȩ VH SXHGH SURSRQHU
FRPR XQD WHRUtD VL pVWD VH SXHGH JHQHUDOL]DU ȩSDUD OR FXDO GHEHQ WHQHU
XQD FRPSUREDFLyQ PDWHPiWLFDȩ VH KDFH XQLYHUVDO VH FRQYLHUWH HQ XQD OH
Realiza los siguientes ejercicios y, después, forma un equipo con dos de tus com-
pañeros para comparar las respuestas.
1. Los siguientes pasos son útiles para resolver problemas; ordénalos cronológi-
FDPHQWH HVFULEH D TXp SDVR GHO PpWRGR FLHQWtÀFR FRUUHVSRQGH FDGD XQR
a) $QDOL]D ORV GDWRV LGHQWLÀFD HO WLSR GH SUREOHPD GHO TXH VH WUDWD GHV-
cribe un plan para llegar a la respuesta:
b) Evalúa la respuesta y comprueba que es una solución correcta:
c) ,GHQWLÀFD HO SUREOHPD
d) Pon en práctica el plan propuesto, para tratar de obtener una solución:
e) Recopila, escribe los datos y hechos conocidos relacionados con el pro-
blema:
13

2. Es cumpleaños de tu mamá y, para festejarlo con toda la familia, decides
prepararle un pastel de nuez, con la famosa receta de tu abuelita. Después
de leerla, consideras que el pastel tendrá mejor sabor si le agregas esencia
GH YDLQLOOD FKLVSDV GH FKRFRODWH $O SUHSDUDU HO SDVWHO YLHUWHV DO WDQWHR OD
esencia de vainilla y algunas chispas de chocolate y, cuando lo sirves, toda tu
familia lo encuentra delicioso. Repites nuevamente la preparación, pero esta
vez mides y registras la cantidad de vainilla y de chispas de chocolate que
agregaste a la receta. Nuevamente el pastel le encanta a toda la familia.
a) ¿Cuál es la experimentación?
b) ¿Cuál es la hipótesis?
c) ¿Cuál es la observación?
d) ¿Cómo redactarías en este caso tu teoría?
e) ¿Qué más tendrías que hacer para convertir tu teoría en una ley?
f) (VFULEH XQD FRQFOXVLyQ HQ XQD ÀFKD GH WUDEDMR VREUH OD XWLOLGDG GHO
PpWRGR FLHQWtÀFR HQ ODV DSOLFDFLRQHV GH OD 4XtPLFD
Síntesis
,QGLFD FRQ TXp SDVRV GHO PpWRGR FLHQWtÀFR VH FXHQWD HQ HO VLJXLHQWH FDVR
1. 8Q DJUyQRPR VH SUHJXQWDED VL OD QRFKHEXHQD VyOR ÁRUHFH HQ LQYLHUQR GHFLGLy
hacer un experimento. La información que obtuvo fue la siguiente:
a) /DV QRFKHEXHQDV VRQ SODQWDV GH IRWRSHULRGR FRUWR SRU OR TXH VyOR ÁR-
recen en invierno.
b) 7DO YH] ODV KRUDV GH OX] IRWRSHULRGR

GHWHUPLQDQ VL XQD SODQWD ÁRUHFH R
no. Si es así, las nochebuenas expuesta a la luz de los días cortos (de 10
KRUDV GH OX]

ÁRUHFHUiQ
c) $ ORV GtDV GH TXH VH LQLFLy HO H[SHULPHQWR ODV SODQWDV GH QRFKHEXHQD
PDQLSXODGDV ÁRUHFLHURQ ODV RWUDV QR
d) ¢3RU TXp ODV QRFKHEXHQD VyOR ÁRUHFHQ HQ LQYLHUQR
e) Se colocaron 50 plantas de nochebuena en un cuarto oscuro, en la épo-
FD GH YHUDQR VH OHV SURSRUFLRQy OX] DUWLÀFLDO GXUDQWH KRUDV SDUD
simular las condiciones de los días invernales. Paralelamente, otras 50
plantas fueron expuestas a la luz natural.
Química I
14

Realimentación
1. (VFULEH VREUH ODV OtQHDV FRUUHVSRQGLHQWHV HO FRQFHSWR D TXH VH UHÀHUH FDGD XQD
GH ODV VLJXLHQWHV GHÀQLFLRQHV
a) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio:
b) Es el método que se aplica para el estudio de los fenómenos químicos:
c) Es la ciencia que estudia la relación de los seres vivos con su medio
ambiente:
2. Las siguientes imágenes representan algunas de las ciencias que se relacionan
con la Química. Escribe el nombre que les corresponde al lado de cada óvalo:
3. Las siguientes imágenes representan cada una de las distintas etapas del método
FLHQWtÀFR 6REUH ODV OtQHDV TXH ODV DFRPSDxDQ HVFULEH HO QRPEUH TXH OHV FRUUHV-
ponde y la posición (número) que tienen en el orden del método en cuestión:
15

Actividad experimental 1: Conocimiento del equipo y
material de laboratorio
Objetivo
Que el alumno conozca el equipo y material que se utiliza frecuentemente en el
laboratorio de Química, así como el manejo de los mismos.
Materiales
Materiales de cristal, porcelana, metal, hule, plástico y todo el equipo que esté
disponible.
Sustancias
No necesarias.
Antecedentes
/D 4XtPLFD HV XQD FLHQFLD H[SHULPHQWDO OR TXH VLJQLÀFD TXH VX HVWXGLR UHTXLHUH GH
equipo y material de laboratorio, cuyas características y adecuado empleo resulta
indispensable conocer.
Solo mediante la observación y la comprobación, es decir a través del
trabajo práctico, es posible experimentar el comportamiento de la materia, así
como formar el hábito de trabajar con seguridad y precisión e interpretar los re-
sultados obtenidos. De ahí la necesidad e importancia de conocer no solo el equipo
y el material que integran un laboratorio químico sino, sobre todo, su uso correcto
y seguro.
Química I
16

Procedimiento
El maestro mostrará a los alumnos el equipo y material más usuales, explicando
brevemente el uso de cada uno.
Material de vidrio
} Tubos de
ensayo
} Vidrio de reloj
} Matraz
volumétrico
} Probeta
} Matraz de
destilación
} Frasco gotero
} Matraz Erlen-
meyer
} Refrigerante
17

Material de vidrio
} Matraz
kitazato
} Pipeta
} Vaso de
precipitado
} Termómetro
} Cristalizador } Bureta
Material metálico
} Pinza para
tubo de
ensayo
} $QLOOR
metálico
} Pinza para
bureta
} Tela de
asbesto
Química I
18

Material metálico
} Pinza para
crisol
} Tripié
} Pinza tres
dedos
} Mechero de
Bunsen
} Soporte
universal
} Espátula
} Cucharilla de combustión
19

Material de hule y plástico
} Piseta
} Tapón de
hule
} Embudo
} Manguera de
hule
Material de porcelana
} Mortero } Crisol
} Cápsula
Otros materiales
} Gradilla } Balanza
Química I
20

Evaluacióndelacompetencia
1.Estructuraformal2.ProyectoBloqueI3.Competencias
QuímicaI
Docente:
Duración:
ReconozcoalaQuímicacomo
partedemividacotidianae
LGHQWLÀFRDOPpWRGRFLHQWtÀFR
enlaresolucióndeproblemas
delmundoquemerodea.
4.Actividadesdelproyecto
Actividadesde
aprendizaje
Criterios
5.Estructuradelaevaluación
6.Recursos
Pre-formalInicial-receptivoResolutivo(básico)AutónomoEstratégico
Enequipos
detres
integrantes:
Realizauna
listade
acciones
cotidianas.
ODVLÀFDGH
acuerdoa
lalista,las
actividadesque
consideraque
intervienela
Química.
Comprendola
importancia
delaQuímica
ubicandolas
aplicacionese
importanciaque
éstatieneen
lasactividades
querealizo
cotidianamente.
Desarrolloun
sentidode
responsabilidad
alconocerla
utilidadque
tienelaQuímica
enmivida
cotidiana.
Notengoidea
delusode
laQuímica
enmivida
diaria.
Tengoalgunas
nociones
delusode
laQuímica
enmivida
diaria.
Reconozco
algunas
aplicaciones
delaQuímica
enmivida
diaria.
Reconozco
fácilmente
elusodela
Químicaenmi
vidacotidiana.
Reconozco
ydescribo
fácilmente
las
aplicaciones
quetienela
Químicaen
mividayla
importancia
delamisma.
Rotafolio
Presentación
PowerPoint
Guía
didácticade
QuímicaI
Puntaje00135
21

