Secuencias didácticas reacciones químicas tip4 corregido

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Secuencias didácticas reacciones químicas tip4 corregido

  1. 1. Profesorado en Química TIP IV: Secuencia didáctica: Establecimiento: Comercio N°6 Mariano Moreno Espacio curricular: Química Curso: 5° Turno: Nocturno Tiempo: Martes (21:50 a 23:00 Hs) /80 minutos Jueves: (22:30 a 23:00 Hs) /30 minutos Tema Reacciones Químicas:Subtemas: clasificación de las reacciones químicas 1) ¿Qué es una reacción química? 2) Como se representa una ecuación química. 3) Numero de oxidación 4) Reacciones de combinación (síntesis) 5) Reacciones de descomposición 6) Reacciones de sustitución 7) Reacciones de desplazamiento o sustitución 8) Reacciones de combustión 9) Formación Óxidos 10) Formación Hidruros 11) Formación Hidróxidos o Bases 12) Formación Ácidos y SalesLudtke Ricardo Gabriel 1
  2. 2. Profesorado en Química TIP IV: Marco Teórico:En el ambiente, en el cuerpo humano, en las plantas, en todo lo que nos rodea se danconstantemente reacciones químicas. Quiero mostrarte como se producen y como se combinan lassustancias. Las reacciones químicas se representan simbólicamente mediante una ecuación química. En ella se escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción. Por ejemplo: el hidrogeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, la ecuación química que representa la reacción es: 2 H2 + O2  2H2OLa ecuación consta de dos miembros, separada por una flecha. Las fórmulas de las sustanciasreaccionantes se escriben a la izquierda y las fórmulas de las sustancias de las que se obtienen seescriben a la derecha.Una sustancias o más que reaccionan sondenominadas (reactivos), por la acción de un factorenergético se convierte en otras sustancias designadas como (productos de la reacción), comotodo cambio es posible identificar un antes y un después. Conocer la formulación y nomenclaturade las sustancias químicas es esencial para poder abordar el tema de la estequiometria de lasreacciones.La ecuación química representa la cualidad y la cantidad de sustancias que intervienen. De ahí querequiere la escritura de coeficientes, númerosque antecede a cada formula, que balancean oequilibran la ecuación, pues debe haber igualnúmero de átomos de cada clases de ambosmiembros.En las reacciones químicas aparecen nuevassustancias y desaparecen otras pero los átomosde cada uno de los elementos se conservan.Ludtke Ricardo Gabriel 2
  3. 3. Profesorado en Química TIP IV:Clasificación de las reacciones:La mayor parte de las reacciones químicas pueden ubicarse en una o más de las 5 categoríassiguientes:Reacción de combinación o síntesis:Cuando una sustancia simple reacciona o se combina conotra para producir un compuesto, se puede decir que se hasintetizado una nueva sustancia. Las reacciones de este tipose clasifican como reacciones de síntesis o combinación.A+BCEjemplo: 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníacoReacción de descomposición: Una reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto único se descompone en dos o más sustancias: CA+B Ejemplo: 2KClO3 2KCl + 3O2Reacción de sustitución odesplazamiento:Una sustancia simple reacciona con unasustancia compuesta y produce una nuevasustancia simple y otra nueva sustanciacompuesta.A + CD  AC + BLudtke Ricardo Gabriel 3
  4. 4. Profesorado en Química TIP IV:Ejemplo: Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2Reacción de doble sustitución o desplazamiento: Dos sustancias compuestas y los productos de la reacción son también dos sustancias compuestas diferentes de las iniciales. AB +DC  AD + BC Ejemplo: NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3Reacción de combustiónDurante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrógenos y, avances oxigenoarden en el aire (consumiendo oxigeno), y producen dióxido de carbono y agua. Además, seobtiene energía. De acuerdo con la cantidad de oxigeno disponible, la combustión puede sercompleta o incompleta.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O212 Kcal combustión completaCH4 + O2 CO2 + 2H2O166 Kcal combustión incompletamenos cantidad de calor liberada.La ley de conservación de la masa, de Lavoisier, establece que la masa total de losproductos de una reacción química es igual a la masa total de los reactivos, de modoque la masa permanece constante durante la reacción.Esto es bastante obvio puesto que sabemos que durante una reacción química no secrean ni se destruyen átomos sino que estos simplemente se reorganizan.En una ecuación química ajustada la suma de las masas de los reactivos debe serigual a la de los productos.Ludtke Ricardo Gabriel 4
  5. 5. Profesorado en Química TIP IV:El número de oxidación:Se define número de oxidación de un elemento en un compuesto como la carga positiva o negativaque debería asignarse a los átomos de este si todos los enlaces fueran iónicos.El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que unátomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo quetenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta conun átomo que tenga tendencia a cederlos.Reglas para asignar el número de oxidación: 1) El número de oxidación de un átomo individual en un elemento libre es 0 (cero) 2) La suma del estado de oxidación de todos los átomos en una especie neutra es 0 (cero), y en un ion es igual a la carga del ion. 3) El número de oxidación de los metales es siempre positivo 4) El número de oxidación del flúor es siempre menos uno (-1) 5) El número de oxidación del hidrógenos es más uno (+1), excepto en los hidruros metálicos, que es menos uno (-1) 6) El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es menos dos (-2), excepto en los peróxidos, que es menos uno (1) 7) El número de oxidación de cualquier ion mono atómico es igual a su carga eléctrica. Formación Óxidos:El hierro es un metal que ha tenido muchas aplicaciones a lo largo de la historia de la humanidad.La corrosión del hierro, por acción del oxígeno atmosférico y la humedad, ocasiona importantespérdidas económicas. El óxido de hierro (herrumbre) que se forma en la superficie del metal esquebradizo y se escama fácilmente. En consecuencia, el metal puede seguir deteriorándose.La ciencia y la tecnología han desarrollado estrategias diversas para retardar o minimizar estefenómeno. Por ejemplo:a) Aislando la superficie del metal del medio ambiente que lo rodea (con una pintura, otro metalcomo cobre, estaño, etc.). Este tratamiento protector es efectivo mientras no se formen grietas. Enel caso de los recubrimientos metálicos, si el hierro quedara expuesto al aire se oxidaría, pues esun metal electroquímicamente más activo que el cobre o el estaño.Ludtke Ricardo Gabriel 5
