2. 1. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Las transformaciones que sufre la materia pueden ser
Un cambio físico, donde la Un cambio químico, donde
materia no varía su naturaleza, cambia la naturaleza de la
solo algunas de sus propiedades sustancia
Los cambios químicos se producen mediante
reacciones químicas, proceso en el que una o más
sustancias puras (reactivos) se transforman en otras
sustancias diferentes (productos)
3. Según la teoría de colisiones, las
Una reacción química no moléculas de los reactivos, en su
es más que un movimiento, colisionan entre sí,
reagrupamiento diferente rompiéndose los enlaces que unen los
de los átomos que forman átomos de los reactivos , uniéndose de
los reactivos forma diferente y formando los
productos
En el año 1789, el químico francés Antoine Lavoisier, tras la
realización de numerosos experimentos, enunció la LEY DE LA
CONSERVACIÓN DE LA MASA: “En toda reacción química, la
masa se conserva, es decir, la suma de la masa de los reactivos
es igual a la suma de la masa de los productos
4. 2. LA MASA DE LOS ÁTOMOS Y LAS
MOLÉCULAS
Se llama masa atómica masa que tiene un átomo. La unidad de masa
atómica, u, se define como la doceava parte de la masa del átomo de
carbono-12.
1 u = 1,661·10-27 kg
La masa atómica de un elemento químico es la media ponderada de las
masas atómicas de los diferentes isótopos de ese elemento químico.
ISÓTOPOS DEL MAGNESIO
ISÓTOPO MASA ATÓMICA Abundancia
(u)
Mg-24 23,985 76,7%
Mg-25 24,986 10,2%
Mg-26 25,986 11,1%
5. La masa molecular de una sustancia pura es la masa de su
molécula, que obtenemos sumando las masas atómicas de los
átomos que componen dicha molécula
6. 3. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL
El tamaño de los átomos y las moléculas es tan pequeño que, por
poca cantidad de una sustancia que tengamos, su número es enorme
Para trabajar con números tan grandes de partículas los científicos
han definido una nueva magnitud denominada cantidad de sustancia
(n), cuya unidad es el mol
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas
unidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-
12. A ese número se le conoce como número de Avogadro
(NA ) y vale 6,022·1023
7. Es necesario establecer una relación entre masa y mol, y lo hacemos
con una nueva magnitud: la masa molar
La masa molar de una sustancia, M, es la masa de
un mol de dicha sustancia expresada en gramos.
Por tanto su unidad es g/mol
El valor numérico de la No se deben confundir, ya
masa molar coincide con que la masa molecular es la
el de la masa atómica o la masa de una sola molécula,
masa molecular (no la la masa molar es la de
unidad) 6,022·1023 moléculas
El número de moles de una m
sustancia se calcula dividiendo n
la masa (g) entre la masa molar M
8. 4. Representación de las ecuaciones
químicas
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción
química
N 2 3H 2 2 NH 3
A la izquierda de la flecha aparecen los reactivos (sustancias
iniciales), a la derecha los productos (sustancias iniciales). Los
números que se colocan delante de las fórmulas químicas se
denominan coeficientes estequiométricos, y nos indican el número de
moléculas o de moles de cada sustancia que interviene en la
reacción. El 1 no se escribe.
9. Ajustar una reacción química es seleccionar los coeficientes
estequiométricos adecuados para que haya el mismo número de
átomos de cada elemento químico en ambos lados de la ecuación.
No se pueden modificar los subíndices
CH 4 2O2 CO2 2 H 2O
Las proporciones de cada sustancia que intervienen en
una reacción química puede interpretarse de dos
formas diferentes
ESCALA
ESCALA ATÓMICO-
MACROSCÓPICA O
MOLECULAR
MOLAR
10. Muchas reacciones químicas necesitan ciertas condiciones de
presión y temperatura para poder producirse.
En otros casos, además, es necesario la presencia de unos
catalizadores, sustancias que aumentan la velocidad de la reacción.
Los cálculos en una reacción química se
denominan cálculos estequiométricos o
estequiometría
