2. BIOQUÍMICA
la bioquimica se define como la ciencia de la base quimica de la vida , proviene del
griego Bio = vida , Quimica = elementos quimicos esto significa que la bioquimica
estudia los elementos quimicos de la vida.
OBJTIVOS DE LA BIOQUIMICA
Describir y explicar en terminos moleculares , todos los procesos quimicos de la
celula viva.
IMPORTANCIA DE LA BIOQUIMICA EN EL AEREA DE ENFERMERIA
Es importante en esta area sobre todo por la repercucion que tiene sobre la
nutricion en la dieta entre los cuales se destancan vitaminas, algunos aminoacidos
ciertos acidos grasos diversos minerales e inclusive el agua. Dado que gran parete
de la bioquimica ayuda al paciente como por ejemplo tratar la prevencion de
aterosclerosis y el cancer.
 Casi todas las enfermedades (quizás todas tengan una base bioquímica)
Ácidos nucleicos proteínas lípidos carbohidratos
Enfermedades Depranocitosis Aterosclerosis Diabetes mellitus

3. Genéticas
COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO HUMANO
Conocer cómo y de que elementos se compone el cuerpo humano es algo
fundamental para comprender su funcionamiento su mecanismo fisiológico y la
forma en que sus estructuras interactúan. Se estima que un 96% de nuestro
organismo se compone por cuatro elementos en particular como son CHON, el 4%
restante se compone por otros y bien podríamos decir que el 99% del cuerpo está
compuesto por seis elementos CHON mas fosforo y calcio.
CUÁN IMPORTANTE ES EL OXIGENO
El oxígeno, O2, es esencial para nosotros ya que es nuestro principal purificador,
que se encarga de oxidar las toxinas y los desperdicios que genera nuestro cuerpo
para que nuestro organismo pueda liberarse y deshacerse de ellos por los
métodos de eliminación conocidos.
CUÁN IMPORTANTE ES EL CARBONO
El carbono forma parte de los ciclos de la tierra, el intercambio atmosférico.
Además hace parte de la respiración... forma parte de las
moléculasorgánicas(biomolecular como proteínas, carbohidratos, lípidos,ácidos
nucleicos...)..Alcoholes, asidoscarboxílicos.

4. CUÁN IMPORTANTE ES EL HIDROGENO
El hidrogeno es reconocido como uno de los más prometedores recursos
energéticos del futuro, para la generación eficiente de electricidad, debido
fundamentalmente a que es una de la fuentes que tiene grandes ventajas
ambientales ( nulo impacto ambiental), desde el punto de vista de generación de
gases de efecto invernadero. Además el hidrogeno puede satisfacer necesidades
energéticas de la sociedad, puede utilizarse para producir calor con altas
eficiencias, así como para la cocción de alimentos y para el transporte, mediante
su empleo para la generación de energía eléctrica.
CUÁN IMPORTANTE ES EL NITROGENO
Es un nutriente de gran importancia debido a su presencia en las principales
biomoléculas de la materia vegetal; si añadimos que los suelos suelen soportar un
déficit de este elemento, tendremos que, junto al potasio y el fósforo, es uno de los
elementos claves en la nutrición mineral. En términos mundiales es el nutriente
que más limita las cosechas y por ello, el que más se fertiliza. Tiene implicaciones
en la contaminación ambiental por nitratos.

5. CUÁN IMPORTANTE ES EL CALCIO
El calcio es un mineral que da fortaleza a tus huesos. Es un elemento principal de
los huesos. El calcio es necesario para llevar a cabo muchas funciones del cuerpo,
como la coagulación de la sangre, el funcionamiento de los nervios y músculos.
CUÁN IMPORTANTE ES EL FOSFORO
El fósforo es un macromineral que no sólo nos ayuda a fortalecer nuestro cerebro
y memoria. Diversos estudios han demostrado que además nos aporta
innumerables beneficios.
Junto con intervenir en numerosas funciones de nuestro organismo, está presente
en todas las células y fluidos, concentrándose principalmente en nuestros dientes
y huesos y constituyendo el 1% de nuestro peso corporal.