  6. 6. Profesorado en Química TIP IV:b) Contactando la superficie del metal con una especie que sea más fácilmente atacada por elmedio ambiente que el propio metal (protección anódica o por sacrificio). El hierro galvanizado(zincado) es un buen ejemplo de este procedimiento: dado que el zinc es más activo que el hierro,si se agrieta el recubrimiento se oxidará el zinc y los productos de la oxidación protegerán al hierro.Esta estrategia es muy útil para proteger objetos de hierro de gran tamaño, como embarcaciones,termotanques, calderas, tuberías, etc., contactándolos con un trozo de magnesio, aluminio o zinc.Tanto los óxidos metálicos como los hidróxidos tienen ungran número de aplicaciones. Desde tiempos remotos, elser humano se dedicaba a pintar sobre las rocas y lasparedes de las cuevas que habitaba, para lo que empleabasuspensiones acuosas u oleosas de sustancias coloreadas.Muchas de estas sustancias eran óxidos.Por otra parte, el óxido de calcio, comúnmente conocidoscomo cal viva, tienen un uso importante en la construccióncomo parte integrante del cemento.Combustión y oxidación: El oxígeno (el elemento más abundante del planeta) se combina con muchas otras sustancias para dar lugar a una gran cantidad de reacciones llamadas oxidaciones. La combustión puede definirse como una oxidación rápida que libera calor y, generalmente luz. Existen otros tipos de oxidaciones en las que no se produce luz ni calor, por ejemplo: la formación de herrumbre cuando se deja un trozo de hierro a la intemperie se llama oxidaciones lentas.Los óxidos son los compuestos binarios formados por el oxígeno y otro elemento. Teniendo encuenta las propiedades de las distintas sustancias que se combinan con el oxígeno.Nomenclatura:Es la parte de la química que indica cómo deben nombrarse los elementos, sustanciassimples y las sustancias compuestas.Ludtke Ricardo Gabriel 6
  7. 7. Profesorado en Química TIP IV:Existen varias formas de nombrar las sustancias compuestas.La nomenclatura moderna, recomendada por la Unión Internacional de Químicay Aplicada (IUPAC). Lanomenclatura tradicional o clásica actualmente en uso.  Los óxidos se pueden nombrar: mediante la nomenclatura moderna. 1) Con los prefijos griegos: mono, di, tri, tetra, hexa, etc. Que indican el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Ejemplo: Cl2O Monóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono Cl2O5pentóxido de dicloro 2) Con el número de stock, que indica el número de oxidación del elemento mediante un numero romano que sigue al nombre. Ejemlo: Cu2O óxido de cobre (II) Cl2O5 óxido de cloro (V)  Nomenclatura clásica o tradicional. 3) Si el elemento tiene un solo elemento de oxidación y forma un solo oxido, el nombre se forma con la palabra óxido, la preposición de seguida del nombre del elemento. Ejemplo:MgO óxido de magnesio. 1) Si el elemento tiene dos números de oxidación, forma dos óxidos, el nombre, entonces la raíz del nombre del elemento se le añade el sufijo osopara nombrar el óxido de menor número de oxidación, o el sufijo ico para el mayor número de oxidación. Ejemplo: Cu2O óxido cuproso CuO oxido cúprico 2) Si el elemento tiene más de dos números de oxidación, a la raíz del nombre del elemento se le agrega el prefijo hipo y el sufijo oso para nombrar el óxido menor (número de oxidación) o el sufijo ico para el mayor de los números de oxidación.Ejemplo:Cl2O óxido hipocloroso; Cl2O3oxido cloroso Cl2O5 óxido hipercalórico; Cl2O7oxido perclóricoLudtke Ricardo Gabriel 7
  8. 8. Profesorado en Química TIP IV:Balancear una ecuación es escribir los coeficientes adecuados delante de cada fórmula para que elnúmero de átomos de cada elemento sea igual en ambos miembros de la ecuación química.Los óxidos podemos calcificar en:Óxidos básicos:  Si las sustancias que se combinan con el oxígeno es un metal.Oxigeno + metal  oxido básicoLos óxidos básicos son compuestos iónicos que se obtienepor la unión química de un metal y el oxígeno que es uno nometal. Para escribir la fórmula de los óxidosiónicos esnecesario conocer los iones que lo constituyen.Por ejemplo en el óxido de potasio, el potasio cede elelectrón del ultimo nivel al oxígeno y se transforma en ionpotasio K+, (K  K+1 + e-), el átomo de oxigeno tiene 6electrones en el último nivel y capta 2 electrones, porconsiguiente se trasforma en ion oxido (O-2), (O + 2e- O-2), ambos iones se atraen mediante lasfuerzas electroestáticas y forman el cristal de óxido de potasio que es eléctricamente neutro.El óxido de plomo común mente conocido con el nombre minio usado para evitar la corrosión delhierro es el ingrediente principal de las pinturas anti corrosivas.Óxido de zinc es un pigmento blanco utilizado para fabricar pinturas y gomas blancas.Oxido de cobre llamado cuprita es uno de los minerales empleados para obtener cobre.Óxido de aluminio con impurezas que le comunican colores característicos, que constituyen laspiedras preciosas llamadas rubí, Safira, esmeralda cristal y turquesa.Óxidos ácidos:Si las sustancias que se combina con el oxígeno es un no metal:Oxigeno + no metal  oxido acido o AnhídridoLos metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicoscorrespondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígenomolecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, selos llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se eliminaprincipalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en lascombustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, seforman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con eloxígeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufreLudtke Ricardo Gabriel 8
  9. 9. Profesorado en Química TIP IV:Propiedades: Existen en la naturaleza una gran variedad de óxidos ácidos. Los óxidos de azufre,nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. Otros óxidoscomo el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas enambientes poco ventilados. Y otros como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamentevenenosos.  El dióxido de silicio es uno de los óxidos ácidos más comunes, siendo el principal componente de la arena. Puro constituye el mineral cuarzo.  El óxido de nitrógeno se elimina durante la marcha de los automotores provocan smog y causan infecciones respiratorias.  Dióxido de azufre se forma durante la combustión del azufre es un gas blanquecino de olor sofocante y desagradable. Formación HidrurosLos hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elementoquímico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los nometálicos.Concepto: Se denomina hidruro al compuesto que resulta de la combinación del hidrógeno conotro elemento, metálico o no metálico. XmHnLos hidruros metálicos:Se forman por reacción del hidrógeno con los metales. La reacción es lasiguiente:2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KHLa fórmula general es la siguiente: MeHx siendo Me un metal.Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.Como en todos los compuestos binarios puede obtenerse rápidamente la fórmula intercambiandolos números de oxidación.En el ejemplo anterior los dos tienen uno por lo que la fórmula sería: KH Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. Ejemplos: NaH → hidruro de sodio LiH → hidruro de litio CaH2 → hidruro de calcio SrH2 → hidruro de estroncioLudtke Ricardo Gabriel 9
