2. En la siguiente presentación se pretende mostrar
los resultados obtenidos y los pasos que se
siguieron durante la realización de la práctica de
laboratorio llevada a cabo en el SILADIN, con el
fin de dar a conocer lo realizado por el equipo y
las distintas actividades que se hicieron.
3.
4. Esta actividad se lleva a cabo para lograr
la separación magnética de un mineral
llamado Magnetita cuando está mezclado
con la ganga.
-Separar la Magnetita de la
ganga.
-Lograr diferenciar cuando un
mineral está en su estado puro.
5. MATERIAL REACTIVOS
- Microscopio - Magnetita triturada
estereoscópico
- Balanza digital - Arena fina
- Dispositivo de
separación magnética
- Soporte universal
- Trozo de manguera
de plástico rígido
transparente (20 x
200 mm.)
- Barra de imán
-Velcron
6. Aquí podemos observar
el mineral revuelto con
la ganga, se puede
apreciar por la
diferencia de colores.
7. Podemos ver como fue
sometida a observación
la muestra para
identificar los
porcentajes en que se
encontraba la
Magnetita y la ganga.
8. En este paso lo que se
hizo fue poner a pesar
la cantidad de mena y
ganga juntas que se
tenían para que
después de la
separación magnética
por diferencia de
pesos, se supiera
cuanta cantidad de
mineral se obtuvo.
9. Para la separación fue
necesario tener un
tubo imantado como el
que se muestra, para
que el mineral se
pegara según sus
propiedades
magnéticas y se
pudiera obtener la
separación.
10. Tras ser realizada la
separación magnética
así fue como quedo la
Magnetita.
11. Una ves obtenido el
mineral concentrado,
se volvió a analizar en
el microscopio para
poder verificar lo
obtenido y esto fue lo
que se observó.
12.
13. Ésta actividad se realiza para
convertir al CuO en un metal
soluble mediante la acción de
ácidos diluidos.
- Hacer soluble al CuO.
- Determinar los factores por los
cuales el CuO se convierte en un
soluble.
14. MATERIAL REACTIVOS
- Dos papel filtro - Mineral Malaquita
(CuCO3) triturado
- Balanza digital - Mineral Tenorita
(CuO) triturado
- Bureta de 50 ml. - Ácido Sulfúrico
(H2SO4) 1:4
- Matraz - Carbonato de
Erlenmeyer de 125 Sodio (Na2CO3)
ml.
- Probeta de 50 ml.
-Embudo de
plástico
- Matraz aforado de
100 ml
15. Aquí se puede apreciar
la tenorita CuO (óxido
de cobre) que
utilizamos.
16. Se agrego un gramo de
tenorita en un vaso de
precipitado de 250 mL
a lo que se le
añadieron otros diez
mililitros de agua
destilada.
17. Una vez obtenida la
tenorita y el agua
destilada juntas se le
agregaron 3 mililitros
de acido sulfúrico.
18. Ya obtenida la mezcla
del sulfato con la
tenorita y el agua
destilada se dejó
reposar para ver que
sucedía y observar los
cambios.
19. Tras haber dejado
reposar la sustancia
obtuvimos una
solución azul y para
obtenerla fue
necesario filtrarla para
eliminar todo lo que
no nos servía y
quedarnos solo con la
solución azul (sulfato
de cobre).
20.
21. Ésta actividad es sencilla de
realizar, en donde hay que
identificar las propiedades del
cobre al reaccionar con cargas
negativas y positivas.
-Obtener Cobre a partir de la solución
de Sulfato de Cobre.
-Identificar los factores de la
electrólisis.
Ver en que electrodo se acumula el
Cobre.
22. MATERIAL REACTIVOS
- Dos electrodos de - Disolución de
grafito Sulfato de Cobre
obtenida por
lixiviación
- Un vaso de
precipitados de 250
ml.
- Fuente de poder o
pila seca
- Celda voltaica
- Dos cables con
caimanes
- Balanza digital
23. Para realizar esta
actividad fue necesario
tener el Sulfato de
Sobre ya obtenido
anteriormente en la
actividad 7.
24. A continuación se
utilizó la solución azul
(Sulfato de Cobre) para
agregarle electrodos
con grafito
previamente pesados.
26. Ya con los electrodos y
el grafito funcionando
al rededor de este, se
empezó a acumular el
cobre en el cátodo,
siendo así el resultado
final y por diferencia
de pesos se supo
cuanto cobre se
obtuvo.