6. CUÁN IMPORTANTE ES EL POTASIO
Regula la función del corazón, reduce la presión arterial, es esencial para la
síntesis de proteínas y ácidos nucleicos, es requerido para el balancear fluídos
normales del cuerpo, es fundamental para que los nervios y músculos funcionen
normalmente. Asimismo, convierte la glucosa en glucógeno (combustible
muscular), tiene un papel importante en la función renal, ayuda a los pulmones a
eliminar el dióxido de carbono y es necesario para mantener el balance ácido /
alcalino.
CUÁN IMPORTANTE ES EL SODIO
El sodio es indispensable para el balance hídrico corporal. Interviene igualmente
en la contracción muscular y transmisión del impulso nervioso. Tanto en el
músculo como en la neurona interviene en la generación y propagación de los
potenciales de acción necesarios tanto para contraer el musculo como propagar el
impulso nervioso, mediante la bomba de sodio potasio ATP dependiente
(dependiente de energía). Los niveles de sodio son más abundantes a nivel
extracelular que intracelular.
El sodio tiende a aumentar la incidencia de enfermedades cardiovasculares como
la hipertensión.

7. CUÁN IMPORTANTE ES EL CLORO
El cloro es un mineral esencial para nuestro organismo. Su símbolo es Cl y su
número atómico 17. Lo absorbemos a través del intestino delgado y encontramos
en nuestro cuerpo sus mayores concentraciones en el fluido cerebro-espinal. Se
regula y excreta por la orina, el sudor y el intestino. Está presente en forma de
compuesto con el Sodio y el Potasio. De hecho está tan íntimamente relacionado
con el Sodio que si en nuestro cuerpo está elevado el Sodio, también lo estará el
Cloro y viceversa.
CUÁN IMPORTANTE ES EL MAGNESIO
El magnesio es un mineral necesario para cada célula de nuestro cuerpo.
Alrededor de la mitad del magnesio del cuerpo se encuentra dentro de las células
de los tejidos y órganos del cuerpo, la otra mitad está combinada con calcio y
fósforo en los huesos. Sólo una muy pequeña cantidad, aproximadamente el 1%,
se encuentra en la sangre. El cuerpo humano regula el nivel de magnesio en la
sangre para mantenerlo a un nivel constante.

8. CUÁN IMPORTANTE ES EL HIERRO
Nuestra sangre necesita constantemente hierro. Entre las muchas enfermedades
que padecen las personas faltas de hierro, figura especialmente la anemia y la
ictericia. No olvidemos que al hierro corresponde la misión de transportar una
parte del oxígeno que los pulmones reciben al aspirar el aire.
El hierro puede transformar las peligrosas sustancias del agua azufrada que se
forman en los intestinos, en sulfato de hierro no venenoso. Por tener esta gran
virtud, desempeña un importantísimo papel en el tratamiento de las enfermedades
de la sangre. Las sustancias del agua azufrada, que resulta de pútridos residuos
en los intestinos, entran en la corriente sanguínea, lo cual es una de las causas
principales de los dolores de cabeza, malestares, cansancio, falta de apetito y
palpitaciones del corazón, síntomas que se manifiestan especialmente en la
palidez y en la anemia.
EL AGUA DISOLVENTE DE LA VIDA
Sin el agua no puede haber vida tal como la conocemos. La esencialidad del agua
es un recordatorio constante del origen acuático de la vida, fue en el disolvente

9. agua que se produjeron las reacciones químicas de los procesos biológicos.
Aunque no es una molécula orgánica el agua es el componente que constituye la
célula de un 60 a 95% de su peso.
En los seres humanos, el agua se distribuye regularmente entre dos
compartimientos (intra y extra celular).
Fluidos intracelulares 55%
Fluidos extracelulares 45%
Plasma 7,5%
Linfa 22,5%
Tejido conectivo denso 15%
Cartílago, hueso
El agua no solo se requiere para las reacciones bioquímicas sino también para el
transporte de sustancias través de las membranas, para el mantenimiento de la
temperatura, para la producción de tejidos digestivos y para disolver los productos
de desecho para la excreción.
Mantenimiento del balanceo del agua equilibrio entre y la eliminación del agua, es
un aspecto crítico del metabolismo. Un adulto en estado de balance de agua toma
y elimina 2000ml de agua al día.Aparte del agua obtenida por los alimentos y de
los líquidos, también hay agua metabólica que se hace asequible mediante la
oxidación de los alimentos en el cuerpo.
Oxidación de 100gr de grasa lucidas y proteínas proporcionan 107, 55,41gr de
agua.
ENTRADA ml PERDIDA ml
Líquidos 900 orina 1050
Alimentos 800 heces 100
Oxidación de 300 evaporación 850
Alimentos 2000ml 2000ml
La pérdida de agua se produce por la evaporación(sudor) y por excreción de orina
y heces si la perdida de agua excede de manera significativa a la incorporación de
la misma se produce deshidratación; esta condición puede prevenir de una
aparición de diarrea severa,vómitos, fiebre o por temperaturas demasiado
elevadas. Si la incorporación de agua excede su expulsión se produce un edema
(acumulación de exceso de fluido en los tejidos). La deshidratación puede ser muy
grave en los niños pequeños ya que el contenido total de agua es muy pequeño
por lo que puede ser agotado muy rápidamente.