  10. 10. Profesorado en Química TIP IV:Nomenclatura:Tradicional:Se nombran como hidruros, dando la terminación oso e ico al metal si tuviera más de un númerode oxidación.Ejemplos:Hg H2 hidruro mercúricoHg H hidruro mercuriosoNumerales de StockSe nombran como hidruros,Indicando entre paréntesis el númerode oxidación si hubiera más de uno.Hg H2 hidruro de mercurio (II)Hg H hidruro de mercurio (I)Sistemática (sugerida por IUPAC)Hg H2dihidruro de mercurioHg H monohidruro de mercurio o hidruro de mercurioHidruros no metálicos:Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento nometálico. El no metal siempre actúa con su menor número devalencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro nometálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a latemperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas,tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo,yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos,como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.Hidruros no metálicos de carácter ácidoSe formulan escribiendoprimero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. Acontinuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor,cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia 2. Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.Ejemplos:HF → fluoruro de hidrógenoHCl → cloruro de hidrógenoHBr → bromuro de hidrógenoHI → yoduro de hidrógenoH2S → sulfuro de hidrógenoH2Se → seleniuro de hidrógenoH2Te → telururo de hidrógenoLudtke Ricardo Gabriel 10
  11. 11. Profesorado en Química TIP IV:Nomenclatura:Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que elhidrógeno.Ejemplo:HCl cloruro de hidrógenoH2 S sulfuro de hidrógenoSi se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrica al nometal.Ejemplos:HCl (dis) ácido clorhídricoH2S (dis) ácido sulfhídricoComo se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.Ácido hidrácido:En química, un ácido hidrácido osencillamente hidrácido es un ácido que nocontiene oxígeno, es un compuesto binarioformado por hidrógeno (H) y un elementono-metálico (X), un (halógeno) o(anfígeno).Nomenclatura:La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representarcomo HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cadaespecie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disoluciónacuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y losácidos.Ejemplos:HF (aq) (Ácido fluorhídrico)HBr (aq) (Ácido bromhídrico)HI (aq) (Ácido yodhídrico)HCl (aq) (Ácido clorhídrico)Ludtke Ricardo Gabriel 11
  12. 12. Profesorado en Química TIP IV:H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclaturanormal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, clorurode hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.Formación Hidróxidos o BasesLos hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formadospor un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar deoxígeno como sucede con los óxidos.El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución deuno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente enmuchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OHformado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno,característico de los alcoholes y fenoles.Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de union de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Senombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de suvalencia, si tuviera más de una.Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal (M) y el grupohidróxido (OH).La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, etc.FÓRMULA GENERALLa fórmula general de los hidróxidos o bases es: Metal (OH)n Al escribir la fórmula de los hidróxidos hay que seguir las siguientes reglas: 1.- Escribir, en primer lugar, el símbolo del metal, y a continuación el del grupo hidróxido entre paréntesis. 2.- Colocar como subíndice del símbolo del metal la valencia del grupo hidróxido, que, como es -1 no se pone, y como subíndice del símboloLudtke Ricardo Gabriel 12
  13. 13. Profesorado en Química TIP IV:del grupo hidróxido la valencia del metal. Es decir, se intercambian las valencias.3.- Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis en que estaba encerrado el grupohidróxido y no se coloca ningún subíndice.Por ejemplo:El Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido decalcio.NOMENCLATURA:Veamos cómo se nombran estos compuestos.IUPACCon la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. La palabra hidróxido lleva losprefijos numerales mono, di, tri, tetra, etc. según el número de grupos hidróxido que posea lasmolécula.Ejemplos:Al(OH)3 Trihidróxido de aluminioNaOHMonohidróxido de sodioSTOCKCon la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre paréntesis suvalencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una sola valencia ésta no se indica.Ejemplos:Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III)Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Ca(OH)2 Hidróxido de calcioTRADICIONAL- Si el metal actúa con una sola valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la preposición "de" yel nombre del metal. También se puede nombrar con la palabra hidróxido y la raíz del nombre delmetal con el sufijo ICO.Ejemplos:KOH Hidróxido de potasio Hidróxido potásico- Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo OSO si actúa con lavalencia menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.Ejemplos:Fe(OH)2 Hidróxido ferrosoCu(OH)2 Hidróxido cúpricoLudtke Ricardo Gabriel 13