Actividadesde
aprendizaje
Criterios
6.Recursos
Enforma
individual:
Realizaun
cuadrodelas
aportacionesde
lospersonajes
delaciencia
señalandolas
fechasdesus
aportaciones.
5HÁH[LRQDde
acuerdoala
investigación
querealiza.
Reconozco
losgrandes
momentosdel
desarrollodela
Química.
Relacionoala
Químicaconotras
ciencias,como
lasMatemáticas,
laFísica,yla
Biología,entre
otras.
Notengoidea
delahistoria
delaQuímica
Tengoidea
dealgunas
nocionesde
lahistoriade
laQuímica
Realizoel
cuadrocon
algunos
personajes
perono
conlosmás
importantes
Realizoel
cuadrocon
losmás
importantes
personajesde
lahistoriade
laQuímica.
5HÁH[LRQR
acercadela
historiadela
Químicaylas
aportaciones
más
relevantes
delos
FLHQWtÀFRV
Guía
didácticade
QuímicaI
Referencia
ELEOLRJUiÀFD
Internet
Puntaje024710
Resuelvelos
planteamientos
aplicandoel
PpWRGRFLHQWtÀFR
yescribeuna
conclusión
sobrelautilidad
delmétodo
FLHQWtÀFR
Reconozco
lospasos
delmétodo
FLHQWtÀFROR
aplicoenla
resoluciónde
problemasdel
campodela
Química.
Noreconozco
lospasos
delmétodo
FLHQWtÀFR
Reconozco
lospasos
delmétodo
FLHQWtÀFR
perono
realizolas
actividades.
Reconozco
lospasos
delmétodo
FLHQWtÀFR
realizolas
actividades.
Resuelvolos
planteamientos
aplicando
lospasos
delmétodo
FLHQWtÀFR
$SOLFRORV
pasosdel
método
FLHQWtÀFRHQ
laresolución
deproblemas
yescribomi
conclusión
acercadel
método.
Revistas
Recortes
Periódico
Rotafolio
Puntaje004710
7.Normasdetrabajo
Lostrabajossedeberánentregardeacuerdoaloestablecidoporelfacilitadorduranteeldesarrollodelasesión
Química I
22

23

Bloque II
» Comprende el concepto, las propiedades y los cam-
bios de la materia.
» Caracteriza los estados de agregación de la materia.
» Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la
materia en los fenómenos que observa en su entorno.
» Promueve el uso responsable de la materia para el
cuidado del medio ambiente.
» Distingue entre las fuentes de energías limpias y
contaminantes.
» Argumenta la importancia que tienen las energías
limpias en el cuidado del medio ambiente.
Comprendes
la interrelación
de la materia
y la energía

» Materia
» Propiedades y cambios
» Energía y su interrelación con la materia
1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la socie-
GDG HO DPELHQWH HQ FRQWH[WRV KLVWyULFRV VRFLDOHV HVSHFtÀFRV
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnolo-
gía en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
3. ,GHQWLÀFD SUREOHPDV IRUPXOD SUHJXQWDV GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR
plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a
SUHJXQWDV GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR FRQVXOWDQGR IXHQWHV UHOHYDQWHV
y realizando experimentos pertinentes.
5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experi-
mento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos
IHQyPHQRV QDWXUDOHV D SDUWLU GH HYLGHQFLDV FLHQWtÀFDV
7. ([SOLFLWD ODV QRFLRQHV FLHQWtÀFDV TXH VXVWHQWDQ ORV SURFHVRV SDUD OD
solución de problemas cotidianos.
8. ([SOLFD HO IXQFLRQDPLHQWR GH PiTXLQDV GH XVR FRP~Q D SDUWLU GH
QRFLRQHV FLHQWtÀFDV
9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer
QHFHVLGDGHV R GHPRVWUDU SULQFLSLRV FLHQWtÀFRV
10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la natu-
raleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instru-
PHQWRV R PRGHORV FLHQWtÀFRV
11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio
físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.
12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de
su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumen-
tos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Proyecto
Comprendo la relación de la materia y la energía, analizando sus características y
ORV EHQHÀFLRV TXH WUDH HO FRQRFLPLHQWR GH pVWDV
6HJXUDPHQWH DO HVFXFKDU OD SDODEUD ´PDWHULDµ WH YLHQH D OD PHQWH DTXHOOD GHÀ-
nición que la describe como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, pero
VDEHV UHDOPHQWH ¢TXp VLJQLÀFD 7HQHPRV D QXHVWUR DOUHGHGRU LQÀQLGDG GH REMHWRV
FDGD XQR GH ORV FXDOHV SRVHH XQD PDVD VH HQFXHQWUD RFXSDQGR XQ HVSDFLR ~QLFR
que le corresponde y cuenta con ciertas características o propiedades.
No necesitas ser químico para poder determinar las características de un
objeto, distinguir sus propiedades y establecer los estados que pueden presentar
las distintas cosas que nos rodean.
Actividad
En tu cuaderno, escribe el nombre del estado de agregación (sólido, líquido, ga-
VHRVR R SODVPD

DO TXH SHUWHQHFH FDGD XQD GH ODV LPiJHQHV TXH WH SUHVHQWDPRV
a continuación, así como sus propiedades o características físicas que puedas ob-
servar.
Ahora que te ha familiarizado con estos sencillos conceptos, continuemos
esta fabulosa aventura por el mundo de la Química.
Química I
26

Sesión A. Aprendiendo las propiedades
de la materia
» Reconozco las propiedades de la materia: extensivas e intensivas, físi-
cas y químicas.
» Explico el concepto de materia.
» Promuevo el uso responsable de la materia para el cuidado del medio
ambiente.
Definición de materia
/D PDWHULD VH SXHGH GHÀQLU VLPSOHPHQWH FRPR ´HVRµ GH OR TXH HVWiQ KHFKDV WRGDV
ODV FRVDV PDWHULDOHV GHO XQLYHUVR (O DJXD OD VDO HO D]~FDU HO DFHUR ODV HVWUHOODV
incluso los gases presentes en el aire, todo se compone de materia. La Química es
la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre.
La masa es la medida de la cantidad de la materia. Incluso el aire tiene
PDVD SHUR TXL]i VROR QRV GDPRV FXHQWD GH HOOR FXDQGR FDPLQDPRV FRQWUD XQ YLHQ-
to fuerte. Con frecuencia, se confunde la masa con el peso. El peso corresponde a
la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa de un objeto en particular. Duran-
WH OD PDRU SDUWH GH OD KLVWRULD OD UD]D KXPDQD HVWXYR UHVWULQJLGD D OD VXSHUÀFLH
GHO SODQHWD 7LHUUD TXH HMHUFH XQD IXHU]D JUDYLWDWRULD UHODWLYDPHQWH FRQVWDQWH
sobre un objeto, de modo que los términos “masa” y “peso” se empleaban por
lo general de manera indistinta. Se creía que, si algo tenía el doble de masa que
RWUD FRVD WDPELpQ SHVDUtD GRV YHFHV PiV 6LQ HPEDUJR FXDQGR VH LQLFLy OD H[SOR-
UDFLyQ GHO HVSDFLR ODV GLIHUHQFLDV HQWUH PDVD SHVR VH KLFLHURQ PiV HYLGHQWHV
IiFLOHV GH GHVFULELU /D PDVD GH XQ DVWURQDXWD HQ OD OXQD HV OD PLVPD TXH VX PDVD
HQ OD 7LHUUD OD FDQWLGDG GH PDWHULD GH OD TXH HVWi KHFKR QR FDPELD (O SHVR GHO
DVWURQDXWD HQ OD OXQD VLQ HPEDUJR HV VROR XQD VH[WD SDUWH GH VX SHVR HQ OD 7LHUUD
debido a que la atracción que ejerce la luna es seis veces menor que la atracción
GH OD 7LHUUD (O SHVR FDPELD FRQ OD JUDYHGDG SHUR OD PDVa no.
I. Basado en la lectura que acabas de realizar y en tus conocimientos de Mate-
PiWLFDV UHÁH[LRQD HQ WRUQR D OR VLJXLHQWH
1. ¢3RU TXp XQD PXHVWUD FXDOTXLHUD GH URFD WLHQH PiV SHVR HQ OD 7LHUUD TXH HQ
OD OXQD
2. ¢yPR HV FRPSDUDWLYDPHQWH OD PDVD GH OD URFD HQ HVWRV GRV DPELHQWHV
Fig. 2.1 La materia se
encuentra a nuestro al-
rededor.
¿Sabías que la materia
es todo lo que
ocupa un lugar
HQ HO HVSDFLR
Comprendes la interrelación de la materia y la energía Bloque II
27