10. Para apreciar el papel crucial del agua en el metabolismo es necesario entender
aquella propiedades de las moléculas que son compatibles con los procesos
vitales tal como han evolucionado de igual importancia es un conocimiento del
entorno iónico con respeto al ion hidrogeno, que es también esencial para los
sistemas acuosos que mantiene la vida.
QUIMICA ORGANICA – INORGANICA
MATERIA
La materia es todo lo que existe en el universo y estácompuesto por partículas
elementales, Materia es la realidad primaria de la que están hechaslas cosas.
Realidad espacial y perceptible por lossentidos, que con la energía, constituye el
mundo físico. .
Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en elUniverso. Por tanto, la principal
característica de lamateria es que tiene volumen. .
La famosa ecuación de Albert Einstein relaciona la materia y la energía, de tal
modo que podríamos decir en sus propias palabras que Materia es Energía
súperconcentrada y que Energía es Materia súper diluida. Y puede transformarse
de energía a materia y viceversa conservando la energía total que es
indestructible.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Estados de agregación de la materia

11. Sólido
Líquido
Gas
Plasma
SOLIDO
CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:
Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando
posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las
fuerzas intermoleculares son muy fuertes.
Las partículas pueden ser: moléculas, átomos o iones.
Si las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes
que son muy fuertes, pero los átomos deben mantener una posición fija, sino el
enlace se rompe. Estos sólidos son muy duros, pero frágiles, y presentan punto de
fusión y ebullición elevadas, como el DIAMANTE.
Si las partículas son MOLÉCULAS, las mismas se encuentran unidas entre si por
las fuerzas de débiles. Estos sólidos son blandos, y presentan puntos de fusión y
ebullición bajos, como el AZÚCAR.
Si las partículas son IONES:puede tratarse de compuestos iónicos: debido a la
fuerte atracción electrostática entre los iones opuestos, son sólidos duros, pero
frágiles y no conducen la corriente eléctrica. Cuando seencuentran en solución
diluida, dicha solución conduce la corriente eléctrica.

12. Puede tratarse de metales: iones positivos rodeados de electrones, que son
buenos conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y
ebullición altos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA.
LIQUIDO
Si pasamos 250 cm3 de un líquido, cualquiera que este sea, de un vaso a un jarro,
tomará la forma del jarro, pero ocupará el mismo volumen.
PRESIÓN
Supongamos que tenemos una jeringa a la cual se le quitó la aguja y se ha sellado
con calor el orificio por el que normalmente sale el líquido.
A esta jeringa le agregamos una cierta cantidad de agua o alcohol o el líquido que
deseemos para el ensayo.
Una vez hecho esto colocamos en su lugar el émbolo e intentamos vencer la
resistencia del líquido utilizado comprobaremos que no podemos vencer dicha
resistencia, por lo que podemos inducir que todos los líquidos son incompresibles.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Cada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, en el
interior del líquido, siendo iguales todas las fuerzas de atracción, por lo que es
como si no se efectuara ninguna fuerza sobre la misma. Las moléculas de la
superficie se mantienen unidas a través de una fuerza que se manifiesta en la
TENSIÓN SUPERFICIAL.

13. Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para impedir
que las moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas.
Debido a las fuerzas de atracción los líquidos tienen volumen propio.
GASEOSO
Adoptan la forma del recipiente que los contiene, pero ocupando todo su volumen.
PRESIÓN
A un recipiente le agregamos una cierta cantidad de gas para el ensayo. El gas
ocupará todo el espacio del recipiente.
Utilizando el émbolo del recipiente hacemos presión sobre la masa de gas
(aumentando la presión), observaremos que podemos reducir el volumen que
ocupaba originalmente.
Podemos repetir la experiencia con otros gases, por lo que se puede inducir que
todos los gases son compresibles.
Luego, también podemos aumentar, en la medida que el recipiente lo permita, el
volumen que ocupa el gas, o sea descomprimirlo (disminuyendo la presión sobre
la masa de gas).
FUERZAS INTERMOLECULARES

14. Las moléculas de un gas se encuentran unidas por fuerzas intermoleculares muy
débiles, por lo que están muy separadas y se mueven al azar.
CAMBIOS DE ESTADO
SOLIDO => LIQUIDO = FUSIÓN
SOLIDO => GAS = SUBLIMACIÓN
LIQUIDO=> SOLIDO = SOLIDIFICACIÓN
GAS => LIQUIDO = CONDENSACIÓN
LIQUIDO=> GAS = EVAPORACIÓN

15. ELEMENTO
Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por
átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce
como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6
protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que
todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio.
ALÓTROPO
En Química, se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados
elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como
el oxígeno, que puede presentarse como oxigeno atmosférico (O2) y como ozono
(O3), o con característicasfísicas distintas, como el fosforo, que se presenta como

16. fosforo rojo y fosforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito y
diamante.
Compuesto
Es una sustancia formada la unión de dos o más elementos de la tabla
periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula
química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno
en la razón de dos a uno (en volumen).
Mezcla
Homogénea: Combinación de dos o más sustancias en una sola fase.
Heterogénea: Combinación de dos o más sustancias en m más de una sola fase.
¿Qué es homogéneo?
En química, un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado
por una sola fase, es decir, que tiene igual valor a las propiedades intensivas en
todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado
una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo
es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo
forman, éste será homogéneo.
Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La
sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El
sistema constará de una sola fase y será homogéneo.
¿QUÉ ES HOMOGÉNEO?
TRANSLUCIDO - TRANSPARENTE

17. MEZCLA HOMOGÉNEA - COMPUESTO PURO
La materia puede estar formada por moléculas diferentes y en ese caso se llama
una MEZCLA o por moléculas que son todas iguales que es lo que llamaríamos un
COMPUESTO QUÍMICO, o una SUSTANCIA QUÍMICAMENTE PURA.
EFECTO TYNDALL
El efecto Tyndallico es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales
en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las

18. disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son
transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta diferencia permite
distinguir a aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones. El efecto
Tyndall se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la
niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el
responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos
transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científico irlandés John
Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
¿QUÉ ES UNA FASE?
CONTINUO DONDE LAS PROPIEDADES SON IGUALES
En termodinámica y química, se denomina fase a cada una de las partes
macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas
que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y
los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas
heterogéneos.
Se debe distinguir entre fase y estado de agregación de la materia. Por ejemplo, el
grafito y el diamante son dos formas alotrópicas del carbono; son, por lo tanto,
fases distintas, pero ambas pertenecen al mismo estado de agregación (sólido).
También es frecuente confundir fase y microconstituyente; por ejemplo, en un
acero cada grano de perlita es un microconstituyente, pero está formado por dos
fases, ferrita y cementita.

19. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Físicas
Organolépticas
Químicas
Intensivas
Extensivas
PROPIEDADES FÍSICAS
No cambian la composición química
Cambios de estado
Color
Dureza
Es para sólidos
En mineralogía se utiliza la escala Mohs creada por el austríaco Friedrich
Mohs, que mide la resistencia al rayado de los materiales
Resistencia a la deformación
Densidad
Cantidad de masa ejercida por un volumen dado de un material.
Usualmente expresada en libras por pie cúbico (lb lb/ft3)/o gramos por
centímetro metro cúbico (g/cm3). En el caso de los gases, la densidad es
afectada de manera importante por la temperatura y la presión.