  14. 14. Profesorado en Química TIP IV: Formación Ácidos y SalesÁcidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Losácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene dedeterminados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las basestienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina unadisolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúricoy el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4ÁcidoUn ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquiercompuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura.Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,dependiendo de la temperatura. También pueden existir comosustancias puras o en solución.El vinagre, los cítricos, la aspirina, los baños oculares, el jugogástrico, etc. Tienen algo en común, tienen propiedades ácidas.El ácido acético es el responsable del olor y el sabor delvinagre, el ácido cítrico le da sabor agrio a las frutas cítricas yse emplean para fabricar gaseosas.El ácido acetilsalicílico o aspirina se utiliza como analgésico y los baños oculares contienen, ácidobórico q se usa además como antiséptico general.El cloruro de hidrógeno está presente en el jugo gástrico e intervienen en la digestión.Los ácidos so compuestos químicos importantes por su aplicación en la industria y en la vida diariay por su participación en muchos fenómenos biológicos. Los ácidos oxoácidos:Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmulageneral es: HnXmOp ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomosde cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevadocomo cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa,dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite lanomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijosy sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxidocorrespondiente (anhídrido) una molécula de agua.Nomenclatura:ÁCIDOS OXOÁCIDOSPREFIJOS IMPORTANTES* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:Ludtke Ricardo Gabriel 14
  15. 15. Profesorado en Química TIP IV:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidosrespectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma natural del ácido es laorto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando sequiera referir al ácido fosfórico real se le llamará metafosfórico. FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso ácido oxoclórico HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso ácido dioxoclórico (III) HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico trioxoclórico (V) HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico ácido teclaoxoclórico (VII) H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso trioxosulfúrico (IV) H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico tetraoxosulfúrico (VI) H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico trioxocarbónico (IV)Ludtke Ricardo Gabriel 15
  16. 16. Profesorado en Química TIP IV:Ejemplos:Cl2 + H2 ---> 2HClSO + H2O ---> H2SO2SO2 + H2O ----> H2SO3SO3 + H2O -----> H2SO4N2O3 + H2O ---> 2 HNO2N2O5 + H2O ----> 2 HNO3Cl2O + H2O ---> 2 HClOCl2O3 + H2O ---> 2HClO2Cl2O5 + H2O ----> 2HClO3 Sales:Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen porneutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUALa neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los ioneshidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede,pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) yun anión (que proviene del ácido).En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido esel inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente yañadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis,pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, puesqueda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL + 1- NaClO Na ClO oxoclorato (I) de sodio hipoclorito sódico + 1- NaClO2 Na ClO2 dioxoclorato (III) de sodio clorito sódico + 1- NaClO3 Na ClO3 trioxoclorato (V) de sodio clorato sódico + 1- NaClO4 Na ClO4 tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato sódico + K2SO3 K SO32- trioxosulfato (IV) de potasio sulfito potásico + K2SO4 K SO42- tetraoxosulfato (VI) de potasio sulfato potásico + KNO2 K NO21- dioxonitrato (III) de potasioLudtke Ricardo Gabriel 16
  17. 17. Profesorado en Química TIP IV:Objetivo genérale:Que los alumnos:  Diferenciaranlas distintas formas de clasificar las reacciones químicas.  Identificaran los distintos tipos de reacciones que se presentaran en la vida cotidiana.Objetivos específicosQue los alumnos:  Representaran lasecuaciones químicas mediante la representación simbólica.  Identificaranlos números de oxidación de cada elemento.  Reconocerán los elementos reactantes y los productos de una ecuación general.  Identificaran reacciones de transferencia de electrones entre un metal y el oxígeno mediante el cambio en el número de oxidación.Contenidos Conceptuales:Indagación de los saberes previos. Clasificación de las reacciones químicas y sus propiedades.Representaciones esquemáticas mediante los modelos desarrollados.Concepto de reacción química: reactivos y productos. Numero de oxidación. Ecuaciones químicasbalanceode las mismas por tanteo. Nomenclatura.Contenidos Procedimentales:Deducción de las ecuaciones químicas.Representación de elementos simples y compuestos para obtener un nuevo producto mediante lasecuaciones empleando las reglas del número de oxidación.Registro conceptos y ejemplos.Balance de masas de reactivos y productos por el método de tanteo.Identificación de la nomenclatura propuesta.Contenidos Actitudinales:Valoración de los elementos químicos en la vida cotidiana.Valorar el vocabulario científico.Respeto hacia el conocimiento ajeno.Valorar la importancia que tienen las reacciones químicas y por tanto la necesidad de su estudio yconocimiento.Metodología:Explicativa.Interrogativa – dialogada.Inductivo –deductivo.Ludtke Ricardo Gabriel 17
  18. 18. Profesorado en Química TIP IV:Recursos didácticos:Tabla periódica actual.Videos, PowerPoint. (Reacciones Químicas)Material impresoRecursos materiales:Tizas de colores, borrador.Fotocopias.Actividades propuesta por el Docente:Recursos Tics.Bibliografía:Para el docente: M. Angelini, Temas de Química General; Cuarta Edición Buenos AiresPara el alumno: http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0 José M. Mautino. Química Polimodal. Editorial Stella 2002, Buenos Aires. Mónica P. Alegía, Ricardo Franco, Mariana B. Jaul, Edith Morales. Química Estructura, Comportamiento y Transformaciones de la Materia. Editorial Santillana Perspectivas. 2007 Buenos Aires Jorge Casen, Karina di Francisco, Flavia Grimberg, Andrea López, Patricia Moreno. Química Polimodal 2006, Buenos Aires Editorial Tinta FrescaLudtke Ricardo Gabriel 18
