2. ÓXIDOS
Son compuestos binarios for
mados por la unión de un metal
o no metal con el oxígeno.
Se clasifican en:
•Óxidos básicos.
•Óxidos ácidos o anhídridos
3. ÓXIDOS BÁSICOS
• Resultan de la combinación de un metal con el
oxígeno.
Potasio Oxígeno Óxidodepotasio
4K O2 2K 2 O (S)
• Si a estos óxidos se les agrega agua originan
una base o hidróxido.
óxidodesodio agua hidroxidodesodio
Na2O H 2O 2 NaOH
4. FORMULACIÓN
• Según las reglas de La IUPAC se formulan los
óxidos colocando el número de oxidación de
cada elemento en la parte inferior derecha de
cada uno.
Fe2 O2
• Se intercambian los números de oxidación, si es
necesario se simplifican. (cuando ambos
números son pares)
Fe2 O2 FeO
5. NOMENCLATURA
• Óxido de seguido del metal con
la terminación OSO e ICO
Tradicional • OSO: Menor numero de
oxidación
• ICO: mayor número de oxidación
• Oxido de seguida del nombre del
metal
Stock • Seguido en paréntesis del
numero de oxidación en numero
romanos.
6. ÓXIDOS BÁSICOS MAS
IMPORTANTES
ÓXIDO DE CALCIO:
Se usa en la fabricación de
cemento, bases y vidrio
s.
En la construcción.
ÓXIDO DE MAGNESIO:
Se utiliza en cosmetología, co
nstrucción, medicina (com
o antiácido).
7. ÓXIDOS ÁCIDOS
• Resultan de la combinación de un no metal
más el oxigeno.
carbono Oxígeno Óxidodecarbono
C O2 CO 2
• Al agregarle agua a estos óxidos originan un
ácido oxácido.
óxidodecarbono agua ácidocarbónico
CO2 H 2O H 2CO3