20. Viscosidad
La viscosidad es la oposición que muestra un fluido a las deformaciones
tangenciales
Es la propiedad de los fluidos por la que presentan resistencia a la
velocidad de deformación
Resistencia que opone un líquido a fluir como consecuencia de la atracción
molecular (cohesión)
Presión de vapor
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la
que a cada temperatura las fases líquidas y vapor se encuentran en equilibrio; su
valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras
existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de
líquido saturado y vapor saturado.
Tensión superficial
En el interior de un líquido cualquier porción estásometida a iguales fuerzas de
cohesión en todas las direcciones. No hay una fuerza neta desequilibrada en
alguna dirección. Esta situación cambia en la superficie. Allí, el líquido
(generalmente en contacto con el aire) sólo recibe fuerzas cohesivas desde el
interior, ya que las fuerzas ejercidas por el aire son despreciables. ...Esto genera
una mayor fuerza o tensión en las moléculas de la superficie.
Propiedades Químicas
Son el resultado de la recombinación de la sustancia, dependen de condiciones y
frente a quién.
LIPIDOS

21. Conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas, compuestas
principalmente por:
 Carbono
 hidrógeno (C,H,O N,S,P)
 oxígeno,
Aunque también pueden contener
Fósforo
azufre
nitrógeno.
CARACTERISTICAS
• Son hidrófobas (insolubles en agua)
• Solubles en disolventes orgánicos (Éter, Cloroformo la acetona y el benceno)

22. Por su insolubilidad en el agua
Los lípidos corporales suelen encontrarse distribuidos en compartimientos, como
es el caso de los lípidos relacionados con la membrana y de las gotitas de
triglicérido en los adipocitos.Transportarse en el plasma, enlazados con proteínas,
como las partículas de lipoproteína.
Los lípidos ofrecen una barrera hidrófoba
Funciones en los seres Bióticos
• Reserva energética (como los triglicéridos)
• Estructural (como los fosfolípidos de las bicapas)
• Reguladora (como las hormonas esteroides).

23. FUNCIONES DE LOS LIPIDOS
Los lípidos desempeñan varios tipos de funciones:
1.- FUNCION DE RESERVA
Son la principal reserva energética del organismo. Un gramo de reserva
energética produce 9.4 kilocaloríasen las reacciones metabólicas de oxidación,
mientras que proteínas y glúcidos solo producen 4.1 kilocalorías/gr.
2.- FUNCION ESTRUCTURAL
Forman las bicapas lípidos de las membranas. Recubren y le dan consistencia o
protegen órganos y le dan consistencia o protegen mecánicamente como el tejido
adiposo de pies y manos.
CLASIFICACION DE LOS LIPIDOS
Grasas útiles
Monoinsaturadas
Los ácidos grasos monoinsaturados naturales son excepcionalmente buenos para
la salud. El aceite de oliva tiene entre un 60 y un 80% de ácido oleico, por eso, y
por otras sustancias que también contiene, es tan bueno para la salud.
Poliinsaturadas
Los ácidos grasos poliinsaturados son ácidos grasos que poseen más de un doble
enlace entre sus carbonos. Dentro de este grupo encontramos el ácido linolénico
(omega 3 y el omega 6) que son esenciales para el ser humano. Tienen un efecto

24. beneficioso en general, disminuyendo el colesterol total. El exceso implica la
producción de compuestos tóxicos. Se pueden obtener de pescados azules y
vegetales como maíz, soja, girasol, calabaza, nueces.
ÁcidosGrasos Saturados
Los ácidos grasos insaturados son esenciales para el correcto funcionamiento de
nuestro cuerpo y deben ser aportados en cantidades suficientes con los alimentos.
Su falta se asocia con las enfermedades coronarias y un elevado nivel de
colesterol.
Se encuentran en todas las grasas y aceites y aunque se encuentran
principalmente en la grasa animal existen también productos vegetales saturados
como la crema de cacao y el aceite de palma, cacahuete y coco.
Riesgos de las grasas saturadas
Ateroesclerosis
Mayor probabilidad de enfermedades cardiacas