  19. 19. Profesorado en Química TIP IV:Secuencia Didáctica:Clase N°3Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 80 minutosDía: Martes Tema: Reacción química:En la clase pasada, estuvieron trabajando con uniones químicas, hoy trabajaremos un temanuevo, y este a la vez está relacionado con los temas ya desarrollados.Para retomar las ideas previas de los alumnos, los Profesores mediante un recurso Tics (videomultimedia educativo, la química y la vida,http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0), el cualnos introducirá al nuevo tema “reacciones química”.  Mediante preguntas propuestas en la actividad N°1 se realizara una indagación acerca del video expuesto. ¿A que hace referencia el video?¿Qué elementos químicos pudieron identificar el en transcurso del video? ¿De qué forma la química contribuye en la vida? ¿Mediante qué proceso se puede lograr distintos productos que están compuestos por elementos químicos?¿Para que un automóvil funcione es necesario que tenga? Nafta o algún otro tipo decombustible, el combustible se combina con el oxígeno el cual el automóvil toma del aire.Estacombinación que ocurre se la conoce como una reacción química. Cuando se une dos elementos omás elementos forman nuevas sustancias, en este ocurre una reacción química que es el tema quevamos a trabajar hoy.Mediante una proyección de PowerPoint e ilustraciones de imágenes (Reacciones Químicas)introduciremos al nuevo tema y así poder clasificarlo, brindando a los alumnos ejemplosesquemáticos y las definiciones para podes comprendes y relacionar las reacciones químicas conla vida cotidiana.Ludtke Ricardo Gabriel 19
  20. 20. Profesorado en Química TIP IV:Reacción química:Se puede definir como una transformación en la que cambian las sustancias que intervienen en elproceso.En todo cambio es posible un antes y un después, el cual vamos a representar medianteuna ecuación química,Una Ecuación Química es la representación simbólica de una reacción química que manifiesta laconservación de los átomos.Las reacciones químicas se representan simbólicamente mediante una ecuación química. En ellase escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción, la representación generalde una ecuación química se puede expresar de la siguiente forma.Donde las sustancias reaccionantes se escriben a la izquierda y las fórmulas de las sustancias delas que se obtienen se escriben a la derecha.Una sustancias o más que reaccionan son denominadas (reactivos), por la acción de un factorenergético se convierte en otras sustancias designadas como (productos de la reacción), comotodo cambio es posible identificar un antes y un después. Conocer la formulación y nomenclaturade las sustancias químicas es esencial para poder abordar el tema de la estequiometria de lasreacciones.Ejemplo N°1: el hidrogeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, la ecuación química querepresenta la reacción es:Ludtke Ricardo Gabriel 20
  21. 21. Profesorado en Química TIP IV:2 H2 + O2  2H2OEjemplo N°2: retomando el ejemplo del automóvil, mediante la nafta o algún otro tipo decombustibles, obtenemos una reacción la cual se representa: C8H18 + O2 produce H2O + CO2 C8H18 + O2 H2O + CO2Clasificación las reacciones químicas:para poder entender mejor se realizan una calificación delas reacciones que son las siguientes.Reacción de combinación o síntesis: surepresentación general se puede expresarde la siguiente forma. Dos elementos secombinan para dar una nueva sustancia.A+BCReacción de descomposición:su representación general se puede expresar de la siguiente forma. Un compuesto único va a formas dos o más sustancias. CA+BLudtke Ricardo Gabriel 21
  22. 22. Profesorado en Química TIP IV:Reacción de sustitución o desplazamiento:su representación general se puede expresar de lasiguiente forma.Una sustancia simplereacciona con una sustanciacompuesta y produce una nuevasustancia simple y otra nuevasustancia compuesta.A + CD  AC + BReacción de doble sustitución o desplazamiento:su representación general se puede expresarde la siguiente forma. Dossustancias compuestasreaccionan para dar o producirnuevos productos los cuales sondos sustancias compuestas.AB +DC  AD + BCReacción de combustión:su representación general se puede expresar de la siguiente forma. Los combustibles tiene muchos compuestos, pero todos llegan a CO2 + H20 de manera ideal ya que hay compuestos que no tienen descomposición total y hay escapes de otras sustancias.CnHn + O2  CO2+ H2OPara podes entender mejor como se dan estas reacciones químicas vemos que las ecuacionesquímicas representa la cualidad y la cantidad de sustancias que intervienen. De ahí que requiere laescritura de coeficientes, números que antecede a cada formula, que balancean o equilibran laecuación, pues debe haber igual número de átomos de cada clases de ambos miembros.Ludtke Ricardo Gabriel 22
  23. 23. Profesorado en Química TIP IV:Secuencia Didáctica:Clase N°4Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 80 minutosDía: Martes Tema: Ejercitación Reacción química:Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio deintercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (ReaccionesQuímicas).Luego de la indagación se les distribuirá el material impreso, se les dará un tiempo previamenteacordado para una lectura de la misma.Esta clase será de ejercitación se realizara ejercicios en conjunto en el pizarrón.Luego se les presentara las siguientes actividades:  Actividad N°1Mediante preguntas propuestas a desarrollar en la actividad N°1, se realizara una indagación acerca delvideo expuesto.¿A que hace referencia el video?¿Qué elementos químicos pudieron identificar el en transcurso del video?¿De qué forma la química contribuye en la vida?¿Mediante qué proceso se puede lograr distintos productos que están compuestos por elementos químicos?¿Para que un automóvil funcione es necesario que tenga?¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción Química?  Actividad N°2 1) En la siguiente expresión simbólica, determinar a qué tipo de ecuación hace referencia según la teoría desarrollada: k + B  kB + CA………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2) Señala la afirmación correctaa) En una reacción química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos.b) En una reacción química se escribe a la izquierda los reactivos y a la derecha los productos.Ludtke Ricardo Gabriel 23
