1. Revisão

2. • Ligação Iônica
CATION + ANION
METAL + NÃO METAL (normalmente)
METAL + HIDROGÊNIO
• Ligação Covalente
NÃO METAIS + NÃO METAIS
NÃO METAIS + HIDROGÊNIO
• Ligação Metálica
LIGAÇÃO ENTRE CATIONS (cola eletrônica ou “mergulhados” num “mar” de elétrons.)

3. • Formula Covalênte
• Formula Molecular
• Formula estrutura
– Ligação Simples
– Ligação Dupla
– Ligação Tripla
» Dativa ou Coordenada
– Formada pelo compartilhamento de um par elétrons com um dos átomos
com o octeto completo
• Formula Eletrônica (Fórmula de Lewis)

4. Propriedades dos Compostos

5. Configuração espacial de moléculas ou
Geometria molecular

6. Teoria da repulsão dos pares de
elétrons de valência

7. Polaridade das ligações e moléculas

8. Modelos de ligações inter-
moleculares: molecula: como estado fisico,
São força que responçaveis pelas propriedades fisicas da
ponto de ebulição e de fusão:
– forças de Van der Waals
Dipolo-Induzido Dipolo- Permanete
Apolar (Forças de London)
Polar (Forças de Debye)

9. pontes de hidrogênio: H ligado a F O N

10. Polaridade x Solubilidade

11. Semelhante dissolve semelhante
POLAR Dissolve POLAR APOLAR Dissolve APOLAR
Lig. Covalente > Lig. Iônica > ponte H > FVDW

12. Cálculos estequiometricos
• Balanceamento da Reação
• Massa Molecular (MM)= unidades
• Nº de Avogrado= 6,02x10²³ atomos ou moleculas
• Mol= expressa uma quantidade de materia em
uma determinada substância quimica
• Massa Molar(M)= g/mol
• Numero de Mols (n) = n= m/M
• Volume Molar (V)= CNTP-> 22,4L ou PV=nRt
R=0.082 atm.l.K/mol

13. Aragonita é um mineral de origem
sedimentária hidrotermal formado por cristais
prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3.
Uma amostra de 1000 g de CaCO3 puro obtida
a partir desse mineral contém qual número de
átomos de oxigênio?