3. A veces, los términos “masa” y “peso” se utilizan indistintamente, ¿por qué
HVWR HV LQFRUUHFWR
4. 'H ORV VLJXLHQWHV REMHWRV ¢FXiOHV FRQWLHQHQ PDWHULD FXiOHV QR ([SOLFD WX
respuesta.
a. Luz
b. Fresas
c. Agua
d. Sonidos musicales
e. Aire
f. Calor
g. $]~FDU
h. Pintura
i. Chocolate
j. Vidrio
k. Hidrógeno
l. 5DR OiVHU
m. Hierro
n. 3OiVWLFR
o. Electricidad
p. Papel
q. Madera
r. Vela
s. Carbón
t. Hielo
Clasificación de la materia
7RGD PXHVWUD GH PDWHULD VH SXHGH FODVLÀFDU FRPR VXVWDQFLD SXUD R FRPR PH]FOD
Una sustancia pura puede ser un elemento o un compuesto, cuya composición es
GHÀQLGD ÀMD /DV VXVWDQFLDV SXUDV SUHVHQWDQ SURSLHGDGHV HVWDEOHV FRQVWDQWHV
EDMR XQD VHULH GH FRQGLFLRQHV GHÀQLGDV
Un elemento es una sustancia fundamental o elemental que no se pue-
GH GHVFRPSRQHU SRU PHGLRV TXtPLFRV HQ RWUDV PiV VHQFLOODV /RV HOHPHQWRV VRQ
como los ladrillos con los que se construyen todas las sustancias. Un compuesto,
en cambio, es una sustancia pura que se puede descomponer, mediante diferentes
PpWRGRV TXtPLFRV HQ GRV R PiV HOHPHQWRV
8QD PH]FOD HVWi FRQVWLWXLGD SRU GRV R PiV VXVWDQFLDV SXUDV FDGD XQD GH
ODV FXDOHV PDQWLHQH VX LGHQWLGDG SURSLHGDGHV HVSHFtÀFDV /DV PH]FODV SXHGHQ
ser homogéneas y heterogéneas.
Las mezclas homogéneas compuestas por gases, líquidos o sólidos, disuel-
tas en líquidos, se denominan soluciones. Una solución es homogénea en todas sus
SDUWHV HVWi FRPSXHVWD SRU GRV R PiV VXVWDQFLDV SXUDV
RQVWD GH GRV R PiV SRUFLRQHV R IDVHV ItVLFDPHQWH GLVWLQWDV GLVWULEXL-
das de manera irregular. En ella, podemos distinguir a simple vista, o con ayuda de
una lupa o microscopio, las partes que la forman.
Utilizando los conocimientos que ahora tienes, integra equipos con tus compañeros
FODVLÀTXHQ ORV VLJXLHQWHV REMHWRV FRPR FRPSXHVWRV HOHPHQWRV PH]FODV KRPR-
géneas, mezclas heterogéneas o soluciones. Al terminar, argumenten ante el grupo
cada una de sus respuestas.
Química I
28

a. Calcio
b. Agua
c. Silicio
d. Sal
e. Papel
f. $]~FDU
g. Luz
h. Fresas
i. Agua
j. Sonidos musicales
k. Aire
l. Calor
m. $]~FDU
n. Pintura
o. Chocolate
p. Vidrio
q. Hidrógeno
r. 5DR OiVHU
s. Hierro
t. 3OiVWLFR
u. Electricidad
v. Palomitas de maíz
w. Madera
x. Vela
y. Carbón
z. Hielo
Propiedades extensivas e intensivas
/DV SURSLHGDGHV PHGLEOHV GH OD PDWHULD VH SXHGHQ FODVLÀFDU HQ GRV WLSRV H[WHQVL-
vas e intensivas.
Llamamos propiedades extensivas a aquellas características que depen-
den de la cantidad de materia, sin importar su estado de agregación molecular.
Estas propiedades son aditivas, es decir, directamente proporcionales al tamaño
de la muestra con que se esté trabajando, independientemente de la sustancia de
que se trate.
» Volumen: Es la capacidad de la materia para ocupar un lugar en el es-
pacio, por lo que en el vacío no hay materia.
» Peso: (V OD IXHU]D FRQ OD TXH OD JUDYHGDG DWUDH XQ FXHUSR KDFLD OD 7LH-
rra, y depende directamente de la masa de este.
» Inercia: Es la propiedad por la que un cuerpo se opone a cambiar el
estado de movimiento rectilíneo uniforme, o de reposo, en que se en-
cuentra.
» Impenetrabilidad: Es la característica que impide que dos cuerpos pue-
dan ocupar, al mismo tiempo, un mismo lugar.
» Porosidad: 6H UHÀHUH DO VLVWHPD GH HVSDFLRV KXHFRV TXH H[LVWHQ HQWUH
las partículas que forman la materia.
» Divisibilidad: 6H UHÀHUH D OD FDSDFLGDG GH OD PDWHULD SDUD IUDJPHQWDUVH
» Elasticidad: Es la propiedad que le permite a la materia, dentro de
cierto límite, deformarse cuando se le aplica una fuerza, y recuperar su
IRUPD RULJLQDO DO GHMDU GH DSOLFiUVHOH GLFKD IXHU]D
El valor de una propiedad intensiva no se basa en la cantidad de materia
TXH VH FRQVLGHUH VH PDQWHQGUi FRQVWDQWH QR LPSRUWDQGR HO WDPDxR GH OD PXHV-
tra. A diferencia de los ejemplos anteriores, estas propiedades no son aditivas.
Fig. 2.2 Las propieda-
des de la materia.
29

Entre las propiedades intensivas, tenemos:
» Punto de fusión: 7HPSHUDWXUD HQ OD TXH FRH[LVWHQ HQ HTXLOLEULR OD IDVH
sólida y la fase líquida de una sustancia.
» Punto de ebullición: 7HPSHUDWXUD D OD FXDO OD SUHVLyQ GH YDSRU GH XQ
líquido iguala la presión atmosférica externa.
» Densidad: Es la masa de una sustancia dividida entre su volumen.
» Solubilidad (V OD Pi[LPD FDQWLGDG GH VROXWR TXH VH SXHGH GLVROYHU HQ
XQD GHWHUPLQDGD FDQWLGDG GH GLVROYHQWH D XQD WHPSHUDWXUD HVSHFtÀFD
7DPELpQ VRQ SURSLHGDGHV LQWHQVLYDV HO FRORU HO RORU HO VDERU HO SHVR
HVSHFtÀFR OD WHPSHUDWXUD 3RU HMHPSOR OD GHQVLGDG GHO DFHLWH GH ROLYD VLHPSUH
VHUi GH JFP3
, no importa si la medimos en una cucharada o en un litro.
Propiedades químicas y físicas de la materia
/DV SURSLHGDGHV GH OD PDWHULD VRQ ODV FDUDFWHUtVWLFDV TXH OD LGHQWLÀFDQ /DV SUR-
piedades de una sustancia se dividen en físicas y químicas. Por ejemplo, el agua,
HQ FXDOTXLHUD GH VXV WUHV HVWDGRV VHUi GLIHUHQWH VROR HQ DSDULHQFLD QR HQ VX FRP-
SRVLFLyQ SRU FRQVLJXLHQWH HO SXQWR GH IXVLyQ GHO DJXD VHUi XQD SURSLHGDG RPR
propiedades químicas, podríamos mencionar, entre otras, la combustibilidad, la
combustión, la mayor o menor facilidad con que una sustancia se transforma en
otras diferentes, o se combina o reacciona con ellas, etc.
Síntesis
Elabora un collage FRQ LPiJHQHV HQ ODV TXH VH SXHGDQ DSUHFLDU WRGRV ORV DVSHFWRV
PDQHMDGRV HQ OD VHVLyQ 'HEHUiV LQFOXLU HO FRQFHSWR GH PDWHULD OD FODVLÀFDFLyQ GH
esta y sus propiedades.
Sesión B. Características de los estados
de agregación y los cambios
de la materia
» Caracterizo los estados de agregación y sus cambios en los fenómenos
que observo en mi entorno.
» Expreso algunas aplicaciones de los cambios físicos, químicos y nuclea-
res.
» Describo las características de los cambios físicos, químicos y nucleares
de la materia.
» Valoro la importancia de conocer los cambios de la materia.
Las propiedades son
características
que se le atribu-
yen a un objeto.
Química I
30

Estados de agregación de la materia
Características o propiedades físicas de los estados
de la materia
Como ya dijimos, la materia VH GHÀQH FRPR WRGR DTXello que ocupa un lugar en el
espacio, es lo que pesa y se puede sentir con el tacto.
Un sólido PDQWLHQH XQD IRUPD XQ WDPDxR ÀMRV SRU OR TXH DXQ FXDQGR
VH OH DSOLTXH XQD JUDQ IXHU]D QR FDPELDUi FRQ IDFLOLGDG GH IRUPD QL GH YROXPHQ
Un líquido QR PDQWLHQH XQD IRUPD ÀMD VLQR TXH DGRSWD OD GHO UHFLSLHQWH
que lo contiene. Al igual que los sólidos, los líquidos no se comprimen con facili-
dad, pero su volumen puede cambiar si se aplica una fuerza muy grande.
Un gas QR WLHQH IRUPD QL YROXPHQ ÀMRV VLQR TXH VH H[SDQGH OOHQD HO
recipiente que lo contiene.
El plasma presenta unas características especiales, por lo que aborda-
remos de manera particular ese estado de agregación. La división de la materia
HQ WUHV IDVHV QR VLHPSUH UHVXOWD VLPSOH 3RU HMHPSOR ¢FyPR VH GHEH FODVLÀFDU OD
mantequilla o los cristales líquidos que se usan en las pantallas de computadoras
SRUWiWLOHV FDOFXODGRUDV R UHORMHV GLJLWDOHV ¢6H SXHGHQ FRQVLGHUDU XQD IDVH GH OD
PDWHULD LQWHUPHGLD HQWUH VyOLGRV OtTXLGRV $OJXQRV FLHQWtÀFRV VRVWLHQHQ TXH ORV
llamados coloides (suspensiones de pequeñas partículas en un líquido) también
deberían considerarse una fase separada de la materia.
Por molécula debemos entender la mínima porción que se puede obtener
de un cuerpo químico o de un cuerpo simple, y que conserva las mismas propieda-
des químicas de la sustancia de que se trate.
Las moléculas que forman la materia se encuentran en movimiento, este
cambia de dirección de manera aleatoria y también de velocidad, generando con-
WLQXRV FKRTXHV HOiVWLFRV (V GHELGR D TXH HQ HVWH PRYLPLHQWR ODV PROpFXODV FRQ-
tienen energía cinética, que tiende a separarlas, a la vez que la energía potencial
(o de cohesión) tiende a unirlas. De hecho, si un objeto no experimenta fuerzas
atractivas o repulsivas, no tiene energía potencial.
Por ello, se puede distinguir un cuarto estado de la materia, el cual se
produce al aumentar la temperatura a miles de grados. Bajo estas condiciones, las
PROpFXODV VH URPSHQ VHSDUDQGR ORV HOHFWURQHV GH VXV iWRPRV OR TXH GD RULJHQ D
un gas extraordinariamente ionizado, mezcla de iones y electrones. El plasma solo
se presenta en estrellas como el sol o en la explosión de bombas nucleares.
Los tres primeros estados de la materia pueden ser comparados en térmi-
nos de fuerzas intermoleculares.
Las moléculas de un sólido presentan mayor fuerza de cohesión (unión) entre ellas
(generalmente, fuerzas iónicas), lo cual permite que mantengan una estructura
PiV UHJXODU RUGHQDGD 1R SUHVHQWDQ PRYLPLHQWR GH WUDVODFLyQ VLQR VROR GH UR-
tación y de vibración.
Fig. 2.3 Materia en es-
tado sólido.
tado líquido.
tado gaseoso.
31