  24. 24. Profesorado en Química TIP IV:c) tanto a la izquierda como la derechase puede colocar los reactivos y los productos. 3) En la siguiente expresión simbólica, a qué tipo de ecuación hace referencia según la teoríadesarrollada:A + BC AC + B………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4) Unir con flechas las siguientes reacciones teniendo en cuenta a que clasificación corresponden. H2OH2 + O2 Reacción de desplazamiento H2SO4+Al  Al2(SO4)3+H2 Reacción de combinación NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición SO2 + O2 SO3 Reacción de intercambio  Actividad N°3 clasificación de las reacciones químicas 1-a) Para balancear las siguientes ecuaciones ¿coeficiente (Prefijo) colocaría en cada caso y delanteque formula? 1-B) dado las siguientes ecuaciones y los siguientes criterios de clasificación: reacción de síntesis,descomposición, sustitución o desplazamiento, doble sustitución o desplazamiento. (Nombrar en las líneaspunteadas) en cada caso a qué tipo de reacción corresponde. Na2O + H2O  NaOH *……………………………………………………. Al2O3 + H2O Al(OH)3 *……………………………………………………. Cu + O2 CuO *……………………………………………………. HgO Hg + O2 *……………………………………………………. FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl *……………………………………………………. Fe + HCl  FeCl2 + H2 *……………………………………………………. AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag *…………………………………………………….Al finalizar la actividad se corregirá los ejercicios.Ludtke Ricardo Gabriel 24
  25. 25. Profesorado en Química TIP IV:Secuencia Didáctica:Clase N°5Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 80 minutosDía: Martes Tema: Reacción de oxidación Subtema número de oxidaciónSe dará inicio la clase mediante indagaciones:¿En la última clase que temas estuvimos desarrollando? El alumno respondería!, las reaccionesquímicas.¿Qué tipos de reacciones vimos? El alumno responderá! Reacciones de síntesis, descomposición,sustitución o desplazamiento, doble desplazamiento y combustión.Teniendo en cuenta la ecuación de la reacción de combustión. Observamos que un combustiblereacciona con el oxígeno.El oxígeno (el elemento más abundante del planeta) se combina con muchas otrassustancias para dar lugar a una gran cantidad de reacciones llamadas oxidaciones.La combustión puede definirse como una oxidación rápida que libera calor y,generalmente luz. Existen otros tipos de oxidaciones en las que no se produce luzni calor,Por ejemplo N°1: la formación de herrumbre cuando se deja un trozo de hierro(clavo) a la intemperie se llama oxidaciones lentas.Fe2O3 Oxido férricoPor ejemplo N°2: también podemos observar este fenómeno en las frutas, en unamanzana, banana etc. También es una oxidación lenta. Al exponerse la carne de ciertos frutos a la acción del aire podemos observar cómo se oscurece transcurrido unos instantes.Ludtke Ricardo Gabriel 25
  26. 26. Profesorado en Química TIP IV:Esto ocurre con frutas como la manzana, la pera, el plátano… y con otros alimentos como laspatatas o los champiñones, por poner algunos ejemplos.Este proceso de pardeamiento se llama oxidación, pues es el resultado de la acción del oxígenocontenido en el aire en combinación con los compuestos químicos de la fruta.Al preparar una ensalada de fruta, ¿Cómo podemos evitar esa oxidación de la manzana? Elácido cítrico se oxida con gran facilidad y puede usarse para eliminar el oxígeno y evitar que la frutase oscurezca. Por ello, si se remoja en zumo de limón las manzanas cortadas en láminaspermanecerán claras por mucho más tiempo. Experiencia: oxidación de la manzanaPara realizar nuestro experimento necesitamos una manzana, un limón, un cuchillo, cuatro platospequeños, hielo y un trozo de plástico.Cortamos cuatro trozos de la manzana. Los trozos tienen que tener, aproximadamente, el mismotamaño.- En el plato número uno colocamos uno de los trozos de manzana.- Envolvemos con el plástico otro trozo de manzana y lo colocamos en el plato número dos.- En el plato número tres ponemos otro trozo de manzana y añadimos un poco de jugo de limón.- Por último, en el plato número cuatro ponemos el último trozo de manzana y lo cubrimos con hielo.Transcurridos unos treinta minutos vemos el estado en que se encuentran los trozos de manzana:- El trozo de manzana número uno se oscurece.- En el trozo número dos el cambio de color es menor.- En los otros trozos de manzana no se aprecia cambio de colorLa oxidación es una reacción química que se produce en la fruta al reaccionar con el oxígeno del aire. Ennuestro experimento se aprecia fácilmente por la coloración oscura que adquiere la superficie de lamanzana.La oxidación de la fruta puede retardarse por refrigeración o envolviéndola con un plástico para que eloxígeno no entre en contacto con la fruta.Otra opción para retardar la oxidación es añadir un poco de jugo de limón a la fruta. El jugo de limóncontiene vitamina y (ácido cítrico) que actúa como antioxidante. Es por esto que en muchosrestaurantes las ensaladas de fruta llevan un poco de jugo de limón que mantiene los trozos de frutascon su color original.Antes de introducir el nuevo tema, vamos a desarrollar un concepto y reglas necesarias para comprender eltema.Ludtke Ricardo Gabriel 26
  27. 27. Profesorado en Química TIP IV:En la naturaleza se observa un gran número de reacciones químicas, para saberqué elementos se pueden combinar entre sí y en qué proporción. Introduciremos unnuevo concepto que es el número de oxidación.Esto es bastante obvio puesto que sabemos que durante una reacción química no se crean ni sedestruyen átomos sino que estos simplemente se reorganizan.En una ecuación química ajustada la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la de losproductos.Definición:El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que unátomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.Ejemplo: En la siguiente reacción 2Ca + O2 2CaOEl calcio pasa de ser una sustancia simple (es decir sin estarcombinado) a formar parte de una sustancia compuesta. El calcio ..tiene dos electrones en el último nivel y, para combinarse con el [Ca]2+[:O:]-2oxígeno, le cede a estos dos electrones. La estructura de Lewis para ..el óxido de calcio, sustancias iónicas es:El calcio pasó de oxidación cero (O) a un número de oxidación (+2), si se analiza que paso con eloxígeno es posible afirmar que cambio su número de oxidación de cero (O) a (-2) en loscompuestos iónicos las cargas de cada ion.La formación de una sustancia covalente: C + O2 CO2El carbono pasa de ser una sustancia simple, a formar una sustancia compuesta. El carbono tienecuatro electrones en el último nivel y, para combinarse con el oxígeno, comparte con estos cuatropares de electrones, el oxígeno tiene seis electrones en el último nivel y para combinarse con estecomparte dos pares de electrones.En el caso de una sustancia covalente, el número de oxidación de cada átomo es el número deelectrones aportados para ser compartidos en la uniónEl carbono cambio su número de oxidación, paso de numero de oxidación 0 cambiar a número deoxidación +4 por que uso cuatro electrones para unirse con el oxígeno. El oxígeno paso de numerode oxidación 0 a -2 por que usa 2 de sus electrones para unirse al carbono. Se define al El númeroLudtke Ricardo Gabriel 27
