Disoluciones Químicas. Definición. El Agua como disolvente. Molécula dipolar. Puentes de hidrógeno. Sustancias apolares, moléculas anfipáticas. Efecto hidrófobo. Formación de micelas.

1. DISOLUCIONES QUÍMICAS
ANÁLISIS DEL AGUA COMO DISOLVENTE – PUENTES DE HIDRÓGENOS
SOLUTOS POLARES Y APOLARES.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti

2. DISOLUCIÓN O SOLUCIÓN QUÍMICA
• Por definición una disolución es una
mezcla homogénea de dos o más
sustancias.
• Para ello recordemos el concepto de
MEZCLA:
Una mezcla es una reunión de
sustancias, donde cada sustancia mantiene
su identidad y propiedades.
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3. SOLUTO/S + DISOLVENTE
=DISOLUCIÓN
• Por lo común, el SOLVENTE constituye
una fracción mayoritaria de la
solución, exceptuando cuando está
presente EL AGUA líquida en la
mezcla, donde sin importar la cantidad
siempre se tomará como el
DISOLVENTE de la mezcla.
• El SOLUTO o solutos serán aquellos
que se DISUELVAN ó estén en menor
proporción
SEGÚN ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LAS
SUSTANCIAS QUE COMPONEN LA MEZCLA
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4. Imagen: https://es.slideshare.net/fabiolacif/pres-n1disoluciones
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5. DISOLVENTE
Proceso de DISOLUCIÓN de cloruro de sodio en
agua
UN DISOLVENTE, también
llamado solvente, es cualquier
sustancia que tiene la capacidad
de disolver a otra sustancia,
llamada soluto.
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6. Los disolventes se suelen caracterizar por sus
propiedades físicas, las cuáles determinan el tipo de
solutos que son capaces de disolver y que sirven para
clasificar los diferentes tipos de disolventes
Una de estas propiedades es LA PERMITIVIDAD
ELÉCTRICA, propiedad que se mide a través de la
constante dieléctrica.
Los DISOLVENTES POLARES se definen como aquellos que
presentan alta constante dieléctrica y, en general, son
capaces de disolver sustancias polares, al contrario que
LOS DISOLVENTES APOLARES que disuelven sustancias
apolares.
EL AGUA COMO DISLOVENTE
UNIVERSAL
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7. DENSIDAD PARCIAL ELÉCTRICA
IMAGEN: http://ellaboratoriodefyq.blogspot.com.uy/2016/10/tema-2y-3-los-atomos-sistema-periodico.html
δ
La molécula de agua es un “DIPOLO”
Sus enlaces y distribución de
electrones es tal que se generan dos
zonas en la misma con momentos
dipolares diferentes; una positiva
sobre los hidrógenos y otra negativa
sobre el oxígeno que tiene electrones
sin compartir.
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8. SOLVATACIÓN DEL NaCl (s)
Imagen:
http://www.bifi.es/~jsancho/estructuramacromoleculas/1aguaylasmembranasbiologicas/1aguaymembranas
biologicas.htm
Así el agua es excelente
solvente polar. Porque funciona
como un “imán” sobre la
estructura cristalina de la sal,
logrando que los iones que la
forman sean rodeados por las
mismas y “SOLVATADOS”
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9. PUENTES DE HIDRÓGENO
• Como el oxígeno es más electronegativo que el
hidrógeno, los enlaces del agua están polarizados.
• Cuando un átomo de hidrógeno de un enlace
polarizado se aproxima al átomo electronegativo de
otra molécula, se forma un puente de hidrógeno.
• Las moléculas de agua forman entre sí puentes de
hidrógeno
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10. El agua es una molécula polar debido a la
disposición espacial de sus enlaces
polarizados. Esta polaridad determina que las
moléculas interactúen con fuerza, lo que se
refleja en muchas de sus propiedades físicas.
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11. INSOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS APOLARES:
EFECTO HIDRÓFOBO
• Las moléculas apolares perturban la
estructura del agua en su proximidad
disminuyendo el número de enlaces
de hidrógeno. Como reacción, las
moléculas de agua se ordenan hasta
adoptar una estructura parecida a la
del hielo, aumentando así el número
de puentes de hidrógeno.
• Algunas moléculas son anfipáticas
(contienen grupos polares y apolares).
• Cuando se disuelven en agua, se
asocian formando MICELAS o
membranas en las que sus grupos
apolares se asocian ‘escondiéndose’ del
agua.
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12. LAS MOLÉCULAS
ORGÁNICAS CONTIENEN
ZONAS POLARES DENTRO
DE SU ESTRUCTURA, LA
CUAL PUEDE INTERACTUAR
CON DIPOLOS COMO SON
LAS MOLÉCULAS DE AGUA;
DEJANDO AISLADAS LAS
ZONAS APOLARES QUE
REPELEN LAS MISMAS Y SE
“AÍSLAN”.
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