En los líquidos, esas fuerzas intermoleculares cohesivas son moderadas,
mientras que las energías cinética y potencial son aproximadamente iguales. Las
moléculas de un líquido se encuentran ordenadas de alguna manera y presentan
movimientos de vibración, rotación y traslación, pero no tan libremente como en
los gases, donde son comparativamente débiles y presentan mucho mayor movi-
miento de vibración, rotación y traslación. En este caso, la energía cinética es
mayor que la potencial.
Características físicas generales de los estados de la materia
Características físicas generales Sólido Líquido Gaseoso
Forma 'HÀQLGD
,QGHÀQLGD
(recipiente)
,QGHÀQLGD
(recipiente)
Volumen 'HÀQLGR 'HÀQLGR
,QGHÀQLGR
(recipiente)
Orden molecular Ordenado Desordenado
Altamente
desordenado
Fluidez Nula o baja Media Alta
Viscosidad (fricción) Alta Media Baja
Densidad Alta Media Baja
Energía cinética Baja Media Alta
Movimiento de traslación Nulo o bajo Medio Alto
Fuerza de cohesión (de
unión o energía potencial)
Alta Media Baja
7HQVLyQ VXSHUÀFLDO )/

Alta Media Baja
Compresibilidad
3 )$

Nula o muy
baja
Ligera Alta
'LYLGDQ HO JUXSR HQ WUHV HTXLSRV UHSiUWDQVH ORV WUHV HVWDGRV GH OD PDWHULD VyOL-
do, líquido y gaseoso. Los compañeros a los que les fue asignado el estado sólido
deben tomarse de las manos, de manera que se encuentren tan unidos como las
moléculas del estado en cuestión; los integrantes del equipo a quienes le tocó
HO HVWDGR OtTXLGR GHEHQ KDFHU OR PLVPR SHUR GH PDQHUD PiV OLEUH GH IRUPD TXH
SXHGDQ PRYHUVH SHUR VLQ VROWDUVH ÀQDOPHQWH ORV PLHPEURV GHO HTXLSR DO TXH OH
FRUUHVSRQGLy HO HVWDGR JDVHRVR QR VH WRPDUiQ GH ODV PDQRV SHUR SHUPDQHFHUiQ
MXQWRV 'HVSXpV ORV WUHV JUXSRV VH PRYHUiQ GH XQ H[WUHPR DO RWUR GHO VDOyQ VH
sugiere realizar la actividad en un lugar amplio).
Química I
32

Fig. 2.6 Una multitud concentrada puede representar la organización de las moléculas en un sólido.
3HUVRQDV XQ SRFR PiV VHSDUDGDV UHSUHVHQWDQ XQ OtTXLGR ODV PiV GLVSHUVDV XQ JDV
5HVSRQGH OD VLJXLHQWH SUHJXQWD ¢4Xp HVWDGR SXGR PRYHUVH PiV IiFLO-
PHQWH
Con base en el ejercicio anterior, construye una analogía entre los estados de la
PDWHULD HO FRPSRUWDPLHQWR VRFLDO (Q HOOD UHÁH[LRQD VREUH TXp HVWDGRV GH OD
materia corresponderían a una persona, una familia, un grupo de amigos, un es-
tado, un país y a la humanidad en su conjunto, y explica las razones. Considera tu
analogía para el Portafolio de Evidencias.
Cambios de estado de la materia
6HJXUDPHQWH DOJXQD YH] KDEUiV RE-
servado, mientras viajabas por la ca-
rretera en un día de sol intenso pero
con una leve llovizna, que del asfalto
de la pista salía un humo (vapor) que
iba desapareciendo junto con el agua
de lluvia que había caído, conforme la
temperatura del día iba en aumento.
Esto tiene una explicación: al variar la
temperatura, la materia puede cam-
biar de un estado físico a otro. Es de-
FLU DO VRPHWHU D XQD WHPSHUDWXUD PiV
alta al agua de la lluvia, pasa del es-
tado líquido ala gaseoso (vapor). Otro
ejemplo sería cuando sacas una paleta
del congelador: al exponerla a un in-
cremento de temperatura, comienza a
derretirse, pasando en este caso del
estado sólido al líquido.
Sólido
Líquido GasGaGaas
Sublim
ación
Depositación
Condensacióión
o Licuación
VVapporización
o Ebullición
Fusión
Solidificación
Triángulo de las temperaturas
33

/RV FDPELRV GH HVWDGR GH OD PDWHULD VRQ VROLGLÀFDFLyQ FULVWDOL]DFLyQ

condensación, depositación, sublimación, evaporación, fusión y licuefacción, que
VH SXHGHQ UHSUHVHQWDU PHGLDQWH HO VLJXLHQWH WULiQJXOR 3RU PHGLR GH ORV FDPELRV
en la energía cinética (Ek
ó Ec
) de las moléculas de la materia, es posible cambiar
su estado, como se muestra a continuación:
Cambio de estado Reacciones de sus moléculas Se denomina
De sólido a líquido Aumenta su Ek
Fusión
De sólido a gas Aumenta su Ek
Sublimación
De líquido a gas (vapor) Aumenta su Ek
Evaporación
(vaporización)
De gas a sólido Se reduce su Ek
Depositación
De gas a líquido Se reduce su Ek
Condensación
De líquido a sólido Se reduce su Ek
6ROLGLÀFDFLyQ
(o cristalización)
En estado gaseoso
Se reduce la
temperatura y aumenta
la presión
Licuefacción
I. 2UJDQL]DGRV HQ SDUHMDV GHVSXpV GH HVWXGLDU HO WULiQJXOR OD WDEOD GH ORV
cambios de estado que se les proporcionó, observen, analicen y escriban, en
su cuaderno, el concepto de cada uno de los métodos de separación:
» 6ROLGLÀFDFLyQ FULVWDOL]DFLyQ

» Condensación
» Depositación
» Sublimación
» Evaporación
» Fusión
» Licuefacción
II. En plenaria, compartan sus conceptos con el resto del grupo, y arriben a con-
clusiones.
Cambios de la materia
7RGRV ORV GtDV VXFHGHQ FDPELRV HQ QXHVWUR HQWRUQR HQ QXHstra vida: observamos,
por ejemplo, que la madera, el carbón y las telas arden, se convierten en humo
FHQL]D HO DJXD VH HYDSRUD R VROLGLÀFD HO KLHUUR VH R[LGD OD OHFKH VH DJUtD OD
mantequilla se enrancia, los cohetes explotan, los seres muertos se pudren. (Q ÀQ
toda la materia se transforma continuamente.
Fig. 2.7 Cambios de es-
tado de la materia
Química I
34

El cambio es una constante manifestación de la naturaleza. Los cam-
bios de la materia también son llamados, en ocasiones, fenómenos. Se acostum-
EUD FODVLÀFDU HO FDPELR HQ WUHV FDWHJRUtDV D SHVDU GH TXH OD IURQWHUD HQWUH HOODV
es ciertamente difusa:
1. Cambios físicos: Son aquellos que ocurren cuando se altera la forma, el ta-
maño, el estado de movimiento o el estado de agregación de la materia, pero
VLQ TXH VH PRGLÀTXH OD FRPSRVLFLyQ QL ODV SURSLHGDGHV GH HVWD 3RU HMHPSOR
HO DJXD D VHD HQ HVWDGR VyOLGR OtTXLGR R JDVHRVR VLHPSUH VHUi DJXD OD
HQHUJtD LPSOLFDGD HQ WDOHV FDPELRV JHQHUDOPHQWH VHUi SHTXHxD
2. Cambios químicos: Son los que suceden cuando se transforma la composición
de la materia y se obtiene una nueva sustancia con propiedades distintas.
7DPELpQ VH OHV FRQRFH FRPR reacciones químicas. Un ejemplo es la oxidación
de una manzana. La energía desprendida o absorbida es mayor que en el caso
del cambio físico.
3. Cambios nucleares: 6RQ DTXHOORV TXH DFRQWHFHQ FXDQGR VH PRGLÀFD OD FRQVWL-
WXFLyQ GH XQ Q~FOHR 8Q HMHPSOR HV OD ERPED DWyPLFD (V PX IUHFXHQWH TXH
un elemento se transforme en otro. La cantidad de energía implicada en este
WLSR GH FDPELRV HV HQRUPH ([LVWHQ GRV WLSRV GH FDPELRV QXFOHDUHV SRU ÀVLyQ
y por fusión. En los primeros, HO Q~FOHR DWyPLFR VH GHVGREOD HQ GRV R PiV SDU-
WHV GH PHQRU WDPDxR HQ ORV VHJXQGRV VH FRPELQDQ GRV Q~FOHRV DWyPLFRV GH
PHQRU WDPDxR SDUD GDU OXJDU D OD IRUPDFLyQ GH XQR PiV JUDQGH
I. Escribe siete cambios o fenómenos que ocurren en tu vida cotidiana o en tu
HQWRUQR H LGHQWLÀFD HO WLSR DO FXDO SHUWHQHFHQ ItVLFR TXtPLFR R QXFOHDU
Cambio o fenómeno Tipo
La descomposición de un queso Químico
2
3
4
5