  28. 28. Profesorado en Química TIP IV:de oxidación como un número entero que representa el número de electrones que un átomopone en juego cuando forma un compuesto determinado.El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo quetenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta conun átomo que tenga tendencia a cederlos.  Reglas para asignar el número de oxidación: 1) El número de oxidación de un átomo individual en un elemento libre es 0 (cero) 0 0 0 Al ; H2 ; O2 ; 2) El número de oxidación de los metales es siempre positivo 1+ 2+ 3+ KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3 3) El número de oxidación del flúor es siempre menos uno (-1) 4) El número de oxidación del hidrógenos es más uno (+1), excepto en los hidruros metálicos, que es menos uno (-1) 1+ 1+ KOH ; H2OExcepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- MgH2 ; LiH 5) El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es menos dos (-2), excepto en los peróxidos, que es menos uno (1) 2- 2- 2- CO2 ; Al2O3 ; H2OExcepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- K2O2 ; H2O2 6) La suma del estado de oxidación de todos los átomos en una especie neutra es 0 (cero).H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0 7) El número de oxidación de cualquier ion mono atómico es igual a su carga eléctrica.Por ejemplo:Na1+ (Carga del ión) Na+1 (Número de oxidación)Ludtke Ricardo Gabriel 28
  29. 29. Profesorado en Química TIP IV:S2− (Carga del ión) S-2 (Número de oxidación)Al3+ (Carga del ión) Al+3 (Número de oxidación)Secuencia Didáctica:Clase N°6Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 30 minutosDía: Jueves Tema: Ejercitación Numero de oxidaciónSe dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio deintercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (Número deoxidación).Luego de la indagación se les distribuirá el material impreso, se les dará un tiempo previamenteacordado para una lectura de la misma.Esta clase será de ejercitación se realizara ejercicios en conjunto en el pizarrón.A continuación se realizara ejercitaciones de las reglas antes expuestas para su fijación.  Actividad N°1 A) Indicar el estado de oxidación de cada elemento en el KMnO4. (Permanganato de potasio)Elige la respuesta correcta:a) K = +2; O = -2; Mn = +6b) K = +1; O = -2; Mn = +7c) K = +1; O = -1; Mn = +3 B) Indicar el número de oxidación de los siguientes compuesto.CO2 ; Fe2O3 ; CaO2 ; PbO2  Actividad N°2Determinar el estado de oxidación de todos los elementos presentes en las siguientes sustancias:Ioduro de plata a) Trióxido de azufre b) Ion sulfito c) Ion cromato d) Ion perclorato e) Ion nitrito f) Ácido sulfúrico g) Ácido nítrico h) Ácido fosfórico i) Ácido hipoclorosoLudtke Ricardo Gabriel 29
  30. 30. Profesorado en Química TIP IV: j) Cloruro de calcio k) Sulfato de hierro(III)Secuencia Didáctica:Clase N°7Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 80 minutosDía: martes Tema: clasificación de reacciones de oxidaciónSubtema: nomenclatura Reacciones de oxidación:Se dará inicio la clase mediante indagaciones:¿En la última clase que temas estuvimos desarrollando? Elalumno respondería!, numero de oxidación.¿Paraqué nos sirven los números de oxidación? El alumnoresponderá! Para poder comprender como se unen los átomos yen qué proporción lo hacenTeniendo en cuenta la ecuación de la reacción de combustión.Observamos que un combustible reacciona con el oxígeno.Mediante el uso de una presentación de PowerPoint y videos didácticos se dará inicio a la clase yse procederá a realizar la clasificación de las reacciones de oxidación seguida de lasnomenclaturas que se utilizaran para nombrar cada compuesto que se utilizaran como ejemplos. Definición: Es un compuesto binario formado por un elemento químico que reacciona con el oxígeno.Podemos clasificar los óxidos en:Ludtke Ricardo Gabriel 30
  31. 31. Profesorado en Química TIP IV:Óxidos básicos:Si las sustancias que se combinan con el oxígeno es un metal.Oxigeno + metal  oxido básico  Al principio dimos como ejemplo el óxido de un clavo el cual podemos representar mediante la siguiente ecuación química.Fe + O2FeOK + O2 KOÓxidos ácidos:Si las sustancias que se combina con el oxígeno es un no metal:Oxigeno + no metal  oxido acidoNomenclatura:Es la parte de la química que indica cómo deben nombrarse los elementos las sustancias simples y lassustancias compuestas.Existen varias formas de nombrar las sustancias compuestas.La nomenclatura moderna, recomendada por la Unión Internacional de Química y Aplicada (IUPAC). Lanomenclatura tradicional o clásica actualmente en uso.Nomenclatura moderna:Los óxidos se pueden nombrar: mediante la nomenclatura de atomicidad. 4) Con los prefijos mono- 1, di-2, tri-3, tetra-4,penta-5, epto-7,etc. Ejemplo:Cl2O Monóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono Cl2O5pentóxido de dicloro 5) Con el número de stock, que indica el número de oxidación del elemento mediante un numero romano que sigue al nombre. Ejemlo:Cu2O óxido de cobre (II), monóxido de dicobre Cl2O5 óxido de cloro (V),pentóxido de dicloroNomenclatura clásica o tradicional.Ludtke Ricardo Gabriel 31
  32. 32. Profesorado en Química TIP IV: 3) Si el elemento tiene un solo elemento de oxidación y forma un solo oxido, el nombre se forma con la palabra óxido, la preposición de seguida del nombre del elemento. Ejemplo:MgO óxido de magnesio, Monóxido de magnesio, oxido de magnesio (II) 4) Si el elemento tiene dos números de oxidación, forma dos óxidos, el nombre, entonces la raíz del nombre del elemento se le añade el sufijo osopara nombrar el óxido de manera número de oxidación, o el sufijo icopara el mayor número de oxidación. Ejemplo:Cu2O óxido cuproso CuO oxido cúprico 5) Si el elemento tiene más de dos números de oxidación, a la raíz del nombre del elemento se le agrega el prefijo hipo y el sufijo oso para nombrar el óxido menor (número de oxidación) o el sufijo icopara el mayor de los números de oxidación. Ejemplo:Cl2O óxido hipocloroso; monóxido de dicloro, oxido de cloro (I) Cl2O3 oxido cloroso,trióxido de dicloro, oxido de cloro (III) Cl2O5 óxido hipercalórico;pentóxido de dicloro, oxido de cloro (V) Cl2O7 oxido perclórico, eptoxido de dicloro, oxido de cloro (VII)Balancear una ecuación es escribir los coeficientes adecuados delante de cada fórmulapara que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos miembros de laecuación química.Ejemplos de algunas fórmulas con sus respectivos nombres.Elemento Fórmula Atomicidad Stock Clásica Oxido Oxido de AnhídridoC CO2 Dióxido de carbono Ácido carbono (IV) carbónico Oxido de óxido deMg MgO monóxido de magnesio básico magnesio (II) magnesio Oxido de OxidoCl2 Cl2O5 Pentóxido de dicloro Ácido cloro (v) clórico oxido de AnhídridoCr CrO3 Trióxido de cromo básico cromo (VI) crómicoN N2O monóxido de Óxido de Óxido ÁcidoLudtke Ricardo Gabriel 32