25. Ácidos grasos insaturados
Los ácidos grasos insaturados se caracterizan por poseer dobles enlaces es su
configuración molecular. Éstas son fácilmente identificables, ya que estos dobles
enlaces hacen que su punto de fusión sea menor que en el resto de las gradas. Se
presentan ante nosotros como líquidos, como aquellos que llamamos aceites.
Este tipo de alimentos disminuyen el colesterol en sangre y también son llamados
ácidos grasos esenciales. Los animales no somos capaces de sintetizarlos, pero
los necesitamos para desarrollar ciertas funciones fisiológicas, por lo que debemos
aportarlos en la dieta.
La mejor forma y la más sencilla para poder enriquecer nuestra dieta con estos
alimentos, es aumentar su ingestión, es decir, aumentar su proporción respecto
los alimentos que consumimos de forma habitual.
Tipos de ácidos grasos insaturados
ÁCIDOS GRASOS MONOINSATURADOS
Los ácidos monoinsaturados aumentan, el popularmente llamado, ?colesterol
bueno? y reducen el ?colesterol malo?. Desatascan los vasos sanguíneos y evitan
que el LDL (colesterol malo) se pegue en las arterias.
Los dos átomos que carbono que lo forman y que están situados de forma
continua están unidos a su vez a un solo átomo de hidrógeno.
Según los nutricionistas, el consumo de este tipo de grasas debe representar entre
el 13 y el 23 % de las grasas ingeridas.
El mejor ejemplo de esta familia es el ácido oleico, que se encuentra
principalmente en el aceite de oliva. Esto lo convierte en el aceite más adecuado
para las frituras porque es el más resistente a la descomposición química que
provocan las altas temperaturas y porque a su vez es el menos absorbido por los
alimentos que se fríen en él.
Esto se traduce en una mayor protección del sistema cardiovascular.
Lo encontramos en los siguientes alimentos:
Aceite de oliva
Aguacate
Olivas
ÁCIDOS GRASOS POLIINSATURADOS
Los ácidos grasos poliinsaturados reducen los niveles de colesterol y triglicéridos
en sangre disminuyendo a su vez el riesgo de trombos y coágulos.

26. Disminuyen la viscosidad de la sangre, pero hay que aclarar que no destruyen el
colesterol, sino que simplemente lo reduce.
Este ácido posee dos o más pares de átomos de carbono ?insaturados? y cuenta
con el beneficio de disminuir el colesterol total y la concentración de LDL
(colesterol malo).
El problema que presentan este tipo de grasas es oxidación, de manera que
pueden formar radicales libres que son nocivos para la salud.
Aunque el organismo puede evitarlo con sustancias antioxidantes, no es prudente
abusar de las grasas poliinsaturadas. Por esta razón, se recomienda que su
consumo sea de 3 a 7% del total de la grasa, sin sobrepasar nunca el 10%.
El ácido graso poliinsaturado más frecuente es el ácido linoleico presente en altas
proporciones en el aceite de girasol y en el de uva.
Así pues, este tipo de ácido lo encontramos en los siguientes alimentos:
Leche omega-3 u oleico
Huevos
Aceites de semillas de girasol, maíz y soja
Margarinas vegetales
Frutos secos tales como nueces y almendras
Aceite de hígado de bacalao
Pescado azul
GRASAS
Las grasas, como los carbohidratos, contienen carbono, hidrogeno y oxígeno. Son
solubles en agua, pero solubles en solventes químicos, éter, cloroformo y

27. benceno. El término grasa se utiliza para incluir todas las grasas y aceites que son
comestibles y están presentes en la alimentación humana.
Triglicéridos
Los triglicéridos son el principal tipo de grasa transportado por el organismo.
Recibe el nombre de su estructura química. Luego de comer, el organismo digiere
las grasas de los alimentos y libera triglicéridos a la sangre. Estos son
transportados a todo el organismo para dar energía o para ser almacenados como
grasa.
El hígado también produce triglicéridos y cambia algunos a colesterol. El hígado
puede cambiar cualquier fuente de exceso de calorías en triglicéridos.
PRINCIPALES ÁCIDOS GRASOS OMEGA 3