7
Actividad de síntesis
I. Organizados en equipos de tres integrantes, elaboren un mapa mental en don-
de se den a conocer las características y aplicaciones de los estados de agre-
gación de la materia, así como los cambios que observan en su entorno.
II. De manera individual, escribe un ensayo de una cuartilla de extensión, sobre
OR PiV UHOHYDQWH GH HVWD VHVLyQ
35

Sesión C. Tipos de energía
y sus características
» Describo las características de los diferentes tipos de energía y su inte-
UUHODFLyQ LQpWLFD 3RWHQFLDO /XPLQRRVD DORUtÀFD 4XtPLFD (yOLFD
» Distingo entre las fuentes de energías limpias y las contaminantes.
» Argumento la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado
del medio ambiente.
» Promuevo el uso responsable de la energía junto con el uso de energías
limpias.
Energía
/D HQHUJtD VH GHÀQH FRPR OD FDSDFLGDG GH XQ REMHWR SDUD UHDOL]DU XQ WUDEDMR 'H
tal suerte, cuando decimos que un objeto tiene energía, nos referimos a que es
capaz de ejercer una fuerza sobre otro objeto, para efectuar un trabajo sobre
él. Por el contrario, si realizamos un trabajo sobre un objeto, le hemos añadido
una cantidad de energía igual al trabajo efectuado, entendiendo por trabajo el
desplazamiento de una masa en contra de una fuerza. Actualmente, la energía es
considerada como el principio de actividad interna de la masa.
Unidades
6H GHÀQH XQD FDQWLGDG GH FDORU FRPR OD HQHUJtD WpUPLFD QHFHVDULD SDUD SURGXFLU
DOJ~Q FDPELR HVWiQGDU
Las unidades del calor son: julio (joule

FDORUtD NLORFDORUtD HO %78
8QLGDG 7pUPLFD %ULWiQLFD

» Una caloría (cal) es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado
Celsius de temperatura a un gramo de agua.
» DO -RXOHV
» La kilocaloría (Kcal) es la cantidad de calor necesaria para elevar un
JUDGR HOVLXV D XQ NLORJUDPR GH DJXD .FDO FDO
» %78 HV OD FDQWLGDG GH FDORU QHFHVDULD SDUD HOHYDU XQ JUDGR )DKUHQKHLW
OD WHPSHUDWXUD GH OEJ

GH DJXD
%78 FDO .FDO
Las unidades de energía son las mismas unidades que el trabajo:
-RXOH 1HZWRQ ù P ù 7
HUJ GLQD ù FP

Características y manifestaciones de la
energía
La energía se puede dar a conocer o manifestar en distintas formas: como energía
TXtPLFD VRODU HOpFWULFD HWF WRGDV ODV FXDOHV VLQ HPEDUJR VH SXHGHQ FODVLÀFDU
en dos tipos: potencial y cinética. La primera es aquella que los sistemas o cuer-
pos poseen en virtud de su posición o condición. Puesto que la energía se expresa
por sí misma en forma de trabajo, la energía potencial implica que debe haber un
potencial para producir un trabajo. Se representa como Ep.
3RU HMHPSOR XQD PiTXLQD KLQFDSLORWHV XWLOL]D XQ WUDEDMR SDUD OHYDQWDU
XQ FXHUSR GH SHVR Z

VREUH OD HVWDFD GH OD WLHUUD 8QD YH] HQ
lo alto, la pesa tiene una energía potencial, debido a su posición.
El trabajo es:
: PJ

El cuerpo adquiere energía potencial igual en magnitud al trabajo efec-
tuado para levantarlo, por lo la energía potencial (Ep) se calcula a partir de:
(S ZK
(S PJK
-RXOHV 1HZWRQ

Ejemplo de energía potencial:
Calcula, en julios (joules), la energía potencial de un martillo de 4 kg que
VH HQFXHQWUD D XQD DOWXUD GH PHWURV
Datos directos:
P NJ K P
Datos indirectos Desarrollo o sustitución:
J PV2
(S NJ

(S -RXOHV
(S ¢
)yUPXOD (S PJK
La energía cinética, por su parte, es aquella que posee un cuerpo en
virtud de su movimiento, y se representa como Ek o Ec. Este tipo de energía es
observable, por ejemplo: un automóvil o una bala en movimiento, la caída de una
moneda, etcétera. Depende de la masa de la sustancia y de la velocidad a la que
HVWD VH PXHYD 0DWHPiWLFDPHQWH VH GHÀQH FRPR OD PLWDG GH VX PDVD P

PXOWL-
plicada por el cuadrado de su velocidad (v).
Ek
o Ec
=1/2m V Ek
o Ec
=mV2 2
2
37

Ejemplo de energía cinética:
DOFXOD OD HQHUJtD FLQpWLFD GH XQ FDPLyQ GH WRQHODGDV TXH YLDMD D
PLOODVK
'HÀQLU HO YDORU GH ODV OHWUDV GHVDUUROODU
Datos directos:
P WRQHODGDV NJ
9 PLOODVKU PV
Desarrollo o sustitución
Incógnitas:
Ek
.J

2
Ek
-RXOHV
Fórmula:
= =E m V mVk k
1
2
2 2
o E
2
I. ,QGLFD VL FDGD LQFLVR VH UHÀHUH D HQHUJtD SRWHQFLDO R FLQpWLFD
1. El agua que se encuentra en la parte superior de una cascada:
2. Un temblor:
3. Un automóvil que corre en una pista de carreras:
4. La energía que se obtiene de los alimentos:
5. Un esquiador en la cima de una colina:
6. El agua que cae en una cascada:
7. Una pelota de futbol que va a ser pateada:
8. (O OiWH[ GH XQ JORER LQÁDGR
9. Una bola de nieve en la pendiente de una montaña:
10. Un libro cerrado:
II. DOFXOD OD HQHUJtD SRWHQFLDO GH XQ REMHWR FXD PDVD HV GH NJ TXH VH HQFXHQWUD
VLWXDGR D XQD DOWXUD GH P VREUH HO QLYHO GHO VXHOR 5HVXOWDGR MXOLRV

III. 'HWHUPLQD OD HQHUJtD FLQpWLFD HQ MXOLRV GH XQ REMHWR FXD PDVD HV GH J
TXH VH PXHYH D XQD YHORFLGDG GH NPK 5HVXOWDGR MXOLRV

¿Sabías que todas
las energías que
hay en el universo
son constantes y se
interrelacionan
con la Ley de
la conservación
de la energía, la
cual es considerada
la principal caracte-
rística de la
HQHUJtD
Química I
38

Beneficios y riesgos en el consumo
El uso de la energía debe ser debidamente canalizado y aprovechado, ya que mu-
chos materiales que hoy nos proporcionan energía no son renovables, es decir, no
VH SXHGHQ SURGXFLU GH PDQHUD DUWLÀFLDO SRU OR TXH VX IXWXUR DEDVWHFLPLHQWR HV
incierto. Con el paso del tiempo y por el consumo excesivo, estos materiales se
DJRWDUiQ 6L QR VH EXVFDQ DSOLFDQ RWUDV IRUPDV DOWHUQDV GH HQHUJtD HO DYDQFH GH
la humanidad podría detenerse, lo cual nos haría retroceder a los tiempos en que
no existían productos elaborados, combustibles, etc.
Las inmensas emanaciones de esmog, provenientes fundamentalmente
GH ODV SODQWDV WHUPRHOpFWULFDV GH ORV DXWRPyYLOHV VRQ ULFDV HQ VyOLGRV FRPR À-
nas partículas de carbón), otros materiales y gases constituidos por CO (monóxido
y dióxido de carbono), SO2
(dióxido de azufre) y NOx (óxidos de nitrógeno), princi-
SDOPHQWH /RV y[LGRV GH D]XIUH VRQ ORV JHQHUDGRUHV GH OD OOXYLD iFLGD UHSUHVHQ-
tan enormes riesgos para la sobrevivencia de todos los seres vivos del planeta. Día
a día crece el consumo de los llamados energéticos no renovables o combustibles
IyVLOHV SRU VX RULJHQ HQ DQLPDOHV SUHKLVWyULFRV