  33. 33. Profesorado en Química TIP IV: dinitrogeno nitrógeno (I) nitrosoEjemplo: ecuación de obtención de óxidos:En una ecuación química en el primer miembro se escribe las fórmulas de las sustanciasreactantes y en el segundo miembro las fórmulas de los productos de las reacciones.En este caso usamos los siguientes elementos (Mg) como elemento elementos reactantes yoxigeno (O2). El cual nos da como producto es el óxido de magnesio cuya fórmula es lassiguientes: (MgO).2Mg + O2  2MgOComo una ecuación representa la calidad y la cantidad de las sustancias que intervienen, en elprimer paso se plantea la ecuación, escribiendo las formulas.En el segundo paso se escribe el coeficiente delante de casa fórmula para igualar o balancear laecuación química de modo que el número de átomos de cada clase sea igual en ambos miembro.En el caso del ejemplo para igualar el número de átomos de oxígeno se coloca en el segundomiembro un coeficiente 2 delante de la fórmula del óxido de magnesio.2Mg + O2 2MgOPara balancear una ecuación se halla los coeficientes adecuados pudiéndose emplear distintosmétodos, por ejemplo el método practico o de tanteo, los coeficientes son factores que multiplican atoda la formula y al balancear la ecuación en ningún caso se puede modificar los subíndices porqueindica la composición quimia da las sustancia, que proviene de datos experimentales.Ludtke Ricardo Gabriel 33
  34. 34. Profesorado en Química TIP IV:Secuencia Didáctica:Clase N°8Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 30 minutosDía: Jueves Tema: ejercitación de reacciones de oxidación nomenclatura Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio de intercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (reacciones de oxidación y su respectiva nomenclatura)Luego de la indagación se les distribuirá el material impreso, se les dará un tiempo previamenteacordado para una lectura de la misma.Esta clase será de ejercitación se realizara ejercicios en conjunto en el pizarrón.Actividad N°1Completar la siguiente tabla:Elemento Fórmula Atomicidad Stock Clásica Oxido AnhídridoC CO2 Dióxido de carbono carbónico Oxido de óxido deMg monóxido de magnesio magnesio (II) magnesio Oxido deCl2 Cl2O5 cloro (v) oxido de AnhídridoCr Trióxido de cromo cromo (VI) crómico monóxido deN N2O dinitrogenoActividad N°2Ajuste por el método del número de oxidación las siguientes ecuaciones:Cu + HN03CU(N03)2 + NO + H20KCIO3KCl + KCIO4Ludtke Ricardo Gabriel 34
  35. 35. Profesorado en Química TIP IV:Secuencia Didáctica:Clase N°9Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 80 minutosDía: martes Tema: Formación HidrurosSubtema: hidruros metálicos e hidruros no metálicos:Se dará inicio la clase mediante indagaciones:¿En la última clase que temas estuvimos desarrollando? El alumno respondería!, reacciones oxidación.¿Podemos observar la oxidación en las frutas? El alumno responderá! Si se da en la manzanaTeniendo en cuenta la ecuación de la reacción de combustión. Observamos que un combustible reacciona con eloxígeno.Mediante el uso de una presentación de PowerPoint y videos didácticos se dará inicio a la clase y se procederá a realizarla clasificación de los siguientes hidruros seguida de las nomenclaturas que se utilizaran para nombrar cada compuestoque se utilizaran como ejemplos.Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elementoquímico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los nometálicos.Concepto: Se denomina hidruro al compuesto que resulta de la combinación del hidrógeno conotro elemento, metálico o no metálico. XmHnClasificación de los hidruros: podemos clasificar en hidruros metálicos y no metálicos.Los hidruros metálicos:Se forman por reacción del hidrógeno conlos metales. La reacción es la siguiente:2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KHLudtke Ricardo Gabriel 35
  36. 36. Profesorado en Química TIP IV:La fórmula general es la siguiente: MeHx siendo Me un metal.Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.Como en todos los compuestos binariospuede obtenerse rápidamente la fórmulaintercambiando los números de oxidación.Nomenclatura:Tradicional:Se nombran como hidruros, dando laterminación oso e ico al metal si tuvieramás de un número de oxidación.Ejemplos:Hg H2 hidruro mercúricoHg H hidruro mercuriosoNumerales de StockSe nombran como hidruros, Indicando entre paréntesis el número de oxidación si hubiera más deuno.Hg H2 hidruro de mercurio (II)Hg H hidruro de mercurio (I)Sistemática (sugerida por IUPAC)Hg H2dihidruro de mercurioHg H monohidruro de mercurio o hidruro de mercurioHidruros no metálicos: Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.Ludtke Ricardo Gabriel 36
  37. 37. Profesorado en Química TIP IV:Ejemplos:HF → fluoruro de hidrógenoHCl → cloruro de hidrógenoHBr → bromuro de hidrógenoHI → yoduro de hidrógenoH2S → sulfuro de hidrógenoH2Se → seleniuro de hidrógenoH2Te → telururo de hidrógenoNomenclatura:Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que elhidrógeno.Ejemplo:HCl cloruro de hidrógenoH2 S sulfuro de hidrógenoSi se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrica al nometal.Ejemplos:HCl (dis) ácido clorhídricoH2S (dis) ácido sulfhídricoComo se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.Ludtke Ricardo Gabriel 37
  38. 38. Profesorado en Química TIP IV:Secuencia Didáctica:Clase N°10Establecimiento: Comercio N°6 Mariano MorenoCurso: 5°Turno: NocturnoTiempo: 30 minutosDía: Jueves Tema: Ejercitación hidruros metálicos e hidruros no metálicos:Se dará inicio la clase a través de una indagación de ideas previas utilizando como medio deintercambio preguntas orales en relación con el tema dado en las últimas clases (formación dehidruros y su respectiva nomenclatura)Luego de la indagación se les distribuirá el material impreso, se les dará un tiempo previamenteacordado para una lectura de la misma.Esta clase será de ejercitación se realizara ejercicios en conjunto en el pizarrón.Actividad N°1Nombrar los siguientes compuestos:HF →HCl →HBr →HI →H2S →H2Se →H2Te →Actividad N°2Formula los siguientes compuestos:1. Hidruro de litio.2. Hidruro de sodio.3. Hidruro de potasio.4. Hidruro de berilio.5. Hidruro de magnesio.6. Hidruro de calcio.7. dihidruro de hierro.8. hidruro de manganeso (III)9. hidruro plúmbico.10. hidruro alumínico.Ludtke Ricardo Gabriel 38

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