Práctica+..

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Práctica+..

  1. 1. Equipo: 3
  2. 2. En la siguiente presentación se pretende mostrarlos resultados obtenidos y los pasos que sesiguieron durante la realización de la práctica delaboratorio llevada a cabo en el SILADIN, con elfin de dar a conocer lo realizado por el equipo ylas distintas actividades que se hicieron.
  3. 3. Esta actividad se lleva a cabo para lograr la separación magnética de un mineralllamado Magnetita cuando está mezclado con la ganga. -Separar la Magnetita de la ganga. -Lograr diferenciar cuando un mineral está en su estado puro.
  4. 4. MATERIAL REACTIVOS - Microscopio - Magnetita triturada estereoscópico - Balanza digital - Arena fina - Dispositivo deseparación magnética - Soporte universal- Trozo de manguera de plástico rígido transparente (20 x 200 mm.) - Barra de imán -Velcron
  5. 5. Aquí podemos observarel mineral revuelto conla ganga, se puedeapreciar por ladiferencia de colores.
  6. 6. Podemos ver como fuesometida a observaciónla muestra paraidentificar losporcentajes en que seencontraba laMagnetita y la ganga.
  7. 7. En este paso lo que sehizo fue poner a pesarla cantidad de mena yganga juntas que setenían para quedespués de laseparación magnéticapor diferencia depesos, se supieracuanta cantidad demineral se obtuvo.
  8. 8. Para la separación fuenecesario tener untubo imantado como elque se muestra, paraque el mineral sepegara según suspropiedadesmagnéticas y sepudiera obtener laseparación.
  9. 9. Tras ser realizada laseparación magnéticaasí fue como quedo laMagnetita.
  10. 10. Una ves obtenido elmineral concentrado,se volvió a analizar enel microscopio parapoder verificar loobtenido y esto fue loque se observó.
  11. 11. Ésta actividad se realiza paraconvertir al CuO en un metalsoluble mediante la acción deácidos diluidos.- Hacer soluble al CuO.- Determinar los factores por loscuales el CuO se convierte en unsoluble.
  12. 12. MATERIAL REACTIVOS - Dos papel filtro - Mineral Malaquita (CuCO3) triturado - Balanza digital - Mineral Tenorita (CuO) triturado- Bureta de 50 ml. - Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1:4 - Matraz - Carbonato deErlenmeyer de 125 Sodio (Na2CO3) ml.- Probeta de 50 ml. -Embudo de plástico- Matraz aforado de 100 ml
  13. 13. Aquí se puede apreciarla tenorita CuO (óxidode cobre) queutilizamos.
  14. 14. Se agrego un gramo detenorita en un vaso deprecipitado de 250 mLa lo que se leañadieron otros diezmililitros de aguadestilada.
  15. 15. Una vez obtenida latenorita y el aguadestilada juntas se leagregaron 3 mililitrosde acido sulfúrico.
  16. 16. Ya obtenida la mezcladel sulfato con latenorita y el aguadestilada se dejóreposar para ver quesucedía y observar loscambios.
  17. 17. Tras haber dejadoreposar la sustanciaobtuvimos unasolución azul y paraobtenerla fuenecesario filtrarla paraeliminar todo lo queno nos servía yquedarnos solo con lasolución azul (sulfatode cobre).
  18. 18. Ésta actividad es sencilla de realizar, en donde hay que identificar las propiedades del cobre al reaccionar con cargas negativas y positivas.-Obtener Cobre a partir de la solución de Sulfato de Cobre. -Identificar los factores de la electrólisis. Ver en que electrodo se acumula el Cobre.
  19. 19. MATERIAL REACTIVOS- Dos electrodos de - Disolución de grafito Sulfato de Cobre obtenida por lixiviación - Un vaso deprecipitados de 250 ml.- Fuente de poder o pila seca - Celda voltaica - Dos cables con caimanes - Balanza digital
  20. 20. Para realizar estaactividad fue necesariotener el Sulfato deSobre ya obtenidoanteriormente en laactividad 7.
  21. 21. A continuación seutilizó la solución azul(Sulfato de Cobre) paraagregarle electrodoscon grafitopreviamente pesados.
  22. 22. Como ya habíamosmencionado secolocaron dentro de lasolución los electrodoscon el grafito.
  23. 23. Ya con los electrodos yel grafito funcionandoal rededor de este, seempezó a acumular elcobre en el cátodo,siendo así el resultadofinal y por diferenciade pesos se supocuanto cobre seobtuvo.

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