SRU VHU HFRQyPLFRV GH IiFLO RE-
WHQFLyQ GH XQD JUDQ FDSDFLGDG FDORUtÀFD (O ULHVJR UHDO D QR SRWHQFLDO GH VX
desmedido consumo es el llamado efecto invernadero, originado por la gran can-
tidad de CO y CO2
(monóxido y bióxido de carbono, respectivamente) generada,
la cual forma una capa gaseosa que permite el paso de la radiación solar, pero no
HO HQIULDPLHQWR QDWXUDO GH OD 7LHUUD SRUTXH GHWLHQH HO ÁXMR GH ODV FRUULHQWHV GH
convección naturales, que son las que permiten dicho enfriamiento natural. Este
calentamiento del planeta ha generado la fusión de grandes glaciares cercanos a
ambos polos, enormes masas de hielo fundidas por la elevación de la temperatura
GH OD 7LHUUD
Por otro lado, la generación de los gases dióxido de azufre SO2
y trióxido
de azufre SO3
DO FRPELQDUVH FRQ OD KXPHGDG JHQHUDQ OD OODPDGD OOXYLD iFLGD TXH
DFDED FRQ ODV KRMDV GH ORV iUEROHV FRQWDPLQD WDPELpQ HO VXHOR LPSLGH OD IRWR-
síntesis y, con ello, la conversión natural de CO2
en O2
(oxígeno), gas vital para la
UHVSLUDFLyQ GH ORV VHUHV YLYRV DGHPiV GH IUHQDU OD WUDQVIRUPDFLyQ GH HQHUJtD VRODU
en energía química.
(V XQD YHUGDGHUD OiVWLPD XQD DPHQD]D UHDO SDUD OD YLGD HQ OD 7LHUUD
que la iniciativa propuesta y promovida por el señor Al Gore (ex vicepresidente
de los Estados Unidos) para buscar otras fuentes de energía y emprender acciones
FRUUHFWLYDV SDUD IUHQDU ODV FDWiVWURIHV TXH SRWHQFLDOPHQWH VH DYHFLQDQ QR KDD
provocado la respuesta esperada en la conciencia de los líderes de las naciones y,
en general, de la humanidad.
I. Realiza una investigación sobre los diversos tipos de energía que existen (lumi-
QRVD FDORUtÀFD HyOLFD JHRWpUPLFD KLGUiXOLFD QXFOHDU HOpFWULFD TXtPLFD

y escribe sus conceptos en tu cuaderno. Los aspectos que debes abarcar son:
» 6LJQLÀFDGR
» Aplicación
» %HQHÀFLRV
» Riesgos
» Relación que tiene con otras energías
Las principales
fuentes de energía
en el mundo son
el petróleo y el
carbón mineral. La
inmensa quema de
estos hidrocarbu-
ros constituyen
fuentes “económi-
cas” de energía,
pero representan
también centros ge-
neradores de
contamina-
ción de aire,
suelo y agua.
39

II. Contesta las siguientes preguntas, investigando previamente lo necesario para
responderlas:
» ¢XiOHV VRQ HVSHFtÀFDPHQWH ODV SURSXHVWDV GH $O *RUH
» ¢4Xp DFFLRQHV UHDOL]D $O *RUH SDUD GLYXOJDU VXV SURSXHVWDV
» ¢4Xp FRQYHQLRV LQWHUQDFLRQDOHV H[LVWHQ SDUD FRPEDWLU ORV GDxRV FOLPiWL-
FRV D QLYHOHV UHJLRQDO QDFLRQDO PXQGLDO
Aplicación de energías no contaminantes
/D ELRPDVD HV WRGD PDWHULD RUJiQLFD TXH H[LVWH HQ OD QDWXUDOH]D iUEROHV DUEXV-
tos, algas marinas, desechos agrícolas, animales, etc.) y es susceptible de transfor-
marse en energía mediante una fermentación anaerobia (en ausencia de aire), en
un recipiente cerrado llamado biodigestor. A partir de la biomasa, se generan com-
bustibles sólidos, gaseosos y líquidos, para producir vapor, electricidad y gases. Ac-
tualmente se desarrollan en México varios prototipos que aplican estos principios.
/D HQHUJtD KLGUiXOLFD VH REWLHQH D SDUWLU GHO PRYLPLHQWR GHO DJXD HV
una fuente de energía renovable, ya que el agua circula por la hidrósfera, movida
por la energía que recibimos del sol.
El agua retenida en la presa posee energía potencial y, cuando cae, esta
se transforma en energía cinética que se aprovecha para mover una turbina, la
cual, a su vez, mueve un generador, lo que permite obtener electricidad.
La energía nuclear surge de las partículas llamadas nucleones, así como
GH ODV SDUWtFXODV QHXWURQHV SURWRQHV TXH VH HQFXHQWUDQ GHQWUR GHO Q~FOHR GHO
iWRPR ODV FXDOHV HVWiQ PHMRU OLJDGDV DO Q~FOHR GHO HVWDxR 0H9 SRU QXFOHyQ

que al del uranio (7.5 MeV por nucleón). La energía nuclear se obtiene cuando
HO Q~FOHR GH XUDQLR VH GLYLGH HQ GRV HQ HO WUDQVFXUVR GH XQ SURFHVR GH ÀVLyQ /D
HQHUJtD SURGXFLGD HV GH PLOORQHV GH HOHFWURQYROWV 0H9

El calor generado en la fusión de uranio (U) se utiliza para vaporizar el
agua, que circula alrededor. El vapor de agua bajo presión es conducido hacia una
WXUELQD HQ GRQGH SRQH HQ PDUFKD XQD KpOLFH HVWD HQHUJtD PHFiQLFD VH WUDQVIRU-
ma después en energía eléctrica, por medio de un generador.
El principio de las plantas termoeléctricas es igual que el de las turbinas;
solamente el combustible es diferente. En ambos casos, se produce vapor a tem-
SHUDWXUDV GH D o
D XQD SUHVLyQ GH DWPyVIHUDV
I. De manera individual, investiga otros tipos de energía no contaminantes y, en
SOHQDULD SUHVHQWD OD LQIRUPDFLyQ UHFDEDGD DQWH HO JUXSR D ÀQ GH TXH OOHJXHQ
a una conclusión conjunta sobre el tema.
II. Responde, en tu cuaderno, las siguientes preguntas y, posteriormente, discute
tus respuestas con tus compañeros.
1. ¢XiOHV VRQ ORV WLSRV GH HQHUJtD TXH PiV XWLOL]DV HQ WX KRJDU
2. ¢XiOHV VHUtDQ ORV PHMRUHV WLSRV GH HQHUJtD QR FRQWDPLQDQWH TXH SRGUtDQ LQV-
WDODUVH HQ WX KRJDU HVFXHOD ORFDOLGDG
Química I
40

Síntesis
I. Organizados en parejas, respondan, en su cuaderno, las siguientes preguntas
y, posteriormente, discutan sus respuestas con el resto de sus compañeros.
1. ¢(Q TXp SXQWR WLHQH PiV HQHUJtD SRWHQFLDO XQ FDUUR GH OD PRQWDxD UXVD FXDQ-
do comienza a ascender por la primera pendiente o cuando alcanza la cima
GH HVWD ¢3RU TXp
2. ¢4Xp WLHQH PiV HQHUJtD SRWHQFLDO XQ FODYDGLVWD HQ XQ WUDPSROtQ GH P R HO
PLVPR FODYDGLVWD HQ XQD SODWDIRUPD GH P ([SOLFD WX UHVSXHVWD
3. Un vaso de cristal cae al suelo y se rompe en varios fragmentos. Explica lo que
ocurrió en términos de energía potencial, energía cinética y energía total.
4. ¢4Xp WLHQH PiV HQHUJtD HO KLHOR R HO DJXD OtTXLGD -XVWLÀFD WX UHVSXHVWD
5. ¢4Xp WLHQH PiV HQHUJtD HO DJXD OtTXLGD R HO YDSRU GH DJXD -XVWLÀFD WX UHV-
puesta.
II. En cada uno de los siguientes casos, la energía se transforma de un tipo a otro.
Indica de qué tipos de energía se trata, y en qué se transforman.
1. Al usar un secador de pelo:
2. Al emplear la licuadora:
3. Al usar una calculadora que funciona con energía solar:
4. Al quemar gasolina en un automóvil:
5. Al encender una vela:
6. $O XWLOL]DU XQD OiPSDUD GH SLODV
7. Cuando cae luz solar sobre un calentador de agua solar:
8. Cuando utilizamos la estufa de gas para cocinar:
III. Propón y realiza, en tu escuela, una actividad de difusión que promueva y
muestre el uso de energías alternativas.
Realimentación
I. Sobre las líneas correspondientes, escribe el nombre del estado de agregación
VyOLGR OtTXLGR JDVHRVR SODVPD

