1. SISTEMAS MATERIALES
Asignatura: Química
Curso: 2º Año Ciencias Sociales y Humanidades
E.E.M. Nº 7
Prof.: Lic. Claudia Andreani
2. CONTENIDOS
Sistemas Materiales: concepto
Clasificación: homogéneos y heterogéneos
Fases de un sistema
Soluciones y Sustancias Puras
Sustancias Puras Simples y Compuestas
Síntesis
3. SISTEMAS MATERIALES: Concepto
Es toda porción del Universo dotada de masa que se aísla en forma
real o imaginaria para su estudio experimental.
¿Cuáles son las sustancias y los elementos químicos que constituyen
dichos sistemas materiales (por Ej.: roca ígnea) , cómo interactúan entre
sí, cuáles son sus propiedades, qué transformaciones e intercambios de
masa y energía se producen en ellos?, son cuestionamientos esenciales
en Química.
El químico, para encontrar respuestas a los diversos interrogantes que se
le plantean, realiza experimentos, descubre leyes, elabora teorías,
propone modelos..., que lo llevan a crear un lenguaje propio.
4. Clasificación: Sistemas homogéneos
Las propiedades intensivas son
iguales en todas sus partes.
Cualquier fracción de ella que se
considere tiene el mismo punto
de fusión, densidad, índice de
refracción, etcétera.
Están constituidos por una sola
fase, aunque pueden estar
formadas por una o más
sustancias (componentes).
Ejemplos: agua destilada, azúcar,
aceite, sal de mesa, agua de mar
filtrada, nafta, etcétera.
5. Clasificación: Sistemas heterogéneos
Las propiedades intensivas son
diferentes según la porción
que se examine. Están
formados por lo menos por
dos fases. La superficie de
separación entre las fases
(interfase) es evidente y bien
definida. Ej: agua y aceite,
hielo y agua
Cada fase, si es separada de
las demás, forma un sistema
homogéneo.
6. Cada fase de un sistema material es una porción de materia que
posee idénticas propiedades, tanto físicas como químicas, en toda su
extensión.
Cada fase es un sistema homogéneo.
SISTEMAS MATERIALES
HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS
1 FASE MÁS DE 1 FASE
8. Sustancia pura, especie química o
reactivo químico
Es todo sistema homogéneo no fraccionable.
Cuando en un recipiente se encuentra una sustancia pura, todas las
moléculas tienen la misma composición. Así, una muestra de agua es
pura si todas las moléculas que la forman están constituidas por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Una sustancia es pura cuando todas las moléculas que la
constituyen son iguales, es decir, presentan las mismas
propiedades intensivas
9. Algunos ejemplos de sustancias puras: cloruro de sodio
(sal de mesa), sílice (arena), metales como hierro o
aluminio, agua destilada o pura, etc.
10. Soluciones
Es todo sistema homogéneo fraccionable.
Si se aplica un método de fraccionamiento adecuado a una solución, se
obtienen porciones o fracciones que tienen propiedades intensivas
distintas entre sí y con relación a dicha solución. Cada una de esas
fracciones corresponde a una sustancia diferente.
Están formados por dos o más sustancias puras.
11. Algunos ejemplos de soluciones:el agua de mar, el
acero, el café, el aire, etc.
12. Las sustancias puras se clasifican en:
SUSTANCIAS PURAS SUSTANCIAS PURAS
SIMPLES COMPUESTAS
Están constituidas por átomos de Están formadas por átomos de
la misma especie. dos o más especies.
No se pueden descomponer. Se pueden descomponer en otras
más simples.
Ej: Molécula de hidrógeno formada por
dos átomos de hidrógeno: Ej: Molécula de agua compuesta por un
H-H átomo de oxígeno y dos de
Ej: Molécula de oxígeno constituida por hidrógeno. H2O
dos átomos de oxígeno: O=O
Ej: Molécula de dióxido de carbono
Ej:Molécula de helio compuesta por un constituida por un átomo de carbono
solo átomo de helio: He y dos de oxígeno. CO2
13. A modo de síntesis:
SISTEMAS MATERIALES
HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS
SOLUCIONES SUSTANCIAS PURAS
(+ DE 1 FASE) (1 FASE)
SIMPLES COMPUESTAS
14. Para completar esta información acceder a las
siguientes páginas:
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion
/3_eso_materiales/b_ii/conceptos/conceptos_bloque_2_3.htm
http://www.escolared.com.ar/sistmaterial.htm
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html
