3. Temas de la clase de hoy
• Modelos del átomo
• Estructura del átomo
• Partículas subatómicas
• La tabla periódica
• Número atómico y número másico
• Nucleidos y su notación
• Isótopos, isóbaros, isótonos, especies isoelectrónicas
• Iones: aniones y cationes.
4. QUÍMICA 1
INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 4
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio y
tiene
Sustancia: parte de la materia cuya composición y características son
fijas.
Molécula: menor unidad de una sustancia que conserva las
propiedades de esta.
Átomo: es la unidad básica de la materia. La unión de ellos da lugar a
las moléculas.
6. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 6
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en
ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el
espacio
7. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 7
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en
ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el
espacio
Sustancia: parte de la materia cuya composición es fija y
presenta las mismas características en las mismas condiciones.
8. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 8
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en
ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el
espacio y tiene
Sustancia: parte de la materia cuya composición es fija y
presenta las mismas características en las mismas condiciones.
9. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 9
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio y
tiene
Sustancia: parte de la materia cuya composición es fija y presenta las
mismas características en las mismas condiciones.
Molécula: menor unidad de una sustancia que conserva las
propiedades de esta.
Átomo: es la unidad básica de la materia. La unión de ellos da lugar a
las moléculas.
10. Modelos del átomo
MODELO
(AÑO)
Qué aportó Qué descartó Diagrama
DALTON
(1803)
Demostró que la materia se forma por
unidades indivisibles
Descartó la teoría de que la
materia era infinitamente
indivisible
THOMSON
(1901)
Propuso un modelo donde había cargas
positivas y negativas (protón y electrón)
Descartó el modelo de que los
átomos eran simples “bolitas”
RUTHERFORD
(1911)
Demostró que las cargas positivas se
concentran en el centro (núcleo) y las
negativas forman una nube alrededor
Las cargas no se distribuyen
uniformemente como decía
Thomson
BOHR
(1913)
Los electrones se ubican en distintas
capas de diferente energía
Los electrones no forman una
nube desordenada
SCHRÖDINGER
(1926)
Los electrones se ubican en nubes de
probabilidad (orbitales)
Las capas de energía no son
líneas fijas
CHADWICK
(1932)
Demostró la existencia del neutrón
11. Partículas subatómicas
Núcleo:
• Protón: tiene carga positiva (+)
• Neutrón: no tiene carga (0)
Fuera del núcleo:
• Electrón: tiene carga negativa (-)
Cuando el átomo se encuentra en estado
elemental, tiene la misma cantidad de
electrones y protones. Es decir: es
eléctricamente neutro.
12. El núcleo tiene más del 99,99 % de la masa del átomo
pero ocupa el 0,000001% de su volumen
Si un átomo fuera del tamaño de
un estadio de fútbol, el núcleo
sería una pelota de fútbol en el
centro de la cancha.
13. Los distintos tipos de átomos
La cantidad de protones de un átomo se denomina número atómico.
Todos los átomos con igual cantidad de protones (mismo número atómico) pertenecen al
mismo elemento químico y dos átomos con distinta cantidad de protones pertenecen a
distintos elementos.
Todos los átomos con 1 protón en su núcleo son átomos de hidrógeno. El número atómico
del hidrógeno es 1. Todos los átomos con 8 protones en su núcleo son átomos de oxígeno. El
número atómico del oxígeno es 8.
14. Número atómico Nombre del elemento Símbolo químico
6 carbono C
11 sodio Na
19 potasio K
26 hierro Fe
47 plata Ag
79 oro Au
92 uranio U
Los elementos químicos se ordenan por número atómico creciente. Ese ordenamiento es la Tabla
Periódica de los Elementos.
15.
16.
17. Los neutrones contribuyen a la estabilidad del núcleo pero no modifican la naturaleza del elemento químico.
Número de protones
(número atómico, Z)
29 29
Elemento químico (símbolo) cobre (Cu) cobre (Cu)
Número de electrones 29 29
Número de neutrones (N) 34 36
Número másico *
(A = Z + N)
63 65
* Número másico = cantidad de partículas en el núcleo
18. Nucleido: cada tipo de núcleo atómico con un valor específico de protones y de neutrones.
Notación de los nucleidos
Si imaginamos un elemento químico representado por un símbolo cualquiera (que
llamaremos X), y si llamamos Z al número atómico y A al número másico, los nucleidos se
escriben de la siguiente manera:
Por ejemplo, los nucleidos de cobre (Z=29) con 34 y 36 neutrones se representan del
siguiente modo:
19. Definiciones
Los nucleidos que tienen el mismo valor de Z son isótopos
Los nucleidos que tienen mismo valor de A son isobáros
Los nucleidos que tienen mismo valor de N son isótonos
20. Los átomos se unen entre sí cediendo, ganando o compartiendo electrones (lo veremos más
adelante).
Ejemplo. El cloro (símbolo Cl) tiene Z = 17. Cuando el Cl se encuentra en estado elemental (no
unido a otro elemento) tiene 17 protones y 17 electrones.
Cada protón: 1 carga positiva (+1)
Cada electrón: 1 carga negativa (-1)
17 x (+1) + 17 x (-1) = 0
Es eléctricamente neutro
21. Cuando el cloro gana 1 electrón tiene 17 protones y 18 electrones.
Cada protón: 1 carga positiva
Cada electrón: 1 carga negativa.
17 x (+1) + 18 x (-1) = -1
El átomo de cloro ganó 1 electrón y eso le confiere
una carga negativa: Cl -1
Un átomo que tiene una carga (positiva o negativa) se llama ION. Si la carga es positiva se
llama CATIÓN y su la carga es negativa se llama ANIÓN
23. isoelectrónicos
cloro tiene Z= 17 (17 protones en su núcleo y 17 electrones alrededor). Cuando gana 1
electrón queda con
17 protones + 18 electrones = -1
azufre tiene Z = 16 (16 protones en su núcleo y 16 electrones alrededor). Cuando gana 2
electrones queda con
16 protones + 18 electrones = -2
por eso Cl -1
y S -2
son isoelectrónicos
24. Ejercicio 1 de la Guía
A partir de los símbolos de los siguientes nucleidos:
a) determinen la composición nuclear y el número de electrones;
b) indiquen cuáles de esos son isótopos.
25. Ejercicio 2 de la Guía
Representen con su símbolo a los siguientes iones formados por:
a) 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones;
b) 14 neutrones, 13 protones y 10 electrones;
c) 36 electrones, 49 neutrones y 37 protones;
26. Próxima clase
martes 29 de marzo a las 20:10 h
Comenzaremos repasando la resolución del ejercicio 4 de la Clase 1
Temas de la Clase 2
- Clasificación periódica de los elementos: radio atómico, energía de
ionización, carácter metálico y electronegatividad.
- Configuración electrónica