DO TXH SHUWHQHFH FDGD XQD GH ODV LPiJHQHV
que te presentamos a continuación:
41

II. De los ejemplos que se te proporcionan a continuación, escribe dentro del
paréntesis correspondiente una letra (F), si es un cambio físico, y una (Q), si
se trata de un cambio químico.
La descomposición de una manzana ( )
La oxidación de un clavo ( )
El estiramiento de una liga ( )
La combustión de un pedazo de papel ( )
La aparición del arcoiris ( )
III. RQHFWD FRQ XQD OtQHD ODV VLJXLHQWHV GHÀQLFLRQHV FRQ ORV WLSRV GH HQHUJtD D ORV
cuales hacen referencia:
» Energía que proviene del viento
» Energía que presentan los cuerpos en reposo
» Energía que proviene del agua
» Energía que presentan los cuerpos en movimiento
» Energía que es captada mediante celdas
» Potencial
Química I
42

» Solar
» Cinética
» Eólica
» +LGUiXOLFD
» Nuclear
IV. Lee las cuestiones que se te plantean a continuación, y contesta, en tu cua-
GHUQR OR TXH VH WH SLGH HQ FDGD FDVR $VHJ~UDWH GH HQWHQGHU ELHQ ODV SUHJXQ-
tas, antes de responderlas.
1. ¢4Xp GLFH OD /H GH FRQVHUYDFLyQ GH OD HQHUJtD
2. ¢4Xp HV HQHUJtD
3. ¢XiOHV VRQ ORV EHQHÀFLRV GHO XVR GH ODV HQHUJtDV QR FRQWDPLQDQWHV
Actividad experimental 1: Propiedades de la materia
Objetivo:
4XH HO DOXPQR LGHQWLÀTXH DOJXQDV SURSLHGDGHV GH OD PDWHULD
Materiales Cantidades
Vaso de precipitado 3
7XER GH HQVDR 2
Pipeta graduada (5ml) 4
7HUPyPHWUR ž

Mechero de Bunsen
7HOD GH DODPEUH
7ULSLp
Pedazos de madera, unicel, hule, etcétera.
Sustancias
Sustancias Cantidad
Aceite 5ml
Agua 25ml
-DUDEH 5ml
Anticongelante 25ml
Glicerina (C3
H
O3
) 5ml
Colorante PO
43

Antecedentes
/D SURSLHGDGHV HVSHFtÀFDV son aquellas características que permiten distinguir
las diferentes clases de materia. Pueden ser físicas y químicas. Las primeras son
DTXHOODV TXH LGHQWLÀFDQ D OD VXVWDQFLD VLQ SURGXFLU XQ FDPELR HQ VX FRPSRVLFLyQ
que no dependen de la cantidad de esta. El color, el olor, la densidad, el punto de
IXVLyQ HO SXQWR GH HEXOOLFLyQ HO EULOOR PHWiOLFR OD GXFWLELOLGDG OD PDOHDELOLGDG
la viscosidad son, todos ellos, propiedades físicas.
A las características que se relacionan con la manera en que cambia la
composición de una sustancia, o en que esta interacciona con otras sustancias, se
les conoce como propiedades químicas, las cuales incluyen la tendencia a reac-
cionar con diversas sustancias, a enmohecerse, corroerse, oxidarse, explotar, etc.
Procedimiento 1. Punto de ebullición
En un vaso de precipitado, coloca 25ml de agua de la llave, caliéntala como se
PXHVWUD HQ OD ÀJ PLGH FRQ HO WHUPyPHWUR VX SXQWR GH HEXOOLFLyQ 5HSLWH HO
procedimiento, pero utilizando ahora 25ml de anticongelante.
Anota tus observaciones:
Procedimiento 2. Densidad
En un vaso de precipitado, coloca cuidadosamente 5 ml de cada una de las si-
JXLHQWHV VXVWDQFLDV DFHLWH DJXD GHVWLODGD JOLFHULQD MDUDEH ÀJ

$JUHJD
o 2 gotas de colorante y, posteriormente, añade con cuidado pedacitos de unicel,
KXOH SOiVWLFR PDGHUD PHWDO DO UHFLSLHQWH
Conclusiones:
Elabora tus observaciones
Procedimiento 1
1. ¢XiOHV VRQ ORV SXQWRV GH HEXOOLFLyQ GHO DJXD GHO DQWLFRQJHODQWH
2. ¢$ TXp VH GHEH HVWD GLIHUHQFLD GH WHPSHUDWXUD
3. ¢4Xp SURSLHGDG VH LGHQWLÀFy
Química I
44

Procedimiento 2
1. ¢XiO GH ORV OtTXLGRV WLHQH PDRU GHQVLGDG
2. ¢XiO HV PiV GHQVR HO DJXD R OD JOLFHULQD
3. ¢3RU TXp ORV VyOLGRV QR VH KXQGHQ D OD PLVPD SURIXQGLGDG
4. ¢XiO GH ORV VyOLGRV WLHQH PHQRU GHQVLGDG
5. ([SOLFD EUHYHPHQWH SRUTXp HO SOiVWLFR VH KXQGH HQ HO DFHLWH SHUR ÁRWD HQ HO
agua.
Actividad experimental 2: Materia, energía y cambios
Objetivo
4XH HO DOXPQR LGHQWLÀTXH HO REMHWLYR GH OD 4XtPLFD PHGLDQWH H[SHULPHQWRV TXH
resalten las manifestaciones de la materia y la energía, y su interacción para pro-
ducir cambios.
Materiales y cantidades
Materiales Cantidades
7HOD GH DVEHVWR
9DVR GH SUHFLSLWDGR PO

2
Papel de estraza
Vidrio de reloj 2
Agitador de vidrio
7ULSLp
(VSiWXOD
7XERV GH HQVDR GH [ 4
Pinza para tubo de ensayo
Gradilla
Pinzas para crisol
Mechero de Bunsen
Bloque de madera de 5 cm x 5 cm x 2 cm
45

Sustancias
$FLGR VXOI~ULFR FRQFHQWUDGR +2
SO4
) 5 ml
Alcohol etílico ( C2
H5
OH ) 5 ml
Permanganato de potasio Q. P. ( KMnO4
) JU
Alambre de cobre (Cu) FP
Cristales de yodo (I) JU
Sulfato de cobre ( CuSO4
. 5 H2
O ) JU
Cinta de magnesio (Mg) 5 cm
Éter etílico ( C4
H
O ) 3 ml.
Agua destilada c.b.p.
Antecedentes
Los estados de agregación de la materia son: sólido, líquido y gaseoso. Las trans-
formaciones de un estado a otro se dan por variación de la temperatura. A los
cambios que no alteran la naturaleza íntima de la materia, se les conoce como
fenómenos físicos; y a los que sí lo hacen, en cambio, se les denomina fenómenos
químicos.
3URFHGLPLHQWR 3URGXFFLyQ GH HQHUJtD FDORUtÀFD D SDUWLU GH HQHUJtD TXtPLFD
1. En un vaso de precipitado limpio y seco,
FRORFD PO GH iFLGR VXOI~ULFR FRQFHQ-
WUDGR HQ XQ YLGULR GH UHORM JU GH
permanganato de potasio.
PRECAUCIÓN: No toques con las
manos ninguna de estas dos sustancias, por-
que producen graves quemaduras. Manten-
las separadas.
2. Coloca sobre el tripié la tela de asbesto
HQFLPD GH HVWi XQD EROD GH SDSHO GH HVWUD]D LPSUHJQDGD GH DOFRKRO
,QWURGXFH HO DJLWDGRU GH YLGULR HQ HO YDVR FRQ iFLGR VXOI~ULFR XQ LQVWDQ-
te después, de manera inmediata, en el vidrio de reloj que contiene el permanga-
QDWR GH SRWDVLR D ÀQ GH TXH VH TXHGHQ DGKHULGRV DO DJLWDGRU DOJXQRV FULVWDOHV GHO
permanganato. Observa lo que ocurre al entrar el contacto las dos sustancias.
Enseguida, toca con el agitador el papel de es-
traza y observa lo que ocurre.Anota tus observaciones:
Química I
46

Procedimiento 2. Cambios de la materia, aplicando calor
(Q FXDWUR WXERV GH HQVDR FRORFD HQ XQR JU GH FULVWDOHV GH RGR HQ RWUR
JU GH VXOIDWR GH FREUH HQ RWUR PO GH DOFRKRO HWtOLFR HQ HO ~OWLPR PO GH
agua destilada. (Fig. 3.3).
Procede a calentar cada uno de ellos, hasta que se observen cambios en
la coloración de cada sustancia. En cuanto a los líquidos, caliéntalos hasta que
KLHUYDQ REVHUYD FXiO OR KDFH SULPHUR
P5($8,Ð1 7HQ FXLGDGR FRQ HO DOFRKRO HWtOLFR SRUTXH HV PX LQÁDPDEOH
Sujeta la cinta de magnesio con las pinzas, y
OOpYDOD D OD ÁDPD GHO PHFKHUR 0DQWHQOD DKt KDVWD TXH
se produzca un cambio. Repite esta operación, utili-
zando el alambre de cobre.
Procedimiento 3. Enfriamiento del ambiente a par-
tir de la energía química
+XPHGHFH HO EORTXH GH PDGHUD FRQ VXÀFLHQWH DJXD
En un vidrio de reloj, vierte 3ml de éter etílico y colócalo sobre el bloque de madera.
Observa con mucha atención lo que ocurre por la parte de afuera del vi-
GULR GH UHORM GRQGH VH XQH D OD PDGHUD 3RVWHULRUPHQWH WRFD OD VXSHUÀFLH H[WHUQD
GHO YLGULR GH UHORM TXH HVWi HQ FRQWDFWR FRQ OD PDGHUD
47