28. Acido alfa linolenico (ALN): Aceites vegetales (soya, canola, linaza)
terrestre
Ácidoeicosapentaenoico (EPA): Aceite de origen marino (vegetales y
animales, peces mamíferos y algas).
Ácido docosahexanoico (DHA): Aceite de origen marino (vegetales y
animales)
LIPOPROTEINAS
Las lipoproteínas son complejos macromoleculares compuestos por proteínas y
lípidos que transportan masivamente las grasas por todo el organismo. Son
esféricas, hidrosolubles, formadas por un núcleo de lípidos apolares (colesterol
esterificado y triglicéridos) cubiertos con una capa externa polar de 2 nm formada
a su vez por apoproteínas, fosfolípidos y colesterol libre. Muchas enzimas,
antígenos y toxinas son lipoproteínas.
Lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL)
Lipoproteínas de baja densidad (LDL)
Lipoproteínas de alta densidad (HDL)
CARBOHIDRATOS

29. Son uno de los principales componentes de la alimentación. Esta categoría de
alimentos abarca azúcares, almidones y fibra.
Funciones
La principal función de los carbohidratos es suministrarle energía al cuerpo,
especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa
ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual
se usa como fuente de energía por parte del cuerpo.
Fuentes alimenticias
Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. La clasificación
depende de la estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se
digiere y se absorbe el azúcar. Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o
dos (doble) azúcares, mientras que los carbohidratos complejos tienen tres o más.
Los ejemplos de azúcares simples provenientes de alimentos abarcan:
Fructosa (se encuentra en las frutas)
Galactosa (se encuentra en los productos lácteos)
Los azúcares dobles abarcan:

30. Lactosa (se encuentra en los productos lácteos)
Maltosa (se encuentra en ciertas verduras y en la cerveza)
Sacarosa (azúcar de mesa)
La miel también es un azúcar doble, pero a diferencia del azúcar de mesa,
contiene una pequeña cantidad de vitaminas y minerales. (Nota: a los niños
menores de 1 año no se les debe dar miel).
Los carbohidratos complejos, a menudo llamados alimentos "ricos en almidón",
incluyen:
Las legumbres

31. Las verduras ricas en almidón
Los panes y cereales integrales
Los carbohidratos simples que contienen vitaminas y minerales se encuentran en
forma natural en:
Las frutas
La leche y sus derivados
Las verduras
Los carbohidratos simples también se encuentran en los azúcares procesados y
refinados como:
Las golosinas
Las bebidas carbonatadas (no dietéticas) regulares, como las bebidas gaseosas
Los jarabes
El azúcar de mesa
Los azúcares refinados suministran calorías, pero carecen de vitaminas, minerales
y fibra. Estos azúcares simples a menudo son llamados "calorías vacías" y pueden
llevar al aumento de peso.
Igualmente, muchos alimentos refinados, como la harina blanca, el azúcar y el
arroz blanco, carecen de vitaminas del complejo B y otros importantes nutrientes,
a menos que aparezcan etiquetados como "enriquecidos". Lo más sano es
obtener carbohidratos, vitaminas y otros nutrientes en la forma más natural
posible, por ejemplo, de frutas en lugar del azúcar de mesa.
GLUCOLISIS

32. Esta transformación encargada de oxidar la glucosa con la finalidad de obtener
energía para la célula.Esta empieza en la glucosa posando por la glucosinosa
hasta el piruvato.
Es una via que permite obtener ATP de la célula, es una vía catabólica a través de
la cual tanto las células de los animales como vegetales, hongos y bacterias
oxidan diferentes moléculas de glúcidos y obtienen energía. El hecho de que esta
via ocurra en organismos muy diversos indica que es una víametabólica
conservada, es decir presente en el organismo filogénicamente en su error.
Para su estudio se describe una serie de reacciones:
En la glucolisis se puede establecer dos fases:
En la primera se activa la hexosa con gastos de energía como ATP.

33. En la segunda fase en la obtención de energía que se conserva en la ATP.
La primera fase es endorgonica porque se consume dos ATP y consta en la
transformación de la hexosa (glucosa)
ENDOSTRIOSA
La segunda fase es la exergonica dado que se forma de 4 ATP utilizando la
energía liberada de la conversión de dos gliceraaldeidos 3P (fosforo) en 2
piruvato.
La glicolisis ocurre a través de reacciones enzimáticas donde cada enzima localiza
una reacción o paso especifico.
De esta forma cuando se hace referencia a una Isomerasa, universal que localice
cualquier reacción. Isomerización lo mismo ocurre con los
kinasasdeshidroginasa,etc.
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