Soluciones amoritguadoras

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
PRÁCTICA N° 9: “SOLUCIONES AMORTIGUADORAS”
EXP. EDUC: QUÍMICA INORGÁNICA.
DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.
EQUIPO 2 IQ-201:
• VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZ
• DANIEL ALEJANDRO BELLO HERNÁNDEZ
• NELSON ALBERTO JIMÉNEZ REYES
• JOSÉ ANTONIO CEBALLOS LEAL
• ELEAZAR CASTAÑEDA MORALES

2. Cuestionario de prelaboratorio
1. Investigar que sustancias se requieren para preparar la solución
amortiguadora de fosfatos
Está compuesto por el hidrógeno fosfato (HPO4−2) y el dihidrógeno fosfato
(H2PO4).
2. Investigar que sustancias se emplean para preparar soluciones buffer
de carbonatos.
Consiste en el acido carbónico (H2CO3) y iones de carbonato de hidrógeno
(HCO3) en equilibrio.
3. Investigar cuáles son las sustancias que se emplean para preparar
soluciones buffer de acetatos.
Está compuesto por acido acético (C2H4O2) y acetato [C2H3O2]−

3. Diagrama de bloques
Se disponen tres de
cuatro tubos según
se indica en el
procedimiento y se
numeran del 1 al 4.
Se colocan en los
tubos n° 1: 5 ml de
agua fría y hervida.
En los tubos n° 2 se
agregan 5 ml de
solución KCl al 5%
En los tubos n° 3 se
agregan 2 ml de
(KH2PO4) 0. 01 M y
3ml de Na2HPO4
0.1 M. Se mezclan
perfectamente.
En los tubos n°4 se
colocan 2 ml de
KH2PO4 0.1 M y
3ml de Na2HPO4
0.1 M. Se mezclan
rapidamente
Comprobar el pH
neutro de la serie
uno, empleando
azul de bromotimol
añadiendo 1 gota a
cada tubo.
Observar.
Adicionar naranja
de metilo a la serie
II (Indicador ácido).
Agregar 10 gotas de
HCl al tubo 1 y
observar el cambio
de color.
Determinar cuantas
gotas de HCl se
añaden al tubo 2, 3
y 4 de la serie en
cuestión para igual
el tubo 1.
Añadir una gota de
azul de timol
(indicador alcalino)
a los cuatro tubos
de la serie III.
Agregar 10 gotas de
NaOH 0.1 M al tubo
1 y observar el
cambio de color (de
amarillo a azul)
Determinar cuantas
gotas de NaOH es
necesario agregar a
los tubos 2, 3 y 4
para que adquieran
el color del tubo 1.
Anotar resultados

4. Cálculos y observaciones
SERIE I TUBO N° 1 TUBO N° 2 TUBO N° 3 TUBO N° 4
H2O (5ml) KCl 0.5 M (5ml) KH2PO4 0.01 M (2ml) +
Na2HPO4 0.01 M (3 ml)
KH2PO4 0.1 M (2ml) +
Na2HPO4 0.1 M (3 ml)
INDICADOR: AZUL DE BROMOTIMOL
SERIE II TUBO N° 1 TUBO N° 2 TUBO N° 3 TUBO N° 4
H2O (5ml) KCl 0.5 M (5ml) KH2PO4 0.01 M (2ml) +
Na2HPO4 0.01 M (3 ml)
KH2PO4 0.1 M (2ml) +
Na2HPO4 0.1 M (3 ml)
INDICADOR: NARANJA DE METILO
N° de gotas de
HCl 0.01 N
10 12 35 11
SERIE III TUBO N° 1 TUBO N° 2 TUBO N° 3 TUBO N° 4
H2O (5ml) KCl 0.5 M (5ml) KH2PO4 0.01 M (2ml) +
Na2HPO4 0.01 M (3 ml)
KH2PO4 0.1 M (2ml) +
Na2HPO4 0.1 M (3 ml)
INDICADOR: AZUL DE TIMOL
N° de gotas de
NaOH 0.1N
10 12 35 11

5. Cuestionario de postlaboratorio y
conclusiones
A) ¿Qué indica el cambio de color en cada una de las series?
Indica que hay un cambio o variación de pH en las sustancias.
B) ¿Cómo se explica la diferencia en las cantidades de acido y base que
hay que agregar a los tubos 2, 3 y 4 de las series correspondientes para
igualar la coloración con el tubo 1?
Se debe a que como en cada tubo tenemos una sustancia conformada por
reactivos con propiedades diferentes, al adicionarles el ácido o base según sea
el caso, unas reaccionaran mas rápido que otras.
En conclusión en esta practica se observó el cambio de pH en las
diferentes disoluciones y observamos que algunas necesitan que se les
agregue mayor sustancia para poder cambiar su pH.

6. Productos obtenidos
Soluciones ácidas (Serie II) Soluciones neutras (Serie I) Soluciones alcalinas (Series III)
Contenido de los tubos:
Tubos 1: H2O
Tubos 2: KCl
Tubos 3: KH2PO4 + Na2HPO4
Tubos 4:KH2PO4 + Na2HPO4
Indicadores:
Serie 1: Azul de bromotimol
Serie 2: Naranja de metilo
Serie 3: Azul de timol
Reactivos adicionados:
Serie 1: Ninguno.
Serie 2: HCl
Serie 3: NaOH

7. Infografía
www.monografías.com/trabajos11/prepsolu/prepsolu.shtml
http://es.wikipedia.org/wiki/Tamp%C3%B3n_qu%C3%ADmico