Describe las principales características de los sólidos, los líquidos y los
gases:
Sólidos Líquidos Gases
Escribe cinco ejemplos de cambios físicos y cinco de cambios químicos:
Cambios físicos Cambios químicos
1. ¿Qué tipo de cambio sufre el papel de estraza al contacto con el agitador im-
SUHJQDGR FRQ HQ iFLGR VXOI~ULFR
2. ¿Qué compuesto se forma al poner en contacto la cinta de magnesio con el
R[tJHQR
3. ¢4Xp VH IRUPy HQ OD SDUWH H[WHUQD GHO YLGULR GH UHORM TXH VH XQH D OD PDGHUD
Química I
48

Evaluacióndelacompetencia
1.-Estructuraformal2.ProyectoBloqueII3.Competencias
QuímicaI
Docente:
Duración:
Comprendolarelaciónde
lamateriaylaenergía,
analizandosuscaracterísticasy
ORVEHQHÀFLRV
Actividadesde
aprendizaje
Criterios
6.Recursos
Seles
presentan
unaseriede
LPiJHQHV
yseles
pideque
contesten
algunas
preguntas
acercadela
materia.
Reconozcolas
propiedadesy
características
delamateria.
Notengo
conocimiento.
7HQJRLGHDV
generales
delas
propiedadesy
características
delamateria.
Comprendola
importancia
deconocerlas
características
ypropiedades
delamateria.
Determinolas
características
ypropiedades
delamateria
mediantela
actividad.
Reconozcocon
facilidadlas
propiedadesy
características
delamateria
enmivida
cotidianay
ODVFODVLÀFR
VHJ~QVX
complejidad.
Rotafolio
Presentación
3RZHU3RLQW
Guía
GLGiFWLFDGH
QuímicaI
Puntaje35
49

Actividadesde
aprendizaje
Criterios
6.Recursos
Realizarlas
actividades
sugeridasen
laguía.
Explicoel
conceptode
materia.
Promuevoel
usoresponsable
delamateria
paraelcuidado
delmedio
ambiente.
Notengo
interéspor
realizarlas
actividades.
Analizola
información
perono
realizolas
actividades.
Comprendola
informacióny
realizounade
lasactividades.
Comprendoy
realizotodaslas
actividades.
Conozcolas
características
ypropiedades
delamateria.
Guía
GLGiFWLFDGH
QuímicaI
Puntaje247
Realizarun
collagede
LPiJHQHV
dondese
aprecienlos
conceptos
demateria,
FODVLÀFDFLyQ
y
propiedades.
Reconozcolas
propiedades
delamateria:
extensivase
intensivas,
físicasy
químicas.
Norealizola
actividad.
Elcollage
nocontiene
losaspectos
solicitados.
Elcollagesolo
contiene2de
losaspectos
solicitados.
Elcollage
contienetodos
losaspectos
solicitados.
Explicoel
concepto
demateria,
resaltandosus
características
ypropiedades
medianteel
collage.
Revistas
Recortes
Periódico
Rotafolio
Puntaje47
7.Normasdetrabajo
/RVWUDEDMRVVHGHEHUiQHQWUHJDUGHDFXHUGRDORHVWDEOHFLGRSRUHOIDFLOLWDGRUGXUDQWHHOGHVDUUROORGHODVHVLyQ
Química I
50

51

» 'LVWLQJXH ODV DSRUWDFLRQHV FLHQWtÀFDV TXH FRQWULEXH-
URQ DO HVWDEOHFLPLHQWR GHO PRGHOR DWyPLFR DFWXDO
» RQVWUXH PRGHORV GH ODV GLVWLQWDV WHRUtDV DWyPLFDV
» ,GHQWLÀFD ODV FDUDFWHUtVWLFDV GH ODV SDUWtFXODV VXEDWyPLFDV
» 5HVXHOYH HMHUFLFLRV VHQFLOORV GRQGH H[SOLFD FyPR VH LQ-
WHUUHODFLRQDQ HO Q~PHUR DWyPLFR OD PDVD DWyPLFD HO
Q~PHUR GH PDVD
» (ODERUD FRQÀJXUDFLRQHV HOHFWUyQLFDV SDUD OD GHWHUPL-
QDFLyQ GH ODV FDUDFWHUtVWLFDV GH XQ HOHPHQWR
» $UJXPHQWD VREUH ODV YHQWDMDV GHVYHQWDMDV GHO HP-
SOHR GH LVyWRSRV UDGLDFWLYRV HQ OD YLGD GLDULD
Bloque III
Explicas el modelo atómico
actual y sus aplicaciones

» 0RGHORV DWyPLFRV SDUWtFXODV VXEDWyPLFDV
» RQFHSWRV EiVLFRV Q~PHUR DWyPLFR PDVD DWyPLFD Q~PHUR GH
PDVD

» RQÀJXUDFLRQHV HOHFWUyQLFDV ORV Q~PHURV FXiQWLFRV
» /RV LVyWRSRV VXV DSOLFDFLRQHV
(VWDEOHFH OD LQWHUUHODFLyQ HQWUH OD FLHQFLD OD WHFQRORJtD OD VRFLHGDG HO
DPELHQWH HQ FRQWH[WRV KLVWyULFRV VRFLDOHV HVSHFtÀFRV
)XQGDPHQWD RSLQLRQHV VREUH ORV LPSDFWRV GH OD FLHQFLD OD WHFQRORJtD HQ
VX YLGD FRWLGLDQD DVXPLHQGR FRQVLGHUDFLRQHV pWLFDV
,GHQWLÀFD SUREOHPDV IRUPXOD SUHJXQWDV GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR SODQWHD
ODV KLSyWHVLV QHFHVDULDV SDUD UHVSRQGHUODV
2EWLHQH UHJLVWUD VLVWHPDWL]D LQIRUPDFLyQ SDUD UHVSRQGHU D SUHJXQWDV
GH FDUiFWHU FLHQWtÀFR FRQVXOWDQGR IXHQWHV UHOHYDQWHV UHDOL]DQGR H[SH-
ULPHQWRV SHUWLQHQWHV
RQWUDVWD ORV UHVXOWDGRV REWHQLGRV HQ XQD LQYHVWLJDFLyQ R H[SHULPHQWR
FRQ KLSyWHVLV SUHYLDV FRPXQLFD VXV FRQFOXVLRQHV
9DORUD ODV SUHFRQFHSFLRQHV SHUVRQDOHV R FRPXQHV VREUH GLYHUVRV IHQyPH-
QRV QDWXUDOHV D SDUWLU GH HYLGHQFLDV FLHQWtÀFDV
([SOLFLWD ODV QRFLRQHV FLHQWtÀFDV TXH VXVWHQWDQ ORV SURFHVRV SDUD OD VROX-
FLyQ GH SUREOHPDV FRWLGLDQRV
([SOLFLWD HO IXQFLRQDPLHQWR GH PiTXLQDV GH XVR FRP~Q D SDUWLU GH QRFLR-
QHV FLHQWtÀFDV
'LVHxD PRGHORV R SURWRWLSRV SDUD UHVROYHU SUREOHPDV VDWLVIDFHU QHFHVL-
GDGHV R GHPRVWUDU SULQFLSLRV FLHQWtÀFRV
5HODFLRQD ODV H[SUHVLRQHV VLPEyOLFDV GH XQ IHQyPHQR GH OD QDWXUDOH]D
ORV UDVJRV REVHUYDEOHV D VLPSOH YLVWD R PHGLDQWH LQVWUXPHQWRV R PRGHORV
FLHQWtÀFRV
$QDOL]D ODV OHHV JHQHUDOHV TXH ULJHQ HO IXQFLRQDPLHQWR GHO PHGLR ItVLFR
YDORUD ODV DFFLRQHV KXPDQDV GH ULHVJR H LPSDFWR DPELHQWDO
'HFLGH VREUH HO FXLGDGR GH VX VDOXG D SDUWLU GHO FRQRFLPLHQWR GH VX FXHU-
SR VXV SURFHVRV YLWDOHV HO HQWRUQR DO TXH SHUWHQHFH
14. $SOLFD QRUPDV GH VHJXULGDG HQ HO PDQHMR GH VXVWDQFLDV LQVWUXPHQWRV
HTXLSR HQ OD UHDOL]DFLyQ GH DFWLYLGDGHV GH VX YLGD FRWLGLDQD

Proyecto
9DORUR ODV DSRUWDFLRQHV KLVWyULFDV GH GLYHUVRV PRGHORV DWyPLFRV DO GHVFULELU OD
HVWUXFWXUD GHO iWRPR UHFRQR]FR VXV SURSLHGDGHV QXFOHDUHV HOHFWUyQLFDV DVt
FRPR ODV DSOLFDFLRQHV GH HOHPHQWRV UDGLDFWLYRV HQ PL YLGD SHUVRQDO VRFLDO
6HJXUDPHQWH HQ PXFKDV RFDVLRQHV WH KDV HQWHUDGR SRU DOJ~Q PHGLR GH FRPXQLFD-
FLyQ WHOHYLVLyQ SHULyGLFR UHYLVWDV LQWHUQHW HWFpWHUD

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